1、四川省攀枝花市2016届高三第三次统考理综化学试题 201603可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 选择题（42分）本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意1生活中处处有化学，下列表述不正确的是A福尔马林可作食品的保鲜剂 B聚乙烯塑料制品可作食品的包装材料 C碳酸氢钠可于治疗胃酸过多症 D食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂2. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A. 工业上用水吸收NO2生产硝酸： 3NO2
2、 + H2O = 2HNO3 + NOB. 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2OC. Cu与稀硝酸反应制取硝酸铜：Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2OD.用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+3.下列实验操作可以达到实验目的的是选项实验目的实验操作A配制银氨溶液向3mL2%的AgNO3溶液中滴入2滴2%的氨水B分离提纯鸡蛋清中的蛋白质向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，充分振荡后过滤，将不溶物加入蒸馏水中C检验蔗糖水解溶液的还原性取2mL 20%的蔗糖溶
3、液，加入少量稀硫酸，水浴后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2，加热D检验溴乙烷在NaOH溶液中是否发生水解将溴乙烷与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层溶液，用稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液4. X、Y、Z、M、Q、R是六种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价236，2221下列说法正确的是DA、均为A族元素B、Y、M三种元素中金属性最强的是CR、Z形成的R2Z分子是非极性分子DM的氢氧化物和Y的氢氧化物都能与氢氧化钠溶液反应5. 利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示，装置中的
4、反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，装置中的反应： 2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O.下列关于该流程说法不正确的是A. 装置中H2是阴极产物B. 装置的阴极电极反应式为2ClO3-+12H+10e-=Cl2+6H2OC. 该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用D. 为了使H2完全转化为HCl，需要向装置中补充Cl26.25时，分别向20mL0.1 mol/L两种一元酸HX和HY溶液中滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，所得溶液pH随加入的NaOH溶液体积变化如下图。下列说法中正确的是A.V1=20mL，V220mLB.A点之后至B点之前的溶液中，一
5、定是：c(X- )c( Na +) c(H+) c(OH- )C.若V3=20mL，C点的溶液中，一定是：c(HY ) -c( Y-) =2c(OH- )- c(H+)D.D点以后的溶液中，一定是：c( Na +)c(OH- )c(Y- )c(H+) 7.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中物质C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：下列说法正确的是 A. 达平衡时A(g)的浓度：乙=丙甲B甲容器中达平衡时B(g)的转化率为75%C温度分别为T1 、T2时，该反应的平衡常数：(T1)(T2)D丙容
6、器中达到平衡后，若同时向容器中再充入1mol A(g)、1mol B(g)、1molC(g)，则平衡向逆反应方向移动非选择题（58分）8. （12分） A、B、C、D、X五种元素的原子序数依次递增，A、B的常见单质是构成空气的主要成分；C 的基态原子核外电子占有7个轨道,但只有1个未成对电子；D的基态原子的M能层中全充满，只有1对成对电子和2个未成对电子；X元素处于第四周期B族。请回答下列问题：（1）C的基态原子核外电子排布式是 。（2）A、B、D的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为 （用分子式表示），AB2-离子的立体构型名称为。（3）A与X元素形成的某种化合物晶胞如右图，该化合物的化学式
7、为 ，阴离子的配位数是 。（4）X与B元素能形成X2B和XB两种化合物，试从结构角度解释在高温下XB会分解生成X2B的原因是 。（5）在高温下，C的硫酸盐与氢气反应可生成三种氧化物，反应的化学方程式是 。9. （14分）聚合硫酸铁(Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)m，n2，m10)简称聚铁，是一种高效的絮凝剂。某中学学习小组欲测定硫酸亚铁样品溶液中铁元素总量，并用硫酸亚铁制备聚合硫酸铁，设计的实验过程如下：请回答下列问题：（1）实验需要大约100mL的1:9硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、_，配制过程是_。（2）限用以下试剂：蒸馏水、稀硫酸、KS
8、CN溶液、K3Fe(CN)6溶液、新制氯水某同学通过实验判断硫酸亚铁晶体已部分变质，他设计的实验是：将硫酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，加少量水稀释， （请将操作、现象、结论补充完整）。（3）上述过程制得某种聚铁Fe2(OH)4SO44的化学方程式是 。（4）测定硫酸亚铁样品溶液中铁元素总量的实验如下：准确量取5.00mL溶液放入带塞的锥形瓶中，加入足量H2O2，加热煮沸一定时间，加入过量KI，充分反应后，再用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。提示：2Fe3+2I-= 2Fe2+I2； I2+ 2S2O32-= 2I-+ S4O62-(无色) 滴定时选
9、用的指示剂是 ，硫酸亚铁样品溶液中铁元素总量是 g/L 。实验过程中，若省略步骤“加热煮沸一定时间”，对滴定结果有何影响，请说明判断的理由 。10.（16分） 四溴双酚F和高分子化合物PCL的合成路线如下：请回答下列问题：（1）的分子式是_。与溴水反应的反应类型是_。（2）BC的化学方程式是_。（3）DE的化学方程式是_。（4）F的结构简式是_。高分子化合物PCL的结构简式是_。（5）A的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式是 。苯环上的一卤代物有两种；能发生银镜反应；不能与NaOH溶液反应；11（16分）Mn3O4应用广泛，常用于制作软磁体、石墨烯电极及锂离子电池电极
10、等材料。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁（+2价）、镍（+2价）、钴（+2价）等碳酸盐杂质）为原料生产Mn3O4的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）MnS、CoS、NiS三种难溶物中，溶解度最大的是 。（2）步骤中，加入MnO2主要目的是 。（3）步骤中不加入氨水也可得到碳酸锰，不加入氨水时反应的化学方程式是 。（4）25、c(Mn2+)=1.05 mol/L时，MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 ；（5）焙烧高纯度的MnCO3(s)可得Mn3O4(s)。已知：25、101kpa时，3Mn(s)2O2(g)Mn3O4(s) H-1380kJ
11、/molC(s)O2(g)CO2(g) H-394 kJ/mol2Mn(s)2C(s)3O2(g)2MnCO3(s) H-1790 kJ/mol则MnCO3(s)生成Mn3O4(s)的热化学方程式是_。（6）Mn3O4可制备锂离子电池正极材料LiMn2O4。某锂离子电池的电池反应是：Li1+y-xMn2O4 + LixC6= Li1+y Mn2O4 + C6，负极的电极反应式是LixC6 - xe-= C6 + xLi+，正极的电极反应式是 。（6）现用100t质量分数为34.5%的碳酸锰矿经过上述流程，若步骤中浸出率为90%，步骤中加入MnO2引入的锰元素相当于2610kg MnO2，步骤、
12、中锰元素的总利用率为90%，可得到Mn3O4 kg。（提示：MnCO3 、MnO2、 Mn3O4）的摩尔质量分别为115、87、229g/mol) 2016级高三第三次统考理科综合化学参考答案 2016.03一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意）1A 2 C 3D 4D 5B 6C 7B 二（本大题包括8、9、10、11题，共58分）8（共12分）（1）1s22s22p63s23p1或Ne 3s23p1（2分）（2）SiH4NH3H2O （1分） V形（1分） （3）Cu3N（2分） 6 （2分）（4）Cu2+的价电子排布为3d9,Cu+的价电子排布为
13、3d10,是全充满结构，更稳定（2分） （5）Al2(SO4)33H2 Al2O33SO23H2O（2分）9(共14分)（1）烧杯、量筒（2分） 量取90mL水置于烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中，边加边搅拌 （2分）（2）取两份溶液，一份溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色证明已变质，另一份溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀证明部分变质。（2分）（3）24FeSO4 + 4NaClO336H2O =3Fe2(OH)4SO44 + 4NaCl + 12H2SO4（2分）（4）淀粉溶液（2分） 112 （2分） 残留的H2O2将KI氧化成I2，使Na2S2O3标准
14、溶液用量偏大，导致测定的铁元素总量偏高（2分）10.（共16分）（1） C8H8O2 （2分） 取代反应 （2分） （2） （3分）（3） （3分） （4） （2分） （2分） （5） （2分）11. （共16分）（1）MnS（2分） （2）在酸性条件下将Fe2+离子氧化为Fe3+ （2分） （3）MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3+( NH4)2SO4+ CO2+ H2O （2分）（4）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（或pH越大得到的MnCO3的产率越高，所需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果）（2分）（5）6MnCO3(s) + O2(g)=2Mn3O4(s) + 6CO2(g) H+246kJ/mol（3分）（6）Li1+y-xMn2O4 + xLi+ + xe- = Li1+y Mn2O4（2分）（7）20610（3分）