1、高考资源网（） 您身边的高考专家兰陵一中化学学科2014级必修一教学案主备人 贾秀群 审核人 姜黎波 使用时间 编号 金属的化学性质补偿练习 班级_ 姓名_1一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()变成白色粉末变暗变成白色固体变成液体 AB C D2在下列物质的转化过程中，钠元素发生还原反应的是()A. NaClNa B. NaNa2O2 C. NaNaOH D. NaOHNa2SO43下列关于金属的叙述中正确的是()A. 钠可以保存在CCl4中B. 金属具有导电性、导热性和延展性C. 钠与氧气反应可得到Na2O和Na2O2说明钠有可变化合价D. 金属元素在自
2、然界中都是以化合态存在的4下列叙述正确的是()A. 金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B. 非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C. 钠原子在氧化还原反应中失去1个电子而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D. 铝放置在空气中不容易生锈，而铁容易生锈，说明铁比铝更活泼5将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是()AHCl BK2SO4 CMgCl2 DCuCl26从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）ANa BNaCl CNaOH DNa2O7下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）AAl 是地壳中含量最多的金属元素BAl 是比较活泼的
3、金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落8为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ） A浓盐酸B浓醋酸C稀硫酸D浓氢氧化钠溶液9钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，且K的密度比Na的小下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（ ）A因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油BK在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OCK 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 DK可以与水剧烈反应，生成氧气10一块表面已被氧化为
4、Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则钠块中被氧化的钠是 （ ）A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g11钠离子的性质是（） A、有强还原性B、有强氧化性C、有碱性 D、比钠原子稳定12.同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入石蕊试剂后溶液是( )A红色 B紫色 C蓝色 D无色来源13取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 （ ）A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：214有一未知浓度的盐酸25mL，在加入05 molL1的AgNO3 溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去10 m
5、olL1NaOH溶液25mL恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为( )A0 .5 molL1 B1.0 molL1 C1.5 molL1 D2.0 molL115若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-NO3-、Na+、K+、CO32- D NO3-、K+、AlO2-、OH-16(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(2)分别取0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。 (3)若产生相同物质的量的氢气，
6、所需钠、铁、铝的质量比是_。 (4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是_。17（6分）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：钠在溶液中反应的实验现象 ，反应的化学方程式是 。溶液中的实验现象 ；反应的化学方程式是 。18（15分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应
7、氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 _。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？_ 。（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 。19. 把100g铁片插入500mL 2 molL1的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，洗净、干燥、称量，铁片的质量为104g。计算：(1)析出铜多少克? (2)混合液中FeSO4 的物质的量浓度是多少?207 .8g Na2O
8、2 投入水中，（2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2）充分反应后，计算：(1)在标准状况下放出O2的体积是多少升?(2)把反应后的溶液加水稀释至500l，NaOH的物质的量浓度是多少?金属的化学性质补偿练习答案题号123456789101112131415答案BABACBCDADDAABB16(1) (2)123 (3)23289 (4)63217钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2 溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2(蓝色) 18（1）； H2O（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。（6）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸19 20 略 高考资源网版权所有，侵权必究！
