1、（人教版必修1）第二节离子反应过关检测试题(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1对下列物质进行的分类正确的是(B)A纯碱、烧碱均属于碱BCuSO45H2O属于电解质C凡能电离出H的化合物均属于酸D盐类物质一定含有金属阳离子解析：A项，纯碱是Na2CO3，属于盐；B项，CuSO45H2O是化合物，溶于水自身发生电离而使溶液导电，属于电解质；C项，NaHSO4、NaHCO3均能电离出H，但它们均属于盐；D项，NH4Cl、NH4NO3等铵盐中不含金属阳离子。2.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(C)A.Zn+H2SO4(稀) B.NaCl溶液+A
2、gNO3溶液C.C+O2 D.Fe+CuSO4溶液解析：A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有可拆写出的离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。3下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是(A)AK、Ca2、Cl、NO BK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2 DK、Ag、NH3H2O、NO4下列符合离子方程式Ba2SO=BaSO4的化学反应是(均指溶液间)(B)A H2SO4和Ba(OH)2混合 BH2SO4与BaCl2混合CBaCO3与Na2SO4混合 DB
3、a(OH)2与NaHSO4混合解析：A应写成：2HSOBa22OH=BaSO42H2O。D项，若NaHSO4不足， 可以写成：Ba2OHHSO=BaSO4H2O；若NaHSO4过量，可以写成：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。5下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是(A)AK、Mg2、Cl、HCO BK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、Na DNH、Cl、HCO、K解析：解答离子共存题的关键，是要看清题目，审准题意，挖出隐含条件。有的离子虽然在选项中没有出现，但在条件中已隐蔽出现。6下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是(D)A
4、NH4ClNaOH NaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O解析：A项表示为NHOHNH3H2O；B项表示为Mg(OH)22H=Mg22H2O；C项表示为OHHCO=COH2O；D项表示为OHH=H2O。7下列离子方程式正确的是(C)A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H
5、2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O解析：A项方程式两边电荷不守恒，错误；B项中反应物醋酸属弱电解质，应书写化学式，错误；C项，可假设体积均为100 L，即1 mol NH4Al(SO4)2与2 mol Ba(OH)2反应，OH首先将Al3沉淀，再与NH反应，SO与Ba2恰好完全反应，C项正确；D项，过量的铁粉还能与Fe3反应生成Fe2，D项错误。8某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(D)A0.50 mol Ba(OH)2 B100 mL水C0.50 mol酒精 D0.50 mol Na2SO4解析：溶液中离子
6、浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越大。A项，加入Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子浓度几乎为零，导电能力减弱，错误；B项，加入水，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，错误；C项，酒精属于非电解质，加入后导电能力变化不大，错误；D项，加入Na2SO4不发生反应，但溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大，导电能力增强，正确。9.下列离子方程式书写正确的是(B)A.NaHCO3溶液与稀硫酸反应：C+2H+H2O+CO2B.饱和石灰水跟盐酸反应：H+OH-H2OC.向碳酸镁中加入稀盐酸：C+2H+CO2+H2OD.Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3+
7、S+Ba2+3OH-Fe(OH)3+BaSO4解析：NaHCO3在水溶液中电离出Na+和HC，不是C，正确的离子方程式为HC+H+CO2+H2O，A错误；碳酸镁为沉淀，不应写成离子形式，C错误；Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应该是2Fe3+3S+3Ba2+6OH-2Fe(OH)3+3BaSO4，D错误。10在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(C)A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水解析：饱和石灰水中不断通入CO2，
8、氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中粒子浓度减小，灯光由亮变暗，再继续通CO2，碳酸钙与CO2反应生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。11已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是(D)A肯定不含IB肯定不含NHC可能含有SO D可能含有I解析：溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。12下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是(D)实验现象离子方程式A向淀粉KI溶液中滴加硫
9、酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN= Fe(SCN)3C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2SO6H=3S3H2OD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析：Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。二、非选择题：本题包括4小题，共40分。13(每空2分，共10分)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H的物质的量浓度
10、为0.1 mol/L，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：_。(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_，你的选择理由是_。(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为21混合，反应的离子方程式是_。若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比11混合，反应的离子方程式是：_。解析：在书写NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式时，要注意两点：一是H与OH反应生成H2O，同时SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀，二是NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)盐NaHSO4在水溶液中电离出的离子，
11、既有金属阳离子又有酸根阴离子(3)2HSO2OHBa2=BaSO42H2OHSOOHBa2=H2OBaSO414.(10分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂_，离子方程式_。(2)CO2(HCl)：试剂_，离子方程式_。(3)O2(CO2)：试剂_，离子方程式_。(4)S(C)：试剂_，离子方程式_。解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物
12、质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分离、易复原。(1)可选用BaCO3，离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。(2)可选用NaHCO3溶液，离子方程式为HC+H+H2O+CO2。(3)可选用NaOH溶液，离子方程式为2OH-+CO2C+H2O。(4)可选用稀硫酸，离子方程式为C+2H+H2O+CO2。答案：(1)BaCO3 BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2(2)NaHCO3溶液HC+H+H2O+CO2(3)NaOH溶液2OH-+CO2C+H2O(4)稀硫酸C+2H+H2O+CO215.（10分）在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能
13、含有下表中的若干种离子。阳离子KAg Mg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSO
14、c/molL1(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L22.4 L/mol0.1 L0.25 molL1，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO2H=H2SiO3，且SiO的浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此必有K，至少为0.
15、8 molL1，不能确定有无NO。答案：(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 molL116（10分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。解析：D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO，C中应含有Ba2，而A和D反应能生成气体，说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHOHNH3H2O，NH3H=NH
