1、（选修4）第二章第一节化学反应速率同步训练试题（满分：100分 时间：40分钟）一、单项选择题（每小题5分，共50分）1已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：molL1s1)表示，则正确关系是(D)A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)解析：该反应中v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546，根据上述关系分析选项，推知D项正确。2一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1
2、、c2、c3（均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判断不正确的是（ C ）Ac1c2 13 B平衡时，Y和Z生成速率之比为32CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 c1 BC D解析：以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用物质A表示的反应速率。v(A)v(B)13，则表示的v(A)0.2 mol/(Ls)；v(A)v(C)12，则表示的v(A)0.2 mol/(Ls)；v(A)v(D)12，则表示的v(A)0.225 mol/(Ls)；故反应进行的快慢顺序为。4. 在2L密闭容器中，发生3A(气)
3、+B(气) =2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( C )A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol5在四种不同条件下测得反应2SO2O22SO3的反应速率如下表所示：编号(1)(2)(3)(4)反应速率mol/(Lmin)v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.3其中反应速率最快的是(D) A(1) B(2) C(3) D(4)6在2 L密闭容器中进行如下反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，2 s时间内用X表示的平均反应速率为
4、mol/(Ls)，则2 s时间内，Q物质增加的物质的量为(A)A. molB. molC. mol D. mol7在2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是(C)A3.4 mol B3.2 molC2.8 mol D1.2 mol解析：由题意可知在前10 s内，反应的A的物质的量为0.12 mol/(Ls)10 s2 L2.4 mol，故反应的B的物质的量为1.2 mol，则10 s时，容器中B的物质的量为4 mol1.2 mol2.8 m
5、ol。8某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O，经测得c(NH2COO)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(C) A012 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大Bc(NH2COO)将随反应时间的不断延长而一直减小至0C25 时06 min，v(NH2COO)为0. 05 molL1min1D15 时，第30 min时，c(NH2COO)为2.0 molL19在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 molL-1降
6、到1.8 molL-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 molL-1降至0.2 molL-1所需反应时间为（ B ） A. 15 s B. 大于15 s C. 小于15 s D. 无法判断10用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是(C)AEF段表示的平均反应速率最大BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 molL1min1COE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为267DG点收集的CO2的量最多解析：曲线斜率越大，平均反应速率越大，A正确；B选项中，n(CO2)0.02
7、mol，n(HCl)0.04 mol，c(HCl)0.4 molL1，v(HCl)0.4 molL1min1，正确；C选项中，速率之比为224448112241，错误；D选项中，由图可知，G点收集的CO2的量最多。二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11（每空3分，共12分）将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，则(1)用物质A表示的反应的平均速率为_；(2)2 s时物质B的转化率为_；(3)用物质B表示的反应的平均速率为_；(4)2 s时物质A的浓度为_。答案：(
8、1)0.3 molL1s1 (2)30% (3)0.15 molL1s1 (4)1.4 mol/L12(14分)（1）可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下，向乙容器中加入2molNH3，达到平衡时，吸收的热量为Q2，已知Q2=4Q1，则甲容器中H2的转化率为 。 （2）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。即以煅白（CaOMgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200下发生反应：(CaOMgO)(s) + Si
9、(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g) 已知还原性：Mg Si，上述反应仍能发生的原因是_由右图，推测上述反应正向为_（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将_（填“升高” 、“降低”或“不变”）。 若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6 t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间Mg的生成速率 _。答案：（1）20（3分）（2）1200时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，故能发生（3分）； 吸热（2分）；不变（K= Mg2，温度不变，K值不变）；（3分） 0.025 mol/(
10、Lh) 或25 mol/(m3h)，3分，单位不写扣1分解析：（1）已知Q2=4Q1，容器甲乙中发生的反应是等效的，故Q2+Q1=Q，即5Q1=Q，因此甲容器中H2的转化率为w = Q1/Q=20；（2）1200时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，故能发生；随着温度的升高，产率逐渐增大，故反应正向为吸热；K= Mg2，温度不变，K值不变，故达到新平衡时Mg(g)的浓度不变； 2(CaOMgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g) 192 48 9.6t50% mm = 1.2t，n = （1.2106g）/ 24g/mol = 50000mol1
11、3（12分）一密闭容器内装有SO2和O2，反应开始时，SO2浓度为2 mol/L ，O2浓度为2 mol/L，两分钟后，测得SO2浓度为1.8 mol/L，则两分钟内SO2的平均反应速率是多少？O2和SO3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？ 答案：v(SO2)0.1 mol/(Lmin) v(O2)0.05 mol/(Lmin) v(SO3)0.1mol/(Lmin)三者的速率之比为212，比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。解析： 2SO2O22SO3起始浓度(mol/L) 22 0变化浓度(mol/L) 0.2 0.10.22 min后浓度(mol/L) 1
12、.81.90.2所以：v(SO2)0.1 mol/(Lmin)v(O2)0.05 mol/(Lmin) v(SO3)0.1mol/(Lmin)v(SO2)v(O2)v(SO3)212，其比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。三者的速率之比为212，比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。14(12分)可以利用如图所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率。请回答下列问题：(1)用上述装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率时，必须要求实验装置气密性良好，检查该装置气密性的方法是_。(2)按照上述装置图组装3套相同的装置，并检查装置气密性。首先将注射器推至0刻度处；然后在三个锥形瓶中分别放入相
13、同形状的锌粒2 g，最后通过分液漏斗在锥形瓶中分别加入1 mol/L、2 mol/L和4 mol/L的稀硫酸40 mL。请填写下列表中空白：序号加入的稀硫酸浓度反应时间/min收集的气体/mL反应速率/ mLmin11 mol/L1110_2 mol/La10b4 mol/L_105.0请选择一组合适的数据填写在第组实验中的a、b处_。A12和0.83B6和1.67C1和10 D6和3.67(3)如果将锥形瓶用热水浴加热，则收集10 mL氢气的时间将_。答案：(1)关闭分液漏斗的活塞，然后把注射器的活塞外拉一段距离，松手，如果活塞能恢复原状(0位置处)，则表明该装置的气密性良好(2)0.912B (3)缩短解析：(1)注射器可以应用于气体类实验设计中，检查这种装置气密性的简便方法通过推拉注射器进行。(2)通过化学反应速率的数学表达式可以得出、两个空格中的数值，因此a的取值应该介于2与11之间，所以可排除A、C，分别代入B、D项计算，可知B正确。(3)升高温度，反应速率增大。
