1、（人教版选修4）水溶液中的离子平衡单元检测试题（考试时间：90分钟 满分：100分）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共40分)一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题2分，共40分）1下列过程或现象与盐类水解无关的是(B)A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境中生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味2下列各离子HClAl3KS2 OHNONH中，不影响水的电离平衡的是(B)A BC D解析：H、OH抑制水的电离，Al3、S2、NH能发生水解而促进水的电离，Cl、K、NO对水的电离无影响。3下列事实能说
2、明亚硝酸是弱电解质的是 (C)25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1A B C D解析：25 时NaNO2溶液pH7，说明NO水解，则HNO2为弱酸，符合。溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质。HNO2不与Na2SO4反应，只能说明HNO2的酸性小于H2SO4，不能说明HNO2是弱酸。说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质。4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是(D ) A.N
3、H3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO35为了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值变小，可采取的措施是(D)适量盐酸 适量NaOH(s) 适量KOH(s) 适量KHS(s) 加水 通H2S(g)加热A BC D解析：欲使溶液中c(Na)/c(S2)的比值变小，即使c(S2)增大，从S2H2OHSOH的平衡角度分析，增加c(OH)或c(HS)可抑制S2水解，使平衡向左移动，但不能加入Na，显然可以，不可以；发生反应2HS2=H2S，使比值变大，促进Na2S水解，使比值变大；通入H2S后，发生反应H2SS2=2HS，使比值变大。6下列各项中的两个量，其比值一定为21的是(
4、D)A液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B相同温度下，0.2 molL1醋酸溶液和0.1 molL1醋酸溶液中的c(H)C在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)与c(SO)D相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH)解析：碱式滴定管的最大刻度下方还占有一定体积，故二者的比值不是21，故A错；醋酸是弱酸，溶液越稀，电离程度越大，故B错；(NH4)2SO4溶液中，NH的水解导致c(NH)与c(SO)之比小于21，故C错。7向0.1 molL-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V
5、)变化的曲线关系是下图中的（ B ） 8室温下，向V mL pHa的盐酸中滴加pHb的NaOH溶液10V mL，所得溶液中c(Cl)c(Na)，则(ab)的值为(C)A15 B14C13 D不能确定解析：所得溶液中c(Cl)c(Na)，说明盐酸与NaOH恰好中和，故有等式V10a10V10b14，即ab141，ab13。9含有较多Ca2、Mg2和HCO的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2、Mg2，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为 (C)(已知Ksp(MgCO3)6.8106，KspMg(OH)25.61012)ACaO、MgO BCaCO3、MgCO3CCaCO3、
6、Mg(OH)2 DCaCO3、MgO解析：考查沉淀转化的原理，加热暂时硬水，发生分解反应：Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O，Mg(HCO3)2MgCO3CO2H2O，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)CO(aq)，而CO发生水解反应：COH2OHCOOH，使水中的OH浓度增大，由于KspMg(OH)2Ksp(MgCO3)，在持续加热的条件下，使MgCO3逐渐转化为更难溶的Mg(OH)2，因此水垢的主要成分就成为CaCO3和Mg(OH)2。10下列电解质溶液的有关叙述正确的是( D ) A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B在含有BaSO
7、4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大 C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)= c(HCO3) D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)= c(CH3COO)11有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的两种溶液混合而成：NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是(C)ApH：B溶液中c(H)：Cc(NH)：Dc(NH3H2O)：解析：A选项中pH排序应是；B选项中c(H)排序应是；D选项中c(NH3H2O)排序应是c(CO32
8、)c(OH)c(HCO3)c(H)13.己知某溶液中含有C1, Br-和CrO42，浓度均为0.010mo1L，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( C) A. C1 、Br、CrO42 B. CrO42、Br、C1 C. Br、C1、CrO42 D. Br 、CrO42、C114将物质的量浓度都是0.1 mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是(C)A若混合后溶液中c(Na)c(X)，说明HX的电离程度弱于X的水解程度B若混合溶液呈酸性，则c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH )C混合溶液中c(HX)c(
9、X)0.2 mol/LD混合溶液中c(HX)c(H)c(Na)c(OH)解析：A项若混合溶液中c(Na)c(X)，由电荷守恒知c(H)c(OH)，所以HX电离程度弱于X的水解程度。B项若混合溶液呈酸性，说明HX电离程度大于X水解程度，所以c(X)c(Na)c(HX)，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，且HX电离程度与X水解程度都很弱，所以c(H)、c(OH)都很小。C项忽略了溶液体积的变化，c(HX)c(X)0.1 mol/L。D项由电荷守恒关系式：c(H)c(Na)c(OH)c(X)和物料守恒关系式c(HX)c(X)2c(Na)推出D项正确。15.下列说法正确的是( D) AKClO3和SO3
10、溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 DAgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag+) c(X)，故K(AgI)K(AgCl)16.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(A ) A.常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H) c(OH) B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶
11、液的pH小17如图是用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是(D)A水电离出的氢离子浓度：abB盐酸的物质的量浓度为0.010 0 molL1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH1lg 3解析：A选项错误，从滴定曲线图中可知，a点的pH小于b点的pH，所以a点水的电离更弱些，水电离出的氢离子浓度应是aAgBrAgIAg2S，故A正确，B错误；由于溶度积常数是温度的函数，温度不变其值不变，C正确；加入1 mL硝酸银溶液后c(Cl)可认为保持不变，即c(Cl
12、)1.8106 molL1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag)1105molL1，Qcc(Cl)c(Ag)1.81011c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等
13、于”)。解析： (1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)因为c(OH)c(H)、c(NH)c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3H2O。若c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积的稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)”“醋酸(3)盐酸(4)相同26（每空2分，共8分）(1)已知在25 时KspMg(OH)23.21011，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 gmL1，试求Mg(OH)2的
14、溶解度为_g。(2)在25 时，向0.02 molL1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH)最小为_molL1。(3)25 时，向浓度均为0.02 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，_。已知25 时，KspCu(OH)22.21020【答案】(1)1.16103(2)4105(3)Cu(OH)21.45109解析： (1)设c(Mg2)为x，则c(OH)为2x。由KspMg(OH)23.21011c(Mg2)c2(OH)x(2x)24x3，解得c(Mg2)2104 mol
15、L1，则1 L溶液(即1 L水中)溶解Mg(OH)2为2104 mol，即1 000 g水中溶解Mg(OH)2为2104 mol58 gmol11.16102 g，所以Mg(OH)2的溶解度为1.16103 g。(2)当c(Mg2)c2(OH)3.21011时开始生成Mg(OH)2沉淀，则c2(OH)1.6109，解得c(OH)4105 molL1。(3)由于KspCu(OH)2小于KspMg(OH)2，所以离子的浓度商首先达到并大于KspCu(OH)2的数值而先沉淀；当两种沉淀共存时，此时的溶液对Mg(OH)2和Cu(OH)2而言都是饱和的，OH、Mg2、Cu2同时满足KspCu(OH)2和KspMg(OH)2的关系，因为它们都在同一溶液中，KspCu(OH)2和KspMg(OH)2的关系式中c(OH)应相等，所以1.45109。
