1、人教版必修1）几种重要的金属化合物质量验收试题(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分)1.下列变化中，加入铁粉不可能实现的是(D)A.Ag+AgB.Fe3+Fe2+C.H+H2D.Fe(OH)2Fe(OH)3解析：铁粉具有还原性，而Fe(OH)2Fe(OH)3中，Fe(OH)2被氧化。2.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(A)A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3解析：四种物质与NaOH反应最终产物均为NaAlO2，其反应的化学方程式分别为2Al+2NaO
2、H+2H2O2NaAlO2+3H2 Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O分析方程式可得如下关系：AlNaOHAl(OH)3NaOH AlCl3NaOHAl2O3NaOH由关系式可知消耗相同质量的NaOH，所需要的四种物质的质量最少的为Al，反推出相同质量的四种物质，Al的耗碱量最多。3.下列判断正确的是(A)A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.Na2O比Na2O2稳定D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶
3、液中，最终溶液均为红色解析：。CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，且CO2、H2O与Na2O2反应时能产生O2，因O2、CO2均是无色无味的气体，故Na2O2与CO2的反应无明显现象，而Na2O2与水反应会产生气泡，有明显的现象，所以A项正确，B项错误；Na2O在空气中加热时会转化为Na2O2，故Na2O2比Na2O稳定，C项错误；Na2O、Na2O2加到酚酞溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，又会将红色溶液漂白，D项错误。4.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是
4、产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(C)A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同解析：Na2O2中的阴离子为，阳离子为Na+，其个数比为12，A错；Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的物质的量相等，转移电子的物质的量相等，质量不相等，B错，C正确；Na2O2的
5、漂白为强氧化性漂白，而活性炭的漂白则是利用其吸附性，二者原理不同，D错。5下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(D)选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有解析：A项中陈述错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述错误，溶液最终呈无色；C项，陈述与之间无因果关系。6观察是研究物质性质的一种基本方
6、法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是(B)A发生氧化还原反应生成了过氧化钠B变白色主要是因为生成了氢氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化解析：将一小块钠露置于空气中的变化过程为NaNa2ONaOH固体NaOH潮解Na2CO310H2ONa2CO3。涉及的化学反应为4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH，2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O。只有B项正确。7.下列离子的检验方法合理的是(C)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说
7、明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变成红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含Mg2+解析：A项，只能说明含有Fe3+，其他离子不能确定是否存在；B项，原溶液中含Fe3+也会出现同样的现象；D项，只能说明含有Fe2+，其他离子(如能与OH-生成白色沉淀的Mg2+)不能确定是否存在。8.某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1 molL-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积(横
8、轴)和生成沉淀质量(纵轴)之间的关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为(B)A.111B.221C.211D.112解析：。10 mL NaOH溶液用于中和H+，10 mL NaOH溶液用于溶解Al(OH)3，则用于沉淀Al3+的NaOH溶液是30 mL，那么，用于沉淀Mg2+的NaOH溶液是10 mL。由H+OH-、Al(OH)3OH-、Mg2+2OH-可知H+、Al3+、Mg2+的物质的量之比是11，即221。9.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同
9、浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(B)A.A装置的气球膨胀速率大B.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 molL-1C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 molL-1D.最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同解析：n(Na2CO3)=0.01 mol，n(NaHCO3)=0.01 mol，Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O。NaHCO3与HCl反应更剧烈，反应更快，A错误；若最终两气球体积相同，则盐酸足量
10、，即n(HCl)0.01 mol2=0.02 mol，则c(HCl)0.02 mol0.01 L=2 molL-1，若c(HCl)c，则下列说法正确的是(B)A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液一定含有Cu2C将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有Fe3解析：因为最后c g固体少于开始加入的a g铜，所以溶液中一定含有Cu2，B正确；残余固体只能是Cu，A错误；铜能与Fe3反应，不与稀硫酸反应，C、D错误。11.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原
11、混合物，固体减少的质量为(D)A.3.2 g B.2.4 gC.1.6 gD.0.8 g解析：Cu、Fe2O3的混合物若用过量的CO在高温下还原，固体减少的质量就是混合物中O的质量，混合物中加入100 mL 1 molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，则Fe2O3中的O生成了H2O，生成的H2O中的H来自盐酸，物质的量为n(H)=0.1 L1 molL-1=0.1 mol，则n(H2O)=n(O)=0.05 mol，氧元素的质量为0.05 mol16 gmol-1=0.8 g，选D。12.现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100 mL 1 molL-1硫酸，恰好完全溶
12、解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为(C)A.(m-0.8)gB.(m-1.2)gC.(m-1.6)gD.无法计算解析：由关系式CuOCuSO4，FeOFeSO4，Fe2O3Fe2(SO4)3可知S的物质的量等于金属氧化物中氧元素的物质的量，n(S)=0.1 L1 molL-1=0.1 mol，所以金属氧化物中氧元素的质量为0.1 mol16 gmol-1=1.6 g。若将mg原混合物在过量氢气流中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧元素的质量，故冷却后剩余金属质量为mg-1.6 g=(m-1.6)g。二、非选择题(本题
13、包括4小题，共52分)13(每空2分，共12分)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：(1)画出G离子结构示意图_；(2)写出B、I的化学式B_，I_；(3)写出H的一种用途_；(4)写出A受热分解的化学方程式_；(5)若H与C反应固体增重4.2 g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为_L。解析：由A、B、D、E的焰色反应可知四种物质均为钾盐；物质B在MnO2催化作用下分解生成E盐和F气体单质，推知B为KClO3，则E为KCl，I为HCl，F为O
14、2；据H的颜色结合转化关系可知H为Na2O2，则G为Na，C为CO2；物质A受热分解可生成H2O、CO2和物质D，结合D盐盐酸CO2可知A为KHCO3，D为K2CO3；然后依次解答即可。答案：(1)(2)KClO3HCl(3)可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源(或可用来漂白织物等) (4)2KHCO3K2CO3H2OCO2 (5)3.3614.(每空3分，共12分)某同学用如下方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时除了加入稀硫酸防止FeSO4溶于水生成Fe(OH)2外
15、，还要加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。(4)若长滴管不插入FeSO4溶液液面下，会观察到什么现象：_。解析:(1)根据FeSO4具有易被氧化的特点，在配制其溶液时还要加入铁屑；(2)蒸馏水中若溶有O2，则会加速Fe(OH)2氧化，因此可采用煮沸法除去O2。(3)为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。(4)若长滴管不插入FeSO4溶液液面下，生成的Fe
16、(OH)2会被氧化为Fe(OH)3。答案：(1)铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2(4)生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色15(每空2分，共12分)下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。请回答下列问题：(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是_，A装置中发生反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程_。(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应
17、的化学方程式为_。(5)在下图中，装置_(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。解析：(1)题图中A装置的作用是产生H2，利用H2赶走整个装置中的空气，降低Fe2被氧化的速率，以便能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故A装置中应预先加入的试剂为铁屑：FeH2SO4=FeSO4H2。(2)实验开始时打开活塞a，A装置中产生的H2沿导管进入B装置，赶走装置中的空气。(3)关闭活塞a，气体不能逸出，压迫A装置中的液体通过导管进入B装置，FeSO4与NaOH混合产生Fe(OH)2白色沉淀。(4)实验完毕拔去B装置的橡胶塞，空气进入B装置，O2与Fe(OH)2发生反应，使Fe(OH)2转化
18、为Fe(OH)3红褐色沉淀。(5)装置用H2SO4与Fe反应产生的H2赶出装置中的空气；装置与装置原理相似，只不过在两个试管中进行；装置没有隔绝空气；装置中胶头滴管插入液面以下，且有苯在上层隔离空气，故装置都能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。答案：(1)铁屑Fe2H=Fe2H2(2)打开(3)关闭活塞a，使FeSO4溶液压入B装置中进行反应(4)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(5)16.(16分)(能力挑战题)某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。(1)试管中发生反应的化学方程式为_。(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物
19、质的成分，设计了如下方案：待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是_(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是_(只有一个选项符合题意)。A.一定有Fe3O4，可能有Fe B.只有Fe(OH)3C.一定有Fe3O4和Fe D.一定有Fe(OH)3，可能有FeE.只有Fe3O4(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是_(用化学方程式表示)。(4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式
20、_。(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCl2溶液需现用现配制的原因是_，并且配制时应加入少量_。解析:(1)Fe在加热条件下可与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2。(2)(3)根据Fe与H2O(g)的反应可知，试管中固体的成分可能为Fe3O4或Fe3O4与Fe的混合物，与盐酸发生反应Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O，可能的反应为2FeCl3+Fe3FeCl2，Fe+2HClFeCl2+H2；取溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体一定有Fe3O4，可能含少量Fe；若不变红，则试管中一定有Fe3O4和Fe。(4)FeCl2溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2易被氧化，使沉淀发生颜色变化。(5)FeCl2易被氧化而生成Fe3+，故FeCl2溶液应现用现配，并加入少量铁粉以防止被氧化。答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2)AC(3)2FeCl3+Fe3FeCl2 (4)FeCl2+2NaOHFe(OH)2+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(5)FeCl2易被空气氧化为FeCl3铁粉
