1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离（第1课时）【学习目标】1：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。2：认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；3：了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。【重、难点】强、弱电解质的概念。【旧知回顾】电解质：_在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物 。非电解质：_在水溶液中或在熔融状态下不能够导电的化合物 _。【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。.石墨能导电，所以是电解质。（） .由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。（） .盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（） .SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以
2、均为电解质。（）【思考2】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、乙醇。 NaCl固体、NaOH固体、H2O _是电解质，_ CO2、蔗糖、乙醇_ 是非电解质，_ Cu、K2SO4溶液、NaCl溶液 既不是电解质，也不是非电解质。【小结】a、电解质、非电解质都是_化合物_，单质既不是_电解质_也不是_非电解质_。b、化合物本身电离出_自由移动的离子_而导电时，才是电解质。c、电解质_不一定_（填“一定”、“不一定”）导电，导电物质_不一定_（同上）是电解质；d、非电解质_不_导电，但_不_导电的物质_不一定_是非电解质。【学习过程】一、强
3、弱电解质【实验探究】（观察试验3-1：）体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象剧烈反应，产生气泡缓慢反应，产生气泡溶液的pH值00实验表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度不同，说明HCl和CH3COOH的 电离程度 不同。即在水溶液中，HCl 全部 电离，CH3COOH 部分 电离。【结论】：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。1、定义：强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质 如： 强酸、强碱、大部分盐 。弱电解质：在水溶液中仅部分电离的电解质 如
4、： 弱酸、弱碱、极少数盐、水等 。练习1、判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl NaOH H2SO4 CH3COOH NH3H2O Cl2 Cu强电解质：_ 弱电解质： _ _ 2、电解质的强弱与其溶解性的关系【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 电解质的强弱与其溶解性无关，电解质的强弱决定于在一定条件下的电离程度大小，若全部电离则为强电解质，若部分电离则
5、为弱电解质。组成相似的电解质可利用同浓度时，导电能力不同来区分强弱等。3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。【例】把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是 ( B )A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水解析：电解质溶液的导电能力主要取决自由移动离子的浓度。A中加入NaOH使自来水离子浓度增大，导电性增强；B中加入NaOH与等量的盐酸反应生成等量的NaCl，离子浓度不变；C中加入NaOH与醋酸反应生成醋酸钠强电解质，使离子浓度增大；D同C项； 练习2、下列各种溶液中通入或加入少量物质,
6、使溶液导电能力增强的是 ( BC )A盐酸中通入少量NH3 B氨水中通入少量HCl C醋酸中通入少量NH3 D盐酸中加入少量AgNO3练习3、判断下列说法是否正确：、离子化合物都是强电解质。（）、强电解质一定是离子化合物。（）、弱电解质一定是共价化合物。（）、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水。（）、强电解质的导电性一定比弱电解质强。（） 【总结归纳】：电解质的强弱与其溶解性_无关_，只与其在溶液中的_电离程度_有关。 电解质溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带的电荷。【小结】：强弱电解质的比较 强电解质弱电解质概念在水溶液中能够全部电离的电解质在水溶液中仅部分电离的电解质化合物类
7、型强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水和极少数的盐化学键类型离子键、共价键共价键电离程度全部电离部分电离在溶液中存在微粒形式全部为阴、阳离子阴、阳离子、电解质分子电离过程（可逆或不可逆）不可逆可逆电离平衡方程式的书写：、强电解质：完全电离，符号选用“_=_”如：Na2SO4 _=2Na+SO42-_、弱电解质：部分电离，符号选用“_”如：CH3COOH _多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱酸溶液的酸性主要是由第_步电离决定的。而多元弱碱则一步完成电离方程式。练习4、写出下列物质的电离方程式：NaF：_ _ NaHCO3_ H2SO4_ CH3COOH ： NaOH ：_NH3H2O： N
8、aHSO4:_ _（水溶液中）NaHSO4:_ _（熔融时）H2CO3： ； Fe（OH）3： 【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） _ 。【基础达标】1下列说法正确的是 (D)A氯水能导电，所以氯气是电解质 B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电 D胆矾虽不能导电，但它属于强电解质2下列说法正确的是 (C)A电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强
9、3水溶液中下列电离方程式书写正确的是 (D)ACa(OH)2Ca22OH BNaHCO3=NaHCOCH2CO32HCO DNa2SO4=2NaSO4下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是 (C)A达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5有弱酸A和B，当其浓度均为0.01 molL1时，A中的c(H)约为B中c(H)的2倍。现有两种不同浓度的A酸溶液a1和a2，以及0.01 molL1的B酸，已知三种溶液的pH从小到
10、大依次为a1、B、a2。则 (D)Aa1的浓度必大于B的浓度 Ba2的浓度必大于B的浓度Ca1的浓度必小于B的浓度来源:学科网ZXXK Da2的浓度必小于B的浓度6下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.71056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是 (B)AHCN BHF CCH3COOH DHNO2电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H)越大，pH越小。7可以说明乙酸是弱酸的事实是 (D)A乙酸不能使酚酞溶液变红色 B乙酸和Na2CO3反应可放出CO2C乙酸能使紫色石蕊试液变红色
11、D0.1 molL1的乙酸溶液pH1A、C项只能说明溶液的酸碱性，而不能比较其相对强弱；B项仅说明乙酸酸性比碳酸强；D项由于0.1 molL1的乙酸溶液pH1，说明乙酸未完全电离，为弱酸。8在25时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为6.4106 molL1、1.8104 molL1、6.21010 molL1、K14.3107 molL1和K25.61011 molL1，其中氢离子浓度最小的是 (C)AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO39化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液)H(溶液)In(溶液)(红色)
12、(黄色)故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 molL1的下列各溶液：盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水，其中能使指示剂显红色的是 (C)A B C D10已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 (B)A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加少量CH3COONa11一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量(D)NaOH(固体) H2OHCl CH3COONa(固体)A B C D12在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，
13、要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是(D)A加入NaOH(s) B加入盐酸 C加蒸馏水 D升高温度13在25时，用蒸馏水稀释1 molL1氨水至0.01 molL1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的(A)A. B. C. Dc(OH)一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH)和n(NH)增大，但c(OH)和c(NH)减小。A、B、C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。14在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是 (A)H的物质的量 电离
14、程度 中和时所需氢氧化钠的量 醋酸的物质的量A B C D15下列说法正确的是 (B)A电离平衡常数受溶液浓度的影响 B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大 DH2CO3的电离常数表达式：K【拓展提升】16.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)_ B _。ASO2BNaHCO3CHClDNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_由于氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，
15、饱和食盐水中，c(Cl)很大，平衡左移_。1725时，50 mL 0.10 molL1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COOH，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将_向电离方向移动_，溶液中c(H)将_增大_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_向电离方向移动_，溶液中c(H)将_减小_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)加入少量0.10 molL1盐酸，平衡将_向离子结合成分子的方向移动_，溶液中c(H)将_增大_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)加入20 mL 0.10 molL1 NaCl溶液，平衡将_向电
16、离方向移动_，溶液中c(H)将_减小_(填“增大”、“减小”或“不变”)。18将6 g CH3COOH溶于水制1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_0.1 molL1_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数：Ka_1.99105 molL1_，温度升高Ka将_变大_(填“变大”、“变小”或“不变”)。第一节 弱电解质的电离（第2课时）【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；2、掌握影响电离平衡移动的因素；3、了解电离平衡常数及其意义。【重、难点】 影响电离平衡移动的因素【学习过程】二、弱电解质的电离【探究1】实验：用两支试管分
17、别取0.1 mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的醋酸溶液各5 mL，测其溶液的pH 。盐酸溶液pH = 1 ；醋酸溶液pH 2 。【结论】：强电解质HCl在水中是 全部 电离的；弱电解质CH3COOH在水中只有 部分 分子发生电离。【探究2】实验：取上述盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入0.5克NaCl 晶体，在盛有醋酸的试管内加入0.5克CH3COONH4 晶体，充分振荡后，测其溶液的pH 盐酸溶液pH = 1 ；醋酸溶液pH 3 。【结论】：由于c（CH3COO）增大，c(H+)减小，导致pH明显变大，证明：醋酸的电离是可逆过程。1定义：电离平衡： 以醋酸为例：写出醋酸的电
18、离方程式及速率时间图：_ 。2、电离平衡的特征：(1) 逆 _(2) 等 _(3) 动 _(4) 定 _(5) 变电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。3、影响因素：(1) 内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2) 外因： 温度：因为电离是吸热的，因此升温 （填“促进”或“抑制”）电离。电离程度将增大。浓度：电解质溶液浓度越小，电离程度越大。即稀释 促进 （填“促进”或“抑制”）电离。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 抑制 （填“促进”或“抑制”）电离。加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电
19、离平衡向电离方向移动即 促进 （填“促进”或“抑制”）电离。4、一元强酸与一元弱酸的比较：(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较HClCH3COOHC（H+）大小中和酸所用NaOH的物质的量相等相等与过量Zn反应产生H2的体积相同相同与Zn反应的起始反应速率快慢(2) 相同C(H+)、相同体积的HCl与CH3COOH的比较HClCH3COOH酸的浓度小大中和所用NaOH的物质的量少多与过量Zn反应产生H2的体积少多与Zn反应起始反应速率来X相同相同反应过程速率慢快三、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数：以HA H+ + A-为例。 （1）表达式K= c(H+).c(A
20、-)/c(HA)（2）影响因素：电离平衡常数的数值与_温度_有关，与_浓度_无关；一般_温度_越高，电离平衡常数越 大 （填“大”或“小”）；电离平衡常数要在相同_温度_下比较。 若不指明温度，一般指25。【探究3】：实验32：向两支分别盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象： 结论：酸性： CH3COOH.H2CO3H3BO3 。(3) 同一温度下，相同浓度的不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。但不一定其溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越_强_。 (4)多元弱酸电离平衡常数：看课本43页表格知 K1K2K3，因此多元弱酸的酸性主要由第
21、一步电离决定。2、电离度 注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小 ；浓度越小，电离度越大。【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 【基础达标】1、在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H ，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( B )A、加入水时，平衡逆反应方向移动 B、加入少量的NaOH固体，平衡向正反应方向移动C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中C(H)减少 D、加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动2、当溶液中HSH2OS2H3O达到平衡时，欲使c(S
22、2)增大，可加入 ( B )A. Cu2 B. CO C. H2OD. HCl3、在18时，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的是 ( B )A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定4、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成2的总量，可向盐酸中加入适量的 ( BD )NaOH(S) H2O NH4Cl(S) CH3COONa(S)5、使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H+）减小的措施
23、有 ( AD )A加水稀释 B.加NaX C.加热 D.加镁粉6、欲使醋酸溶液中的CH3COO- 浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是 ( AC )A. NaOH B. NaHCO3 C. CH3COOK D. Mg7、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是 ( BC )A. C（OH-）/C（NH3H2O） B. C（NH3H2O）/C（OH-） C. C（OH-） D. n（OH-）8、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( C )A.变蓝色 B. 变深 C.变浅 D.不变9、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用
24、作酸碱指示剂HIn（溶液、红色） H+（溶液）+ In（溶液、黄色）浓度为0.02 mol/L的下列各溶液盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的有 ( C )A B C D10、在100mL0.1mol/L的氨水中,欲使氨水的电离度变大,而溶液的碱性减弱,可采用的是 ( BD )A.加热 B.加水 C.加少量NH4Cl固体 D.加CH3COOH溶液 11、现有H+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+ 浓度仍然相等，则m和n的关系是 ( A )m n m n m n 无法确定12、 同物质的量
25、浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的Na2CO3 固体反应时,下列叙述正确的是 ( AC ) 反应速率HCl CH3COOH 气泡逸出速率 CH3COOH HCl在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同 如果两酸的C(H+)同时，两酸物质的量浓度HCl CH3COOH13、在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是 ( A ) Aabc Babc Ccab Dbac14、用0.1molL1 NaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的盐酸和醋酸各100mL。需NaOH溶液体积 ( D ) A中和盐酸的最大 B中和硝酸的最大 C
26、中和醋酸的最大 D一样大15、下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( A )A电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关 B电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关16、将C(H+)相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：（1）反应所需时间：乙 乙（3）参加反应的锌的质量：甲 = 乙（4）整个反应阶段的平均速率：乙 甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余 （6）盛醋酸的容器中有锌剩余. 以上判断正确的
27、是 ( D )A(1)(2)(3)(5) B(1)(3)(5) C(2)(3)(6)D(1)(3)(4)(5)17、写出多元弱酸H3PO4各步电离的电离平衡常数的表达式：H3PO4 H+ + H2 PO4- K1= H2PO4- H+ + H PO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= K1、K2、K3 三者的关系式：K1 K2 K318、（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水C（OH-）之比 小于 10（填“大于”、“等于”或“小于”） （注：电离度甲乙）（2）某一元弱酸A和二元强酸B的C（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其
28、溶液的C（H+）A 大于 B（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是 一元弱酸在稀释过程中要不断地电离出H+，使c(H+)降低较慢 。【拓展提升】19、25时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO+H。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1) 加入少量冰醋酸，平衡将_左移_，溶液中C(H)将_增大_(2) 加入一定量蒸馏水，平衡将_右移_，溶液中C(H)将_减小_(3) 加入少量加CH3COONa (s)，平衡将_左移_，溶液中C(H)将_减小_(4) 加入20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将_右移_，溶液中C(H)将_减小_ （同加水稀释）(5) 加入少量加NaOH(s)，平衡将_右移_，溶液中C(H)将_减小_20、25时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.（1/450）
