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四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高中化学(人教版必修一)1-1-1《化学实验安全 过滤和蒸发》强化训练试题2 .doc

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1、(人教版必修一)第一章第一节化学实验基本方法强化训练试题(时间50分钟 满分100分)考试范围:化学实验安全过滤和蒸发一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是(B)A.点燃氢气前要检验纯度,以免发生爆炸B.不慎将浓盐酸溅到皮肤上,要立即用浓碱溶液冲洗C.CO气体有毒,处理CO尾气的方法一般是将其点燃,转化成无毒的CO2D.在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底部铺上一层沙子【解析】氢气中混有空气时,点燃易发生爆炸,因此点燃氢气前要检验纯度。浓盐酸溅到皮肤上用水冲洗即可。CO气体有毒,又易燃,点燃后可生成无毒的二氧化碳。铁丝

2、在O2中燃烧放出大量的热,生成温度很高的四氧化三铁固体,事先在集气瓶底铺上一层沙子可防止集气瓶炸裂。2.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是(B)A.燃着的酒精灯打翻失火,应立即用水浇灭B.皮肤上沾有少量浓硫酸,应立即用大量水冲洗,再涂上NaHCO3溶液C.制取并用排水法收集氧气结束后,应立即停止加热D.蒸发溶液时有液滴飞溅,应立即加水冷却【解析】燃着的酒精灯打翻失火,应立即用湿抹布盖灭,故A错误;浓硫酸沾在皮肤上时,先用大量水冲洗,再涂上NaHCO3溶液,故B正确;实验结束要先撤导管后熄灭酒精灯,否则水会倒吸使试管炸裂,故C错误;蒸发溶液时,发生液滴飞溅,应用玻璃棒进行搅拌,而不应

3、加水进行冷却,故D错误。3能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 ( B )AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸【解析】硫酸与BaCl2反应生成色白色沉淀,与Na2CO3反应生成气体。4.下列向试管中加入固体或液体的操作方法中,错误的是(A)【解析】向试管中放入铁钉,应先将试管横放,把铁钉放在试管口,然后缓缓将试管竖立,使铁钉滑入管底,A项中操作易打碎试管底部。5.对下列各组物质:NaNO3和NaCl;CaCl2和CaCO3;MnO2和NaCl;BaSO4和AgCl,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是(C)A.只有B.C.D.【解析】要将

4、两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离,则其中一种固体难溶于水,另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组合:两者都易溶;两者都难溶,均不能用指定的方法分离。CaCl2易溶,CaCO3难溶;MnO2难溶,NaCl易溶,可用题给指定方法分离。6.提纯下列物质(括号中为杂质),所用试剂和方法正确的是(C)A.H2SO4(HCl):AgNO3溶液、过滤B.KNO3(K2SO4):Ba(NO3)2溶液、过滤C.Cu(CuO):盐酸、过滤D.CaCO3(CaO):水、过滤【解析】除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液,会使S和Cl-同时沉淀,同时还引入了N新杂质;单纯用Ba(NO3)2溶液,量不易控

5、制;CaO与水反应生成微溶的Ca(OH)2不易与CaCO3分离;CuO能够溶解于盐酸中。7.图示装置是化学实验室的常用装置,它有多种用途。以下各项用途的操作都正确的是(C)A.洗气或干燥装置:瓶内放一定体积溶液,由a进气B.用于收集氢气:瓶内充满水,由b进气C.排空气法收集H2:瓶内充满空气,由a进气D.病人输氧时用于观察输氧速度:瓶内装适量水,b接病人鼻腔【解析】作洗气或干燥装置时,瓶内放一定体积溶液,再由b进气,A错误;收集氢气时瓶内充满水,应由a进气,B错误;病人输氧时用于观察输氧速度,瓶内装适量水,为防止倒吸,应a接病人鼻腔,D错误。【互动探究】(1)用图示装置收集CO2气体,气体由a

6、进入还是由b进入?提示:CO2气体密度比空气大,气体应由b进入。(2)若将图示装置倒置收集氢气,气体由a进入还是由b进入?提示:由b进入。二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8(14分)有一种工业废水,已知其中含有大量的FeSO4,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤,并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。【答案】 (1) 过滤除去污泥;(2) 滤液中加入过量铁粉,使Ag+还原为金属银;(3) 过滤,将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来;(4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理,使Fe溶解;(5) 过滤,分离出银;(6) 将第

7、(3)和(5)步的滤液合并,蒸发浓缩,冷却,使硫酸亚铁结晶析出;(7) 过滤,得到硫酸亚铁晶体,Na+留在母液中。9.(12分)已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银,化学方程式为AgNO3+KClAgCl+KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生进行如下实验操作。回答下列问题:(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅拌,搅拌的作用是 _。(2)向溶液中加入适量的_溶液,使氯化钾转化为沉淀。(3)将混合液进行过滤,过滤装置和操作如图,指出图中的两处错误:_;_。(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是_;_。【解析】结晶的方法有两种:蒸发溶

8、剂法,适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出;冷却热饱和溶液法,适用于溶解度受温度变化影响较大的固态溶质从溶液中结晶析出。根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响的情况,上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。【答案】:(1)加速固体溶解 (2)硝酸银(3)没有使用玻璃棒引流漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(4)冷却热饱和溶液蒸发10.(每空2分,共12分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案:如果此方案正确,那么:(1)操作可选择_仪器。(2)操作是否可改为加硝酸钡溶液?为什么? _。(3)进行操作后,如何判断S是否已除尽,方法是_。(4)操作的

9、目的是_,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是_。(5)操作的目的是_。【解析】(1)固体物质的加热分解一般用坩埚;(2)除S一般用可溶性钡盐,但用硝酸钡会引入杂质离子N,所以选用BaCl2溶液;判断S是否被除尽一般采用反滴法,即再滴加BaCl2溶液,但要注意取上层清液;由于前面在除S时引入了新杂质Ba2+,因此后面需要用碳酸钠溶液除去Ba2+;因为前面的沉淀不会影响后面的反应,所以可以等后面的反应完成后一起过滤;由于盐酸是过量的,且CO2在水中有一定的溶解度,所以需加热把它们除去。否则会引入S;故选用的试剂为B、C、E、F。(3)Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2,故Na2CO3在

10、BaCl2后加入,稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3,故盐酸最后加入,则试剂加入顺序为BECF或CBEF或BCEF。在加入盐酸前需将产生的沉淀过滤,否则沉淀会再次溶解。(4)因为上述净化盐水的方案合理,但杂质含量还是超标,说明只能采用更加先进科学的方法除杂。【答案】:(1)坩埚(2)改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-,以后操作中无法除去(3)取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明S已除尽(4)除去过量的Ba2减少一次过滤操作(5)除去溶解在溶液中的CO211.(每空2分,共20分)有一包从海水中获得的粗盐,已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究,并将粗盐

11、进一步提纯。探究一:这包粗盐中含有什么杂质?(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作,推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现用实验来验证这种推断:取样品并溶解,加入足量NaOH溶液,目的是检验有没有_;接着再加入数滴Na2CO3溶液,目的是检验有没有_。实验证明:这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验:称取一定质量的样品;将样品加水溶解,制成粗盐溶液;向粗盐溶液中加入过量的某种试剂,过滤;将沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净的固体A;滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿进行蒸发,得到纯净的固体B;称量实验中得到的某种固体。(2

12、)步骤中都用到的仪器是_;它在步骤和的操作方法相同,但目的不同,在步骤的目的是_,在步骤的目的是_。(3)步骤中加入的试剂是_;步骤中进行的“某一操作”是_,目的是_。(4)步骤中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B?_,你不选择另一种固体的理由是_。【解析】(1)加入NaOH溶液的目的是检验Mg2+,加入Na2CO3溶液是为了检验Ca2+。(2)溶解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒,溶解时用玻璃棒搅拌,起到加速溶解的作用;过滤时用玻璃棒引流;蒸发时用玻璃棒搅拌,使液体受热均匀,防止液体及晶体溅出。(3)粗盐中含有的杂质是CaCl2,加入过量的Na2CO3溶液后进行过滤,除去CaCO3沉淀,在滤液中加入适量的稀盐酸,除去多余的Na2CO3,即得到NaCl溶液,蒸发得到纯净的NaCl固体。(4)由于在步骤中加入过量的Na2CO3溶液,Na2CO3与CaCl2反应生成NaCl,多余的Na2CO3又与稀盐酸反应生成NaCl,所以固体B中含有的NaCl比原来含有的NaCl多。【答案】:(1)MgCl2CaCl2(2)玻璃棒加速溶解使液体受热均匀,防止液体及晶体溅出(3)Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸,直至不再产生气泡为止除去过量的碳酸钠(4)固体A蒸发所得到的氯化钠中,有一部分是碳酸钠与CaCl2和稀盐酸反应得到的

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