1、弱电解质的电离 盐类的水解学案第三课时一、学习目标 1、掌握盐的水解原理及规律 2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。二、重点难点 1、盐的水解规律 2、水解方程式的书写三、知识梳理 1、盐类的水解定义： 在溶液中盐电离出来的_与水电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。 2、盐类的水解实质： 在溶液中盐电离出来的弱酸_离子或弱碱_离子与水电离出来的_或_结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，_了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中_浓度和_离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。 如：醋酸钠电离产生的_可以与水电离产生的_结合成_，消耗溶液中的_，使水的电离平衡
2、向_的方向移动，最终导致溶液中_大于_，因而CH3COONa溶液显_性。 氯化铵电离产生的_可以与水电离产生的OH-结合成_，消耗溶液中的_，使水的电离平衡向_方向移动，最终导致溶液中_大于_，因而NH4Cl溶液显_性。水解中和 盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱 3、盐类的水解条件 _ _ 4、盐类的水解特点 _；_；_；_。 5、盐类的水解规律 _ 6、盐类的水解表示方法 （1）用化学方程式表示：_ （2）用离子方程式表示：_ （3）书写水解反应的离子方程式的注意事项 通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是_。 通常不标_或_。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。 剧烈
3、的、相互促进的水解用_，标_、_。 多元弱酸根阴离子_水解，应_书写，不能合成一步。 多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成_步。四、习题 1、NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（ ） ANH2DH2O和D3O+ BNH3D2O和HD2O+ CNH3HDO和D3O+ DNH2DHDO和H2DO+ 2、已知物质的量尝试相同拓种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（ ） AHXHYHZ BHZHYHX CHYHXHZ DHYHZHX 3、物质的量浓度相同下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ） ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 4、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ） HCl+H2OH3O+Cl- ZnCl2+2H2O=Zn(OH)2+2HCl Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3+3H2CO3 A B C D全部
