1、2013年全国高校自主招生化学模拟试卷四命题人:南昌二中 高三(01)班 张阳阳原子量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Cs 133气体常数:R8.3103PaL(Kmol)1一、选择题(各有1个或2个正确答案,共12分。14题各1分,58题各2分。)1关于锗元素的下列叙述不正确的是A 锗的晶型与金刚石相同 B 锗的熔点比锡的熔点高C 锗化氢比硅化氢更易受热分解 D锗酸比碳酸的酸性强2当前世界上的核电站用的核燃料主要有A 氘 B 铀 C 钚 D 镭3下列引起大气污染的有毒物质,在人类的活动中排放量最大的是A 一氧化碳 B
2、二氧化碳 C 氮氧化物 D 碳氢化合物4相同质量的下列物质与水反应时,放出氢气最多的是A 钠 B 锂 C 锂化氢 D 铯5分子式为C8H10的芳烃,其一澳代物的同分异构体的总数为A 10 B 12 C 15 D 166生成氨的热化学方程式可用下式表示:N2(气)3H2(气)2NH3(气)92kJ如果N2和H2的键能分别为94kJ和435kJ,由此可以算出氮分子中NH键能为A 390kJ B 359kJ C 1169kJ D 244kJ已知在溶液中,HOHKw,而溶液的pHlgH。试回答78题。70时,某1mol/L的NaOH溶液中,Kw1015,则溶液的pH值是A 0 B 14 C 15 D
3、18某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L,其中1/3的CO2转变为H2CO3,而H2CO3仅有0.1%发生如下电离:H2CO3HHCO3,则溶液的pH值约是A 1 B 3 C 5 D 7二、填空题(共41分)9(6分)写出下列反应的化学方程式:(1)亚碲酸在盐酸中被重铬酸钾氧化为碲酸。 (2)实验室用NH4Cl的饱和溶液与亚硝酸钠晶体混合加热制氮气。 (3)砒霜(三价砷的氧化物)与烧碱溶液反应 10(4分)写出下列反应的离子方程式:(1)磷酸二氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液(2)在酸性溶液中,用高锰酸钾将对二甲苯氧化为对苯二甲酸11(3分)写出下列物质的分子式,各指出其一种重要
4、用途。(1)高氯酸铵 (2)乙酐 (3)砷化镓 12(l分)1985年科学家发现碳的第三种结晶形式,它的组成表示式是 。13(5分)在摄影化学中,用硫代硫酸钠配制定影液,定影过程的基本反应可表达为:AgBr(固)2S2O32Ag(S2O3)23Br由此可知定影剂的作用是 。从废定影液中回收金属银,可采用的方法之一是向其中加入Na2S溶液,反应得到难溶于水的 。过滤后,将此难溶物溶于浓硝酸,这是利用了浓硝酸的 性质,这时又得到的不溶物是 。分离后,向溶液中加入 以制得银。14(3分)大气中CO2的浓度增大能导致温室效应,从而使全球温度升高。这是由于排入大气中的CO2总量与从大气中吸收或消耗的CO
5、2总量不平衡所致。大气中CO2的主要来源有 、 、 ,而吸收或消耗CO2的主要途径有 、 、 。15(2分)在四硅酸钾K4(HSiO3)4晶体中,四硅酸根的4个硅原子通过氧原子连接成环状。试画出四硅酸根的结构图。 16(4分)血红素的结构简式如下图,试回答:(1)血红素的分子式为 。(2)血红素中铁元素的化合价是 。(3)血红素中铁元素的质量分数是 。17(2分)丁苯橡胶是由两种单体聚合而成的高分子化合物,已知它的链节是由此可知这两种单体的结构式分别是 , 。18(2分)如果发现了116号元素,其元素符号用E代表,则它的钠盐的化学式为 ,与该元素性质最相似的元素是 。19(1分)氢分子和水分子
6、结构相似,分子量也相近,但水的沸点远比氨高,这是因为 。20(4分)乙二胺四乙酸又称EDTA,是一种常用的分析试剂,其钠盐是由乙二胺与一氯醋酸在碱溶液中反应制得。乙二胺四乙酸的结构简式是 ;由乙二胺制乙二胺四乙酸二钠盐的化学方程式是: 21(4分)锌钡白(立德粉)是ZnSO4和BaS以相同物质的量混合后反应制成白色颜料。则由菱锌矿(ZnCO3)为主要原料制锌钡白的有关反应的化学方程式是 。若菱锌矿中含有Fe2、Ni2等杂质,在制备过程中除去的方法是 、 。三、实验题(共18分)22(5分)实验室用盐酸和二氧化锰反应制取氯气。填写以下有关实验操作的空白。(1)仪器装配完毕,应检查装置的气密性。检
7、查的方法是 (2)为避免尾气污染环境,应采取的措施是 (3)检验集气瓶四周围是否有逸出的氯气的方法可以是 (4)为得到不混杂空气的氯气,其方法是 (5)为防止污染环境,拆卸装置前,应如何处理装置中残留的氯气? 23(2分)填写实验室配制下列酸碱指示剂所用的试剂的名称。酚酞 ,石蕊 。24(1分)实验室因酒精或其它有机试剂泼洒在桌上着火焰时,应采用的最简单灭火办法是 。25(10分)实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备l溴丁烷时,还会有烯、醚和溴等副产物生成,反应结束后将反应混合物蒸馏,分离得到l溴丁烷。已知有关有机物具有如下性质:熔点()沸点()密度(g/cm3)正丁醇89
8、.53117.250.811溴丁烷112.4101.61.28丁醚95.31420.761丁烯185.36.50.59试回答下列问题:(l)生成l溴丁烷的反应的化学方程式是 (2)生成烯、醚、溴等副产物的反应的化学方程分别是: (3)反应加热的温度应 100(填、),选用的装置应是上图中的 (填序号)。(4)反应结束后,从反应混合物中蒸馏制得l溴丁烷时,应控制的温度范围是 ,选用的装置应是上图中的 (填序号)。(5)蒸馏得到的馏分中可能会含有杂质主要是 ,将其进一步除去的方法是 。四、阅读解答题(共21分)26在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强
9、弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩()来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即=dq。试回答以下问题:(1)HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中=0的是 。(2)对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯,3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是 。(3)实验测得:PF3=1.03德拜、BCl3=0德拜。由此可知,PF3分子是 构型,BC13分子是 构型。(4)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构,Pt处在四边形中心,NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体,棕黄色者0,淡黄色者=0。试画出两种异构体的构型图,并比较在水
10、中的溶解度。构型图:淡黄色 ,棕黄色 ;在水中溶解度较大的是 。27(4分)电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1),移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2),依次类推。现有5种元素,A、B、C、D、E,其I1I3分别如下表,根据表中数据判断其中的金属元素有 ,稀有气体元素有 ,最活泼的金属是 ,显二价的金属是 。元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.228(10分)卤代烃R3CX的取代反应是指
11、其分子中的X原子被其它基团代替的反应,其反应历程大致可分为单分子反应历程(SN1)和双分子反应历程(SN2)两类。SN1反应历程的整个反应分两步进行的。第一步是被取代的卤原子X与烃基团的共价键发生异裂,共用电子对全部转向卤原子,形成X;而与之相连的烃基碳原子则带一个正电荷,变为R3C,称谓正碳离子。第二步是正碳离子与取代基团连接,形成新的物质。在这两步过程中,第一步进行得很慢,第二步进行得很快。即生成正碳离子的过程很慢,正碳离子一旦生成,立即就会与取代基结合。因而整个反应的快慢,完全取决于第一步的快慢。影响卤代烃取代反应快慢的因素很多。试通过分析、推断下列因素对SN1类取代反应有无影响,影响的
12、结果是加快还是减慢?(1)溶剂分子的极性大小: ;(2)取代基团的亲电和亲核性: ;(3)卤代烃中烃基R3C一斥电子能力的大小: ;(4)卤代烃中烃基R占领的空间的多少(R的结构越复杂,占的空间越多): ;(5)卤素原子被极化变形的难易(原子结构越复杂的卤素原子越易被极化变形): 。五、计算题(共18分)29(4分)实践中氮肥的肥效以含氮元素的质量分数计算,钾肥的肥效以含氧化钾的质量分数计算。据此,五吨硝酸钾的肥效与 kg硫酸钾和 kg尿素相当。30(6分)30时,在125gCuSO4饱和溶液中加入1g无水硫酸铜后,应有多少克CuSO45H2O结晶析出?(已知30时CuSO4的溶解度为25g。
13、)31(8分)在900K和101kPa时,SO3部分分解为SO2和O2:SO3(气)SO2(气)1/2O2(气)平衡混合物的密度为0.925gdm3,求SO3的分解率。2013年全国高校自主招生化学模拟试卷四参考答案一、12345678DB、CACCACC二、9(1)3H2TeO3K2Cr2O76HCl3H2TeO42CrCl3(2)NH4ClNaNO2 N2NaClH2O(3)As2O36NaOH= 2Na3AsO33H2O10(1)3Ba24OH2H2PO4=Ba3(PO4)2十4H2O(2)512MnO436H=512Mn228H2O11(1)NH4ClO4 火箭燃料(2)(CH3COO
14、)2O 化学纤维(3)GaAs 半导体材料12C6013使未感光的溴化银溶解,从胶片上除去 Ag2S 氧化剂 S Cu14有机物的燃烧 生物的呼吸 生物的腐败 植物的光合作用 岩石的风化 海洋的溶解1516(l)C34H32O4N4Fe (2)2 (3)9.0917 CH2CHCHCH218Na2E Po19水分子间易形成氢键,缔合成大分子20 H2NCH2CH2NH24ClCH2COOH6NaOH4NaCl6H2O21ZnCO3H2SO4ZnSO4CO2十H2OZnSO4BaSZnS十BaSO4Fe2应首先用氧化剂使其氧化为Fe3,再加碱使其生成Fe(OH)3沉淀除去。Ni2可用金属锌置换除
15、去:Ni2ZnZn2十Ni三、22(1)双手捧住圆底烧瓶,过一会再把导气管管口插入水中,松开手后水若进入导气管形成一段水柱,说明装置气密性良好。否则,说明装置漏气(2)用碱液吸收尾气(3)用湿润的淀粉碘化钾试纸在瓶口周围试验,若试纸变蓝色,说明有氯气逸出(4)可采取排他和食盐水收集氯气的方法来代替排空气法收集(5)可通过分液漏斗向装置内加水,并充满整个装置,将氯气排出,用碱液吸收。23乙醇 水24用湿布或沙子将火盖灭25(1)CH3CH2CH2CH2OHNaBrH4SO4CH3CH2CH2CH2BrNaHSO4H2O(2)CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CHCH2H2O2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2OH2O(3) C(4)101.6117.25 D(5)水分液或干燥四、26(1)CS2 (2)邻间对 (3)三角锥形 (4)平面三角形(5) 棕黄色者27B、C、D E B D28(1)极性大的溶剂能使SN1类反应加快;(2)取代基团不同对SN1类反应快慢无影响;(3)斥电子能力大的烃基,SN1类反应快;(4)R占空间的大小对SN1类反应无影响;(5)含易极化变形的卤素原子的卤代烃易发生SN1类反应。五、290.86 0.3030应有1.82g CuSO45H2O析出。31SO3的分解率是33.5%。