1、第一章第一节第3课时核素同位素课时跟踪训练1(2019宿州高一检测)在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是()A质子数B中子数C质量数 D电子数解析：选D在化学变化过程中，原子核不会改变。2下列互为同位素的是()AH2D2 B14N14CC16O17O D金刚石石墨答案：C3铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于Bi和Bi的说法正确的是()A.Bi和Bi都含有83个中子B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同D.Bi和Bi分别含有126和127个质子解析：选B二者质子数相同，中子数不同，核外电子数相同。4(2019苏州高一检测)医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收
2、到一定疗效，下列有关I叙述正确的是()A.I是碘的一种同素异形体B.I是一种新发现的元素C.I位于元素周期表中第4周期第A族D.I核内的中子数与核外电子数之差为29解析：选DI是碘的一种同位素，早已存在，核内有53个质子，82个中子，中子数与电子数之差为29，它位于第五周期。5(2019新乡高一检测)已知质量数为A的某阳离子Rn，核外有x个电子，则核内中子数为()AAx BAxnCAxn DAxn解析：选BR失去n个电子后，还有x个电子，则R原子可表示为R。6某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族
3、元素B它是第六周期的元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子解析：选D原子核外电子数等于其核内质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类数，6328818189，显然其属于第六周期，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族元素，A、B项均正确；由于存在两种天然同位素，所以相对原子质量不代表其中一种同位素的质量数，故中子数不能用1526389来计算，D项错。7下表中对“2”的含义解释正确的一组是()H2He2ClBa2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数解析：选B元素符号左上角的数字表示质
4、量数，左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。8(2019长沙高一检测)H、H、H、H、H2是()A氢元素的五种不同的粒子B五种氢元素C氢的五种同素异形体D氢的五种同位素解析：选A五种粒子均属于氢元素，前3种是三种核素，H为离子，H2为分子。9下列叙述正确的是()A40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B金刚石和石墨的性质相同CH2和D2互为同位素D某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物解析：选AB项金刚石与石墨为不同物质，性质不同；C项均为单质，不能称为同位素；D项含同一元素，有可能为同素异形体，如石墨与金刚石，为混合物。10.CNMR(核磁共振)可
5、用于含碳化合物的结构分析，C表示的是()A核外有13个电子，核内有6个质子B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子解析：选DC中6个质子，7个中子。11(2019杭州高一检测)居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用Ra作为标准。下列有关Ra的说法正确的是()A226是Ra元素的相对原子质量B226是Ra元素的近似相对原子质量C.Ra的相对原子质量为226D.Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量解析：选D226是该核素的质量数，是该核素的近似相对原子质量，
6、Ra元素的相对原子质量(或近似相对原子质量)还要根据其他核素进行计算。1216O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同位素B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子解析：选D同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A项错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B项错误；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O
7、间的转化，C项错误；标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2的物质的量均为0.05 mol，则所含氧原子均为0.1 mol，D项正确。13AF六种粒子所含粒子的种类和数目如下(其中p表示一个质子，n表示一个中子，e表示一个电子)：A：12p,12n,10eB：14p,14n,14eC：17p,18n,17eD：17p,20n,17eE：17p,18n,18eF：17p,20n,18e(1)其中属于原子的是_(填序号，下同)。(2)其中属于阳离子的是_。(3)其中属于阴离子的是_。(4)其中与C属于同一种元素的是_。解析：由题目所给信息：p质子，n中子，e电子，则p与e数值相等的为
8、原子；若p的数值大于e的数值为阳离子，反之则为阴离子；若p同，则质子数相同，必为同一种元素。答案：(1)BCD(2)A(3)EF(4)DEF14用X表示原子：(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。解析：(1)NAZ。(2)xZn，故NAZAxn。(3)xZn，故NAZAxn。(4)N(126)2(168)22。(5)A2的摩尔质量近似为m g/mol，质子数为mx
9、，故所含电子数为mx2，含电子的物质的量为(mx2)。答案：(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)(mx2)15现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C请据此回答下列问题：(1)其中，它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_。(2)质量数相等的粒子为_、_、_(可不填满，也可补充)。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_种；可得相对分子质量不同的水分子有_种。解析：(1)题列12种粒子分属H、U、K、
10、Ca、Cl、N、C 7种元素。1H和1H是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。(2)48K和48Ca质量数相等，都为48；14N和14C质量数相等，都为14；1H和1H质量数相等，都为1。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O形成的水分子有以下6种：，还可以与17O、18O分别形成6种水分子，所以一共可得到3618种水分子。形成的水分子质量数为18,19,20,21,22,23,24，一共7种，即可得相对分子质量不同的水分子7种。答案：(1)7331H、2H、3H,234U、235U、238U(2)48K、48Ca14N、14C1H、1H(3)18716某元素的原子R核内中子数等于核内质子数。将8 g该元素的单质与氧气充分反应，得到16 g化合物RO2，通过计算确定元素R为何元素及它在周期表中的位置(已知氧元素的相对原子质量为16)。解析：设原子R的原子序数为Z由RO2=RO22Z2Z328 g16 g，解得Z16答案：R为硫元素，第三周期第A族
