1、成都龙泉高中高2015级高二（上）入学考试试题化 学（满分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 卷（选择题，共24题，48分）一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分) 1化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 ( C ) A乙烯可用作水果的催熟剂 B黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C二氧化硫可用作食品的漂白剂 D. 交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ A ） A、32g氧气所
2、含原子数目为2NA B、在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA C、氯化氢的摩尔质量为36.5g D、在标准状况下，22.4L水的物质的量是1mol3下列关于有机反应的说法正确的是（ B ） A己烷与溴的取代反应必须在光照条件下才能进行。 B氯乙烯聚合成聚氯乙烯塑料的本质是加成反应。 C苯与溴的取代反应的催化剂可以是FeBr3，也可以是Fe粉。 D溴乙烷的制取采取加成反应或取代反应的方法都一样。4.150,101 kPa下,将下列有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的温度和压强,气体体积不变的是（ B ） A. C2H6 B. C2H4 C. C3H8 D. C3H6
3、5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H(aq)OH(aq)=H2O(l)H 57.3kJmol1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐 酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是(D) AH1H2H3 BH1H2H3 CH1H2H3 DH1H2YC4H3ZO4，则下列判断错误的是( A )A.原子半径：XYZ B.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C.非金属性：XYZ D.阴离子的还原性：Z3-Y2-X-12.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ B ） A.图a表示的是吸热反应的能量变化 B.图b中反应物比生成
4、物稳定 C.图b可以表示氧化钙与水反应的能量变化 D.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生13.某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是( A ) A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeSO4溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO414对于某酸性溶液（可能含有Br 、SO42 、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验： 加热时放出的气体可使品红溶液褪色； 加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石
5、蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（ B ） ABr BSO42CH2SO3 DNH4+15某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g） hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（ C ） A平衡不移动 B混合气体的密度不变 CB的体积分数减少 Damol/Lc（A）2amol/L16.已知反应：mX(g)nY(g) qZ(g)Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，
6、下列说法中正确的是(B) A通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动 BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加X的物质的量，Y的转化率降低17.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 (B) A.原子半径：ZYX B. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D. 气态氢化物的稳定性：RW18一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是（ A ） A电池反应的化
7、学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O B检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动 C若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气 D正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-19. 如图所示：若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（ D ） A、浓H2SO4 B、NaOH溶液 C、Ca（OH）2溶液 D、NaCl溶液20在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g
8、) H (正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大21.下列实验能获得成功的是(A) A.用溴水鉴别苯、CCl4、乙烯B.加浓溴水,然后过滤除去苯中的少量己烯 C.用苯、溴水、铁屑混合制取溴苯D.用分液法分离乙醇和乙酸乙酯22.有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是： （ A ） A.明矾 B.二氧化氯 C.臭氧 D.高铁酸钠( Na2FeO4)23.一定温度下，在恒容密闭容
9、器中发生如下反应：2X(g)Y(g)3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数大于a%的是( A ) A.1molY和1molZ B.2mol X，1molY，1molZ C.1molY和3molZ D.2molZ24.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（ D ）A若X的反应速率为0.2 molL1s1，则Z的反应速率
10、为0.3 molL1s1B若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D开始充入容器中的X、Y物质的量之比为21第II卷（非选择题共52分）二、非选择题（包括4小题，共52分）25. （本题共10分）现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图：（1）上述四种物质互为同系物的是 （填字母）（2）可以用来鉴别B和C的试剂是 A、水 B、稀硫酸 C、溴的四氯化碳溶液 D、酸性高锰酸钾溶液（3）上述4种物质中有一种可在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式 。（4）有一种烃与B互为同系物，分子式为C6H12，该烃分子中所有碳原子
11、共平面，该烃分子的结构简式为 ,该烃与H2反应后所得产物的名称为 答案：（1）AC （2分）； （2）CD (2分) ； （3） （2分）； （4）(CH3)2C = C(CH3)2 （2分）； 2,3-二甲基丁烷（2分）26.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是(填元素符号)。(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式。(4)W是第五周期与同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是。 A.最高正化合价为+6价
12、B.气态氢化物比H2S稳定C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合(5)如图乙，由元素、形成的物质X与由元素、形成的化合物Y可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式 ，M中阳离子的鉴定方法： 。答案：(1)C； (2)第三周期第IVA族； (3)或 (4)BD； (5)Al3+3NH3+3H2OAl(OH)3+3错误！未找到引用源。； 取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。 （每空2分）27.（16分）海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。（1）镁及其合金是一种用途很广的金
13、属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂可以选用 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应 ； 试剂可以选用 ；试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 。 A B C D（2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）： A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） ； A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是
14、； 反应过程中，B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是 ； C装置的作用是 。答案：（1）氢氧化钠（NaOH） 过量 盐酸 C （2） Cl2+2Br- =2Cl- +Br2 吹出Br2 取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42- 吸收未反应的Cl2、Br2和SO2 （每空2分）28.（14分）红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeOCr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeOCr2O3(s)8Na2CO3(s)7O28Na2CrO4(s)2Fe2O3(s)8CO2H0(1)请写出
15、上述反应的化学平衡常数表达式：K_。(2)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是_(填写序号)。 a升高温度 b加了催化剂 c通入O2 d缩小容器体积 (3)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)， 已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是_在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号） A.温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH3OH)= molL-1min-1B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C.该反应为放热反应D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_。（4分，其余每空个2分）答案：(1) (2)对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小，b (3)A C C D 1-0.5a
