1、准考证号_ 姓名_(在此卷上答题无效)绝密启用并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。2.第卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
2、4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 第卷（选择题共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、科技等息息相关，下列说法正确的是A聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的C绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D加酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织品上的污
3、渍8. 阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中正确的是A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NAB. NH4N3(叠氮化铵)发生爆炸：NH4N32N2+2H2当转移4NA个电子时，产生44.8L(标准状况)混合气体C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NAD. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA9. 五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一
4、半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是A. W和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强B. 室温下，的M的气态氢化物的水溶液的C. 简单离子半径由大到小的顺序：D. Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡10. 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：，下列说法不正确的是A咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B1mol咖啡酸最多能与4molH2反应C咖啡酸分子中所有原子可能共面D蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A的分子式为C8H1
5、2O11下列实验中所用的试剂或用品、仪器(夹持装置、连接装置、活塞省去)不能够达到实验目的的是 12. 如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。下列说法中正确的是 A. 该电池放电时，Li+向电极X方向移动B. 该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连C. 该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1mol CD. 该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4Li13. 常温下向100mL 02molL-1的氨水中逐
6、滴加入02molL-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是 A表示NH3H2O物质的量分数变化的曲线是ABNH3H2O的电离常数为10-4.74 molL-1C当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)=2(10-510-9)molL-1DpH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3H2O的电离程度25(20分) 如上图所示为某自动控制系统的装置示意图，装置中间有一个以v0=3ms的速度逆时针匀速转动的水平传送带，传送带左端点M与光滑水平面相切，PM比较长，水平面左侧与一倾角=37
7、的光滑斜面平滑连接。靠近斜面底端的P点处安装有自动控制系统，当小物块b每次向右经过P点时都会被系统瞬时锁定从而保持静止。传送带N端与半径r=08m的光滑四分之一圆弧相切，小物块a从圆弧最高点由静止下滑后滑过传送带，经过M点后控制系统会使静止在P点的小物块b自动解锁，之后两物块发生第一次弹性碰撞。已知两物块的质量mb=2ma=2kg，两物块均可视为质点，物块与传送带间的动摩擦因数=025，MN间的距离L=2m，g=10ms2，sin37=0.6，cos37=0.8，求： (1)第一次碰撞前物块a在传送带上运动的时间；(2)第一次碰撞后物块b在斜面上运动的时间(物块b冲上斜面无机械能损失)；(3)
8、两物块在第3次碰撞后到第4次碰撞前，物块a在传送带上运动产生的摩擦热。26（15分）实验室以绿矾(FeSO47H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe 有关物质性质如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1molL-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验得到的沉淀
9、和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题：（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_（写化学式）。再滴加少量稀硫酸的作用是 。（2）实验II中：生成沉淀的离子方程式为_。（3）实验中：C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为_。装置A中所盛放的药品是_。（填序号）A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀盐酸确认C中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3
10、溶解，另一个作用是_。洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_。（填序号）A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液若产品的质量为17.34g,则产率为_%。27.(14 分) NH3是一种重要的化工原料。(1) 不同温度、压强下.合成该平衡体系NH3的物质的量分数如图 (N2和H2 的起始物质的量之比为1:3)。 分析图中数据，升高温度，该反应的平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。如果开始时向密闭容器中投入1.0mol N2 和3.0mol H2，则在500C、3107Pa条件下达到平衡时N2 的平衡 转 化率=_。(保留两位有效数字) 液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机
11、分子，其电离方程式可表示为2NH3 NH4+ NH2一(某温度下其离子积常数为10-30)。液氨中的pNH4与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH4=_。(2) 以氨气代替氢气研发氨清洁燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式为_。(3) NH3也是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的NH3转化为氮气除去，其相关反应的热化学方程式如下:反应I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) H1=akJ/mol；反应II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2
12、O(l) H2=bkJ/mol；反应III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) H3=ckJ/mol。2NH3(aq)+3HClO(aq)=N2 (g)+3 H2O(l) H=_kJ/mol 已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件不变的情况下，改变对溶液中次氯酸钠去氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量) 的影响如图所示。a点之前溶液中发生的主要反应为_(填序号)。 A.反应I、I I B.反应I除氨氮过程中最佳的值约为_。 28(14分)金属镍及其化合物在合金材料及催化剂等方面应用广泛。某矿渣的主要成
13、分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程： 已知：(NH4)2SO4在350以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_。(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_，“浸渣”的成分除Fe2O3，FeO(OH)外还含有_(填化学式)。(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnC12将Fe3+还原为Fe2+，所需SnC12的物质的量不少于F
14、e3+物质的量的_倍；除去过量的SnC12后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，滴定时反应的离子方程式为 。(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.010-3mol，当除钙率达到99时，除钙后的溶液中c(F-)=_molL-1已知Ksp(CaF2)=4.010-11。(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0VA的最佳取值是_。 35化学-选修3：物质结构与性质（15分）（未命题）36. 化学选修5：有机化学基础（15分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问
15、题：（1）A的名称是_。（2）已知G为，写出由F生成H的化学方程式为_。（3）E的结构简式为_，其中含氧官能团的名称为_。（4）由B生成C和D生成E的反应类型分别是_、_。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，则符合要求的X的结构简式有_种。（6）参考上述合成路线，写出用环戊烷和2丁炔为原料制备化合物的合成路线_ _ _（其他试剂任选）。 2018年普通高等学校招生全国统一考试 第九次理科综合模拟能力测试答案卷： 7-13 D A B D A C D化学答案：26、（15分）（1）Fe（1分）防止
16、Fe2+水解（1分）（2）Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+ H2O(2分)（3） 滴液漏斗（2分）C（2分） D中澄清石灰水变浑浊（2分） 防止二价铁被氧化（1分）B（2分）85（2分）27（每空2分，共14分）（1）减小 41% 15（2）2NH3 6e + 6OH=N2 + 6H2O（3） B 1.5 28（14分）（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2分）（2）Fe3+2H2OFeO(OH)+3H+（2分） SiO2、CaSO4（2分）（3）0.5（2分） Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O（2分）（4）2.0103 （2分）（5）0.25（2分）36. （1）苯甲醛（2）（3） 羧基（4）氧化反应 消去反应（5）4、（6）
