1、1能说明醋酸是弱电解质的事实是()A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为 0.001 mol/L解析：选D。确定某物质是否为弱电解质要看它在水溶液中是否只有部分电离。而溶液导电性强弱与溶液中离子浓度及所带电荷有关；与碳酸钙反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性比碳酸强；即使是强酸，稀释后其离子浓度也要下降，所以说稀释后氢离子浓度下降并不能说明醋酸是弱酸；0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001 mol/L，说明0.1 mol/L的CH3COOH溶
2、液中仅有0.001 mol/L的醋酸发生电离，说明醋酸是弱电解质。2将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到1 molL1BH的浓度达到0.5 molL1C醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为 0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等解析：选D。电离平衡状态与化学平衡状态的界态相似，达到平衡状态的判断依据也是相似的，其一是可逆过程的正逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度保持恒定不变，与各微粒的具体的浓度大小无关。3(2012天津高二检测)在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少
3、量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色B变深C变浅 D不变解析：选C。0.1 mol/L的氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，碱性溶液遇酚酞显红色，若加入NH4Cl晶体，溶液中c(NH)增大，上述平衡逆向移动，c(OH)减小，溶液的颜色变浅。4已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且abc，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是()AHC的溶液c(H)最大BHA溶液酸性最强CHC溶液酸性最强D三种溶液中酸的电离程度：HAHBHC解析：选B。相同条件下的酸溶液中，酸的电离常数越大，酸的电离程度越大，溶液中c(H)越大。5一定温度下有：a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸。(1)当其物质的
4、量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_。(3)当其c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)当其c(H)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_。(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率_，反应所需时间_。(6)将c(H)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H)由大到小的顺序是_。解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。当其物质的量浓度相同时，硫酸的c(H)最大，醋酸的c(H)最小，同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸消耗的NaOH最多。当其c(H)相同、体积相同时，醋酸的物质的量最多，与锌反应产生的氢气最多。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab 高考资源网%
