1、（人教版必修一）几种重要的金属化合物课时训练试题(时间15分钟满分100分)考试范围：铁的重要化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3生成的是(B)A硫酸 B氯水C硫酸锌 D氯化铜解析：将Fe溶于稀盐酸得Fe2，若生成Fe3应加入合适的氧化剂，氯水正确。2在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是(D)A该灰黑色粉末用作抗氧化剂B该灰黑色粉末不可食用C小袋中原来装有
2、铁粉 D小袋中原来装有氧化铁解析：从溶液遇KSCN出现红色看，黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色粉末，D错误；该灰黑色粉末为还原铁粉，起到吸收包装盒中的氧气，防止高档茶叶、点心等食品变质的作用，故A、B、C正确。3将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是(A)ACu、Fe2、Fe BCu、Fe3CFe2、Fe3 DCu、Cu2、Fe解析：通过题意知Fe剩余，则溶液中不再存在与Fe反应的Fe3和Cu2，其中Fe3完全被还原为Fe2，Cu2被还原成Cu，A选项正确。42015吉林省实验中学高一测试下列离子方程式书写正确
3、的是(C)A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3Fe=3Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32Cl解析：A选项不满足得失e守恒，错误；B选项中氨水不能拆成OH，错误；C选项正确；D选项不满足电荷守恒，错误。5在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g 铁，充分反应后得到c g残余固体，已知ac，则下列说法正确的是(B)A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液一定含有Cu2C将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有Fe3解析：
4、因为最后c g固体少于开始加入的a g铜，所以溶液中一定含有Cu2，B正确；残余固体只能是Cu，A错误；铜能与Fe3反应，不与稀硫酸反应，C、D错误。6将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应，固体无剩余。测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体为0.224 L。则下列判断中正确的是(A)A原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21B向溶液中滴入KSCN溶液，显红色C无法计算原混合物的质量D溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为31解析：因为Fe3和H的氧化性强弱顺序为Fe3H，所以当产生氢气时，Fe3已经全部被还原为Fe2，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红色
5、；根据题目给出的数据，可以计算出n(Fe)0.02 mol，n(Fe2O3)0.01 mol。7某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：已知硝酸能将Fe2氧化为Fe3。现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是(A)A盐A一定是FeCl3B白色沉淀B是AgClC滤液C中一定含Fe3D无法确定A中是否含有Fe2解析：生成白色沉淀证明A中含Cl，B为AgCl，A与酸化的AgNO3溶液反应生成C，C遇KSCN生成D红色溶液，C中一定含Fe3，A中也可能含Fe2。因为A中加入了酸化的硝酸银溶液，硝酸可以把Fe2氧化成Fe3。8选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3
6、的溶液中是否含有Fe2；乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(B)试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液解析：甲组，在Fe3存在的条件下，检验Fe2，要排除Fe3干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2发生有明显现象的反应；二是与Fe3不反应，不干扰现象观察。只有酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O，现象是紫红色变浅(或褪去)。乙组，在Fe2存在的条件下，检验Fe3，用KSCN溶液检验Fe3，Fe2无干扰。9.500 mL某溶液
7、中含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+反应完全后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)(C)A.0.4 molL-1B.0.6 molL-1C.0.8 molL-1D.1.0 molL-1解析：由2Fe3+Fe3Fe2+知，0.2 mol Fe3+与0.1 mol铁粉反应生成0.3 mol Fe2+，则所得溶液中Fe2+的物质的量为0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol，c(Fe2+)=0.8 molL-1。10向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全
8、溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(C)A11.2 g B5.6 gC2.8 g D无法计算解析：依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒法，可建立关系：n(Fe)n(Fe2)n(Cl)n(HCl)0.1 L1 mol/L0.05 mol, m(Fe)2.8 g。解此题若用常规方法会非常烦琐，而用守恒法，从整体角度去思考，则非常简捷。质量守恒是化学的一个重要定律，在解题中经常用到。:二、非选择题：本题包括2小题，共40分。11（除标注外，每空3分，共20分）用下面两种方
9、法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这
10、样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。解析:方法一中根据FeSO4具有易被氧化的特点，在配制其溶液时还需加入铁屑；蒸馏水中若溶有O2，则会加速Fe(OH)2氧化，因此可采用煮沸法除去O2。为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的。方法二的原理是利用稀H2SO4和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后，再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4压入NaOH溶液中去，从而使产生的白色Fe(OH)2沉淀在H2的还原性气氛中得以较长时间保持。答案:方法一：(1)铁屑 (2)煮沸（
11、2分） (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：(1)稀H2SO4、铁屑 (2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入12.（每空4分，共20分）已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：(1)写出、和步所有反应的化学方程式：_；_；_。(2)设从步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量为_，X中FeO与CuO的质量比为_。解析由最终得到了酸性溶液可知，所有的铜都已析出，所以每一份X中含Cu元素16 g，即n(CuO)0.25 mol，n(FeO)0.25 mol0.5 mol。所以，每一份X的质量为56 g, X中FeO与CuO的质量比为95。答案(1)FeO2HCl=FeCl2H2O，CuO2HCl=CuCl2H2OFeOCOFeCO2，CuOCOCuCO2CuCl2Fe=CuFeCl2，Fe2HCl=FeCl2H2(2)56 g 95
