1、20192020学年度第二学期模块练习高一化学(等级考)1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠不破损。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关化学用语表示正确的是A.含有17
2、3个中子的113号元素符号Nh B.H2O与D2O互称为同素异形体C.NaOH的电子式： D.F的原子结构示意图：2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅D.2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深3.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内v(N2)0.2 molL1s1，则3s末NH3的浓度为A.0.4 molL1 B.0.6 molL1 C.0.9 molL1 D.1.2 molL14.N2和H2在催化剂
3、表面合成氨气反应的能量变化如图，下列说法正确的是A.相同条件下，催化剂b的效果更好B.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少C.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D.催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键5.一定条件下，对可逆反应2X(g)Y(g)3Z(g)W(s) H0的叙述正确的是A.加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.温度、体积不变，充入He，反应速率会加快D.升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均是由上述元素组成的中
4、学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法错误的是A.简单离子半径大小关系：YZXW B.图示反应中有离子键的形成C.简单阴离子的还原性：YZ D.D的水溶液中含有阴、阳离子及共价键形成的分子7.实验室从海藻中提取碘的流程如下：下列关于该流程中各步的装置和仪器的说法中错误的是8.下列有关说法错误的是A.分子中一定含有共价键B.两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键C.需要加热的反应不一定是吸热反应D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质9.下图所示为工业合成氨的流程图。有关
5、说法错误的是A.步骤中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C.步骤、均有利于提高原料的转化率D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂10.运用元素周期律知识，预测元素的单质及其化合物性质，下列预测错误的是A.SrSO4是难溶于水的白色固体B.H2Se比H2S易分解C.At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3D.Li在氧气中燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要
6、的化合物，它与水作用可产生NH3。下列说法错误的是A.Na3N是由离子键形成的离子化合物B.Na3N与盐酸反应生成两种盐C.Na3N与水的反应属于氧化还原反应D.Na3N中两种粒子的半径：r(Na)r(N3)12.目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，工艺流程如下：以下推断不合理的是A.流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2，等多种B.SO2吸收溴的反应方程式：SO22H2OBr2H2SO42HBrC.空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质D.没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能13.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。下列说
7、法正确的是A.Q的氧化物定含有离子键和共价键 B.最高价含氧酸的酸性：ZYC.P的最低价氢化物常温常压下为液体 D.Y形成的化合物种类最多14.在密闭容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是A.放出热量：Q1IC.平衡常数：III D.平衡时氨气的体积分数：III15.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y)：m(Z)8：9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是A.X的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 B
8、.气态氢化物的沸点：YMC.Z是地壳中含量最多的元素 D.原子半径：ZMXY三非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)某小组探究元素周期律性质递变规律，设计如下实验。实验I：验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。(供选择的试剂：稀HNO3、浓H2SO4、CaCO3固体、Na2CO3固体Na2SiO3溶液、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液)(1)仪器a的名称： 。装置B所盛试剂是 ，其作用是 ；C中反应的离子方程式是 。(2)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是 。实验II：验证同周期元素和同主族元素的金属性递变规律。(方案与现象不对应)实验方案：将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的
9、冷水中将一小块金属钾放入滴有酚酞试液的冷水中镁带与2 molL1的盐酸反应铝条与2 molL1的盐酸反应用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞实验现象：A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失，溶液变成红色B.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，溶液变成红色C.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色D.反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧E.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧请回答：(1)该实验中用到的玻璃仪器有 、 胶头滴管玻璃片、试管。(2)请完成下列表格(3)由实验得出有关元素周期律结论： 。17.(14分)甲醇(结构式)是一种基础有机化工原
10、料，应用广泛。工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49 kJmol1。(1)已知反应中的相关化学键键能数据如下：甲醇中CH键比氢气中HH键 (填“强”或“弱”)。相同条件下该反应的正反应活化能Ea(正)210 kJmol1，则逆反应活化能Ea(逆) kJmol1。(2)在1 L恒容密闭容器中充入CO2和H2，所得实验数据如下表实验平衡常数K ，若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10 mol，这时反应向 移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，判断理由是 。实验达到平衡时H2转化率为 。实验
11、a 。(3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池，其正极电极反应式为 。18.(10分)已知元素X、Y原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。请回答：(1)若常温下Y的单质能与水发生反应，X原子序数大于Y，则X位于周期表的 ，X、Y形成简单离子半径大小关系为X (填“大于”“小于”或“等于”)Y。395时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是 。(2)若甲灼烧时，火焰呈现砖红色，且与盐酸反应时产生有刺激性气味气体。则甲为 (填化学式)。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为 。(3)若X、Y是不同周期的短周期元素，甲与盐酸反应逸出无色无
12、味气体乙。则：乙中所含化学键类型为 。该反应的离子方程式为 。19.(11分)氢气是一种清洁能源，请根据实验室和工业上制氢及氢气性质回答相关问题。I.实验室用稀硫酸与锌粒(黄豆粒大小)制取氢气时加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；(2)要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施有 、 (列举两种措施)。(3)当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因 。II.工业上海水制氢气的新技术：2H2O2H2O2。试回答下列问题：(1)分解海水的反应属于 反应(填“放热”或“吸
13、热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极是2H22O24e2H2O，B极是O24e2O2，则A极是电池的 极。(3)氢气的储存比较困难，最近科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3H2HCOONaH2O。下列有关说法正确的是 。A.储氢释氢过程均无能量变化 B.该反应属于可逆反应C.储氢过程中，NaHCO3被还原 D.释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H220.(13分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。(1)用活性炭还原NO的有关反应为：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。向恒容
14、密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T时，各物质起始浓度及10 min和20 min各物质平衡浓度如表所示：在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是 。在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正 v逆(填“”“”“”或“”)。图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3，其中温度最高的是 。恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是 (填选项字母)A.2v(N2)v(NH3) B.c2(NH3)/c(N2)c3(H2)保持不变C.反应器中的压强不再发生变化 D.3 mol HH键断裂的同时，有2 mol NH键断裂(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压总压物质的量分数)有如下关系：v(NO2)k1p2(NO2)，v(N2O4)k2p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1 ；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是 。
