1、第二节 化学反应的限度【同步试题】1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压有利于合成氨反应D.500左右比室温更利于合成氨反应2有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出Z A.B.C.D.3下列说法正确的是（ ）A其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成
2、的气体的浓度一定增大D增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大4在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2I22HI，达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（ ） A 1.1摩 B 0.87摩 C 0.8摩 D 0.5摩5下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ） A正反应是放热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体6在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别
3、注入14容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（ ）AA中颜色比B中浅BA中颜色比B中深CA、B中颜色深浅一样DA、B中颜色都比开始时深7密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（ ）A缩小体积 B升温 C降温 D加催化剂8在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g)+Q处于平衡状态（又知nmP，Q0），则下列说法正确的是升高温度时，BC的比值减小降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小加入B，A的转化率变大加入催化剂，气体的总物质的量不变充入C，则A、B的物质的量增大( )A
4、 B C D全部9甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：甲萘醌催化剂氧化剂2-甲基萘 在某次合成反应中，用1.4g的2甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是 ( ) A使用了过量的氧化剂 B没有用乙酸，而是使用了其它催化剂 C把反应混合物加热 D所生成的甲萘醌是沉淀物10一定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（ ）A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v
5、(逆)增加倍数C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数11常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2H2ONO2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是（ ）A平衡向正反应方向移动BNO的物质的量可能不变CNO的物质的量一定会减少DNO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍12在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2）
6、，当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是( )A0.5mol B0.95mol C1mol D2/3mol13可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ）AA的转化率增大 B平衡向逆向移动C平衡没有移动 D上述三种情况都有可能14由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A.反应物中一定有气体 B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应 D.正反应一定是吸热反应15A(g)+3B(g) 2C (g)+Q（Q
7、0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（ ）A升温 B加压 C增大c(A) D降低c(C) E降低c(A)16对于反应A(g)+2B(g) 2C(g)+Q(Q0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ ）17、在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（ ）AA的浓度一定比原平衡大 BA的转化率增大CC的百分含量一定大于原平衡C的百分含量 DB的转化率一定增大18、在一个密闭容器中充入1molCO2 和3molH2 ，在850 时，气体混合
8、物达到下式所示平衡：CO2+H2 CO+H2O 。已知达到平衡时生成0.75molCO 。那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO 和H2O的物质的量之和可能为（ ）A 1. 2mol B 1. 5mol C 1. 8mol D 2. 5mol 19、氨的合成反应，N2+3H2 2NH3+Q在合成氨的生产中采用的适宜条件是（ ）A低温、高压、适当的催化剂B高温、常压C尽可能高温、高压D适当的温度、适当的高压，适宜催化剂20、可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)；H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（ ） A减小容器体积 B降低温度 C加入
9、催化剂 D充入HI气体21在真空密闭容器中加入一定量的PH4I固体，在一定温度下发生反应：PH4I(s) PH3(g) HI(g)，4PH3(g) P4(g) 6H2(g)，2HI(g) H2(g) I2(g)平衡后，增大压强，容器内n (PH4I)_（填“增加”、“减少”或“不变”，下同），n (I2)_。22在aA（气）bB（气）cC（气）反应的平衡混合物中，温度为t2时C的体积百分含量比t1时少，且t2t1，则正反应是吸热反应还是放热反应？_。23可逆反应2ABC一定条件下达平衡，减小体系压强，平衡向逆反应方向移动、则A、B、C分别为什么状态的物质？（填物质状态）可能情况ABC（1）（2
10、）（3）24可逆反应C（固）H2O（气）CO（气）H2（气）+Q 在一定条件下达到平衡，改变下列条件，正、逆反应速率各怎样变化？化学平衡怎样移动？（1）投入焦炭粉末；（2）增加CO；（3）降温；（4）加压；（5）使用催化剂 （1）（2）（3）（4）（5）正反应速率逆反应速率平衡移动方向参考答案1BD 2C 3B 4B 5AB 6B。7AC 8D 9C 10C 11AC 12B 13 D。14BD。15.A 16 B 17.AD 18。C。19.D。 20.A、D。21【分析解答】增加 减少22【分析解答】其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动
11、题目中t2t1，且C减少，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应吸热因此，正反应是放热反应。23【分析解答】因为减小压强，在其他条件不变的情况下，化学平衡应向气体体积增大方向移动，故C的体积必须小于A和B的总体积答案便有三种可能：（1）A为气态，B、C为非气态（2）A、B、C均为气态（3）A、C为气态，B为非气态24【分析解答】改变反应条件，正、逆反应的速率变化是一致的，只是变化程度大小不同而引起平衡的移动浓度对固体物质无意义催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响因此，答案如下（“”表示无影响）： （1）（2）（3）（4）（5）正反应速率增大减小增大增大逆反应速率增大减小增大增大平衡移动方向25【分析解答】（1）从题给信息知：正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，CO2和H2的浓度将减少，而CO和H2O(g) 的浓度将增大，故K值减少；（2）将1.0 mol CO,3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2代入式中，得x3.0mol5.0mol,平衡向逆反应方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是：x3.0mol。（3）其他物质的投料不变，增加H2的量，平衡向逆反应方向移动，但H2的转化率将减少。答案：（1）小于 （2）逆反应 x3.0 （3）小于
