1、高三化学综合卷四一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、北京奥运会 “水立方” 游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是A砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性 C游泳池水中的臭氧浓度越大越好 D活性炭可以吸附水中悬浮的杂质2、用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol CH3和1 mol OH- 都含有10 nA个电子B标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15nA C2 molHF溶于水配成溶液中含F- 2nAD46gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2nA3、下列说法正确的是A明矾净水过
2、程中不涉及化学变化B由同种元素组成的物质一定是纯净物C风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变4、下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高BLi、Na、K、Rb的熔点依次降低CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高5、下列说法正确的是 A含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B只有在原子中，质子数才与电子数相等C非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物D液态氯化氢不导电6、据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类
3、似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是A二氧化碳是非极性分子而硫化羰是极性分子 B二氧化碳与硫化羰均无还原性C固体硫化羰是原子晶体 D硫化羰是一种酸性氧化物7、下列说法正确的是A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1B1g甲烷和1g 氧气 的原子数之比为 5:1C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:28、下列各组物质的分类正确的是 A同位素：1H、D、T2B电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D同系物： 、 、9、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A配制0.1mol/L的盐酸5
4、00mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量10、下列说法正确的是A（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为21B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFD由A族和A族元素可形成原子个数比为11、电子总数为38的化合物11、下列离子方程式正确的是ANaHCO3溶
5、液中加入少量的石灰水 HCO3+ Ca2+ + OHCaCO3H2O B向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 3Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + FeS2H+ C氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4 OH AlO2+ 2H2OD氨水中通入过量SO2 NH3H2O + SO2 = HSO3 + NH4+1215.9 MPa，473K12、白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：白磷 黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是A黑磷与白磷互为同分异构体 B黑磷能导电 C白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D白磷转化为黑磷是吸热反应13、一定能在下列溶液中
6、大量共存的离子组是 ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- B由水电离出的c(H+)=110-13mol / L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl- C含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl- DpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-14、氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为 。据此判断，下列叙述中正确的是 A电池放电时，H2是正极 B电池放电时，溶液中的阳离子移向正极 C电池充电时，氢元素被氧化 D电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大15、某有机物A 是农药生产中的一种中间体
7、，其结构简式如下。下列叙述中正确的是A有机物A 属于芳香烃B有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应C有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH 16、将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为 Amol/L Bmol/L Cmol/L D无法计算二、填空题17、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面
8、元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：（1）A族元素的最外层电子数 。（2）第3周期元素的最高化合价 。（3）F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 。18、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为34；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式） 。（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程 。（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的
9、热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式 。（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为 ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 。（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。19、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大
10、，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：（1）Y在周期表的位置是_ _；Z2的结构式是_。（2）反应的离子方程式是_。（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应I、 写出反应的离子方程式_ _。II、上述实验装置不够完善，改进方法是 。、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是 。20、甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题
11、： （1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的 棒；乙池中的 棒。在乙池中阳极的电极反应式是 。（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。写出甲池中正极的电极反应式 。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则此时溶液的pH= 。（不考虑电解产物的相互反应）21、下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。 根据上图回答问题：（1）D的化
12、学名称是_；（2）反应的化学方程式是 ；反应的化学方程式是 ；（3）B的分子式是_；A的结构简式是_；反应的反应类型是_；（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个；含有邻二取代苯环结构； 与B有相同官能团； 不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 ；（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途： 。22、（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol L-1的盐酸，还需加入的试剂是 （填序号）。A50 mL 0.50 mol L-1 NaOH溶液 B50 mL 0.5
13、5 mol L-1 NaOH溶液 C1.0 g NaOH固体（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式 。（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为 。23、以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤： 准确称量一个干净、干燥的坩埚； 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重，将称量的
14、试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； 将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重； 将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止； 计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；（2） 指出实验步骤中存在的错误并改正： ；（3）硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是 ；（4）步骤的目的是 ；（5）若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO4xH2O中，x （写表
15、达式）；（6）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。 A试样中含有加热不挥发的杂质 B试样中含有加热易挥发的杂质C测试前试样已有部分脱水 D实验前坩埚未完全干燥 E晶体加热脱水不完全 F加热时有晶体溅出化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）12345678CDDADABB910111213141516CDDBDBDA二、填空题（共52分。除特殊指明外，每空均为1分）17、（1） （2）c （3）a18、（1）HClO4 （2）Na+ + Na （补电子得失箭头）（3）H2（g）+1/2 O2(g) = H2O (l) ；H一2a kJmol-1（4）H2O2 + H2S =
16、 S+ 2H2O（5）离子键、（极性）共价键；NaClO（6）HSO3- + H+ = H2O + SO2； Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O；19、（1）第三周期第IA族； ClCl（2）2 Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2 （3）I、ClO+Cl+2H+ =Cl2+ H2O II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl、2 Fe2+ +4Br- + 3Cl2 = 6Cl- +2 Fe3+ +2Br220、（1） 碳(C )；铁(Fe) 4 OH-4 e= 2H2O + O2 （2）2 Cl+2H2O2 OH+H2+C
17、l2 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 13 21、（1）乙醇（2） CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O （2分）浓硫酸170CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O （2分）（3） C9H10O3 水解反应（填写其中一个结构简式即可）（5） 或CH2CH2H2OCH3CH2OH（写任一个合理的反应式均可）22、（1）环形玻璃搅拌棒（不答环形不得分）、量筒（2）B（3）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H=-57.3 kJmol-1 （2分） （4）H1H2H323、（1）泥三角、坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）（2）应先将试样研细，后放入坩埚称重（3）因硫酸铜放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分（4）保证试样脱水完全（5）80（m1m2）（其它合理答案也给分） （2分）9（m2m）（6）B、D、F
