1、（高三一轮复习）原子结构 化学键质量过关检测试题（满分：100分，考试时间：50分钟）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。1下列表达正确的是(D)AHClO的电子式为HBH2S的电子式可表示为HHC用电子式表示Na2O的形成过程为2Na 2Na2DMgCl2的电子式为Mg2【解析】HClO的电子式应为H，A错；H2S为共价化合物，电子式应为HH，B错；C中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为Na NaNa2Na，C错。2关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是(C)A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl2)中C在共价化合
2、物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【解析】 A项，NH4Cl中存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等都存在非极性键。3下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(D)原子abcdefgM层电子数1234567Aa和c Bc和gCe和g Db和g【解析】 由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，而c、g组成AlCl3为共价化合物，所给选项中只有b与g形成的化学键为离子键。4从化学键的观点
3、看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是(C)对空气进行降温加压 金刚石变成石墨 NaCl熔化 碘溶于CCl4中 HCl溶于水电离出H和Cl 电解熔融的Al2O3制取AlABCD5CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是(C)A分子式为C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应【解析】 本题考查物质的结构以及化学键的判断。分子式为C3H3N3O3，A项错误；该分子中存在极性键，不存在非极性键，B项错
4、误；三聚氰酸为共价化合物，C项正确；中和反应是指酸与碱反应生成盐和水，所以该反应不是中和反应，D项错误。6X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是(B) AX、Y、Z的原子半径大小：XYZBY、Z的气态氢化物中，前者更稳定CZ、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强DX、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键【解析】 由Y的信息可知Y为氧元素，则Z为硫元素，X、W分别为N、Cl，原子半径ZY，故A错；HClO4酸性强于H2SO4， C错；NH3与HCl反应生成NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，D错。7
5、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(B)A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的单质有毒，且有漂白性【解析】： A原子内层电子数为1时，即A为H元素时(C最外层电子数为3，则B最外层电子数为8)不符合要求，故A的最内层电子数一定为2，则B最外层电子数为2，则C的最外层电子数为6，由此可得A最外层电子数为12264，确定A为C(碳)，则B为
6、Mg，C为S，又A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大，则D为Cl。二、非选择题：本题包括4小题，共58分。8（14分）有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中属第_周期_族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程。_。(4)A和B的单质充分
7、反应生成化合物的电子式是_。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_。【答案】：(1)碳氧镁铝 （每空1分） (2)三A（每空1分）(3) 4HHHHH（2分） （2分）(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；（2分）检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物（2分）【解析】：由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的原子结构可知B为氧；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为2价金属，故为镁；根据D的电子层结构可知D为铝。9（除标注外，每空2分，共14分）X、Y、Z
8、、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价。回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为_。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是_。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_
9、(用酸的分子式表示)。【答案】：(1) (2) 6C(3)10 NH、NH3(4)NCl34H2O=3HClONH3H2O（3分）(5)H2CO3（3分）【解析】：(1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为7，而F元素无正价，因此W为氯元素。10（每空2分，共16分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成
10、共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式_，其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填写化学式)，生成物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式：XW3：_；Y2Z：_。(5)X的气态氢化物的结构式：_。【答案】：(1)Na2O2离子键、非极性共价键(2)HClO4(3)NH3离子(4)Na2Na(5) 【解析】：由共价化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分别在A族、A族和
11、A族，由原子序数XYZW和离子化合物Y2O、Y2O2推知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。(3)NH3是碱性气体，H2S、HCl均为酸性气体，因此NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。(4)XW3为NCl3，其电子式为，Y2Z为Na2S，其电子式为Na2Na。(5)X的氢化物为NH3，其结构式为。11（除标注外，每空2分，共14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化
12、合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。 (1)写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。 (2)用电子式表示Y2O的形成过程_。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。 【答案】(1)Na2Na离子键、共价键 (2)（3分） (3)HNO3 (4)NH3 (5)NCl33H2O=3HClONH3（3分）【解析】：根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分别属于A、A、A三个主族，再由原子序数的关系不难判断：X、Z、W分别为N、S、Cl。
