1、学业分层测评(十七)(建议用时：45分钟)学业达标1化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D过度开采矿物资源，促进地方经济发展【解析】D中过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相悖，其他三项均符合可持续发展理念。【答案】D2下列做法不能体现低碳生活的是()A减少食物加工过程B注意节约用电C尽量购买本地的、当季的食物D大量使用薪柴为燃料【解析】薪柴燃烧释放出二氧化碳气体，不符合“低碳生活”的理念；减少
2、食物的加工过程和节约用电，可少耗能量，减少释放二氧化碳的量，符合“低碳生活”的理念；购买本地和当季水果，可以减少运输过程的能量耗损，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”的理念。【答案】D3化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是()A使用布袋购物、以步代车、推广电动轿车属于“低碳生活”方式B饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康C绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体【解析】饮用水中矿物质含量过高对人体健康有害。【答案】B4绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。
3、不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是()A用过量的氯气进行性质实验B用双氧水代替高锰酸钾制氧气C用溴水代替碘水进行萃取实验D用铜粉代替铜丝进行Cu与浓HNO3的反应【解析】选项A，氯气有毒，倡导进行氯气性质的微型实验，实验时Cl适量即可；选项B，用双氧水代替高锰酸钾制氧气，提高了原子的利用率；选项C，溴水易挥发、溴蒸气有毒，做萃取实验时用碘水代替溴水能减少对实验室的污染；选项D，用铜丝进行Cu与浓HNO3的反应可随时控制反应的进行与停止，减少污染物的生成。【答案】B5节约能源与建设新能源是摆在当前的一个
4、课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是() 【导学号：28920063】A采用电解水法制取无污染的氢能B完善煤液化制取汽油的技术C研制推广以甲醇为燃料的汽车D进一步提高石油加工工艺【解析】电解水法制H2需要消耗较大的电能，不科学。【答案】A6工业上用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程的反应方程式为：则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率为()A12.6%B12.5%C94.1%D100%【解析】本题考查物质制备中原子利用率的计算。若将上述两步反应相加，得总反应式：H2O2H2O2，即乙基蒽醌在制备H2O2的反应中充当催化剂，而不是反应物，因此原子利用率是10
5、0%。【答案】D7从原料和环境方面的要求看，绿色化学对生产中的化学反应提出一个提高原子利用率的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成来说没有必要的原料。现有下列3种合成苯酚的反应路线：其中符合原子节约要求的生产过程是()ABCD【解析】直接氧化，一步反应产率高，而且生成的丙酮也是重要的化工试剂。【答案】C8绿色化学是当今社会提出的一个新概念，在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3CCH合成CH2C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有()ACO和CH3OHBCO2和H2OCH2和CO2DCH3O
6、H和H2【解析】由题中信息知，绿色化学工艺理想状态是原子利用率为100%，根据信息和原子守恒知A项符合题意。【答案】A能力提升9工业上可用乙基蒽醌(A)经两步反应制备H2O2，其工艺流程可简单表示如下：(1)涉及还原反应的方程式是(填序号)_，涉及氧化反应的方程式是(填序号)_。(2)绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子的利用率，其计算公式为：原子利用率(期望产品的摩尔质量/化学方程式中按计量所得产物的摩尔质量之和)100%，如：CH2=CH2Ca(OH)2Cl2CaCl2H2O工艺的原子利用率为100%。在绿色化学工艺中理想状态原子利用率为100%。
7、试问该法生产H2O2可否称为理想状态的绿色化学工艺？简述理由。【解析】(1)在有机化学反应中，加氢就是还原反应，去氢就是氧化反应，故还原反应的方程式为：氧化反应的方程式为：2H2O2(2)若将上述两步反应式相加，得总反应式为：H2O2H2O2原子利用率为34/34100%100%故该法生产H2O2可称为理想状态的绿色化学工艺。【答案】(1)(2)见解析10绿色有机合成是指采用无毒、无害的原料、催化剂和溶剂，选择具有高选择性、高转化率，不产生或少产生对环境有害的副产品。下列是BHC公司新发明的布洛芬绿色合成方法。试回答下列问题：(1)反应属于羰基合成，反应、分别所属的有机反应类型是_、_。(2)
8、反应的化学方程式为_。(3)与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中，其结构可表示为的酯类，X的结构有_种(填数字)。(4)某学生提议用Reppe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率100%，已知：RCH=CH2COH2ONi(CO)4,RCH(CH3)COOH，请用一种有机原料合成布洛芬：_。【解析】该题为简单的有机推断题。(2)此反应的小产物为CH3COOH；(3)X的结构有COOCH2CH3、OOCCH2CH3、CH2COOCH3、CH2OOCCH3、CH2CH2OOCH、CH(CH3)OOCH，共6种；(4)根据题目所给的信息，可以很容易写出反应式。【答案】(1)取代反应加成反应11煤是一
9、种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。写出有关物质转化为硝酸的化学方程式_。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是_(填序号)。a杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统b对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害c破坏臭氧层d硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应
10、的化学方程式_。(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称)_，它对环境的负面影响是_。(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_。【解析】(1)形成硝酸型酸雨，这说明煤燃烧生成了NO和NO2等氮氧化物，NO跟O2反应生成NO2，NO2跟H2O反应生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含有的氮元素又是植物所需要的主要元素之一。因此应该一分为二地评价酸雨的利与弊。这里不是对NO和NO2的评价，而是对硝酸型酸雨的评价，酸雨对臭氧层没有破坏作用。(2)由图可知，脱硫是硫元素转化为CaSO4，最终产品是石膏CaSO42H2O。(3)通过问题(2)的解答可知，在脱硫的同时
11、生成了CO2，并且CO2与SO2以等物质的量代换。(4)检验SO2的高效试剂是品红溶液，并且这里没有干扰因素。【答案】(1)2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NOabd(2)CaCO3SO2=CaSO3CO2，2CaSO3O2=2CaSO4，CaSO42H2O=CaSO42H2O。(3)二氧化碳使“温室效应”加剧，导致全球气候变暖(4)将气体通入品红溶液观察品红溶液是否退色，品红退色，说明废气中还含有SO2；品红溶液不退色，说明废气中不含SO212下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生物质热解气(主要成分C
12、O、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫方法用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4(1)方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3SO2H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有_(填字母)。A增大氨水浓度B升高反应温度C使燃煤烟气与氨水充分接触采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是_(用离子方程式表示)。(2)方法中主要发生了下列反应：2CO(g)SO2(g)=S(g)2CO2(g)H8.0 kJmol12H2(g)SO2(g)=S(g)2H2O(g)H90.4 kJmol
13、12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为_。(3)方法中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为_(填化学式)。【解析】(1)增大氨水浓度，能反应掉较多的SO2，提高了SO2去除率；升高反应温度只能加快化学反应速率，且(NH4)2SO3、NH4HSO3受热易分解，又生成SO2。(2)根据盖斯定律，应用方程方程得到SO2(g)=S(g)O2(g)H8.0 kJmol1(566.0 kJmol1)574.0 kJmol1，即S(g)O2(g)=SO2(g)H574.0 kJmol1。也可用方程方程求得。(3)根据电解原理，NaHSO3溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，即4OH4e=2H2OO2，又由于阳极区通入稀硫酸，HHSO=H2OSO2，所以阳极区的气体为O2、SO2。【答案】(1)ACHCOSO2=CO2HSO(2)S(g)O2(g)=SO2(g)H574.0 kJmol1(3)O2、SO2
