1、（人教版必修二）物质结构 元素周期律单元检测试题时间：90分钟 满分:100分一、选择题（每小题有12个选项符合题意，每题3分，共54分）1. 据最新报道，一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数星期内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为277的112号新元素。其元素符号用Uub表示，比Uub原子核少75个质子和117个中子的原子在元素周期表中的位置是（ D ）A. 第4周期A族 B. 第4周期A族C. 第3周期A族 D. 第5周期A族2. 下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（ D ）A. H2 B. NH3 C. H2O D. CH43. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的
2、( B )A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数C. 电子数和质子数 D. 中子数和质子数4. 同主族元素，其原子结构相同之处是( A )A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 核外电子数5. 下列各组粒子中属于同位素的是( A )A. 16O和18O B. H2O和D2OC. H2和D2 D. 24Mg和24Na6. 关于O、O、O2-、O四种微粒，以下说法正确的是( C )A. 它们是同种原子 B. 它们是几种不同单质C. 氧元素的几种微粒的不同表示方法 D. 化学性质不同的几种氧原子7. 具有下列原子序数的元素，在周期表中处于上下或左右直接相邻关系的
3、是( A )A. 4和12B. 2和3C. 6和8D. 2和188. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( A )A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF9. 下列判断错误的是( B )A. 熔点：Si3N4NaClSiI4 B. 沸点：NH3PH3AsH3C. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)310. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( A )A. NaOH B. MgCl2 C. H2SO4 D. H2O211. 下列说法正确的是( D )A. 形成离子键的阴阳离子键只存在静电吸引力B. HF、HCl
4、、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语不正确的是( C )A. 碳-12的原子符号：C B. 过氧化钙的化学式： CaO2C. 氯化钠的电子式：Na:Cl: D. 硫原子结构示意图：13. 有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是( A )H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为HH；与碱金属元素形成离子化合物M+:H-；分子中原子间的化学键都属于非极性键A. 只有 B. 只有C. 只
5、有 D. 有14.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( D ) 15. 关于Na元素和F元素的叙述正确的是( A )A. 原子序数NaF B. 原子半径NaFC. 原子的电子层数NaF 16. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是( B )A. 一个D2O分子所含的中子数为8 B. NH3的结构式为H-NH-HC. HCl的电子式为H+ D. 热稳定性：H2SHF17. X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( C )A. 原
6、子半径：WZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC. 相等物质的量浓度气态氢化物溶液的pH：XZWD. 四种元素的单质中，X单质的熔沸点最高18. 锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在“对角线”关系(“对角线”关系的元素性质存在相似性)。下列关于锂的判断正确的是( A )A. Li能在空气中燃烧 B. Li2O熔点较低C. Li2CO3能溶于水 D. LiOH受热不易分解选择题答题卡题号123456789答案题号101112131415161718答案二、非选择题（共46分）19. （5分）填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、1
7、0个中子的原子的化学符号： 。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第 、 周期。【答案】. (1)O (2) (3)17 (4)六七20.（6分）写出短周期元素中有关的元素符号或名称。（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的符号是 。（2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素的符号是 。（3）某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是 。【答案】. （1）C （2）Li或Si （3）镁21. （12分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH3 ，回答下列问
8、题：（1）氮化钠的电子式是 ，该化合物以 键形成。（2）氮化钠与水反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应。（3）氮化钠与盐酸反应生成 种盐，其电子式是 。（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+） r（N3-）（填“大于”、“小于”或“等于”）。【答案】. （除标注外，每空2分） （1）离子 （2）Na3N+3H2O3NaOH+NH3（3分） 复分解 （3）两 （4）小于（3分）【解析】：（1）含钠的化合物一般为离子化合物，所以氮化钠的电子式为：,该化合物是由离子键形成的。（2）Na3N+3H2O3NaOH+NH3所以此反应属于复分解反应。（3）Na3N+4HCl3NaCl+NH4Cl
9、,生成两种盐，其电子式为：（4）Na+和N3-的核外电子排布相同，但Na+的核电荷数大，所以半径小。22. (10分)根据下表回答问题。（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。a. A b. Bc. C d. D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论
10、的实验是 。a. 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b. 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c. 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性【答案】.（1）b （2）H （3）下表中 镁b、c【解析】：（1）在元素周期表的分区中，只有副族和第族的元素全部为金属，故本题答案为b。（2）碳元素形成化合物种类最多的原因，是碳碳之间可形成长链及同分异构现象，即可形成众多的有机物，而绝大多数的有机物都含氢元素，故这种除碳外的短周期元素应是氢元素。（3）可与冷浓硫酸作用形成致密的氧化膜的单质为铁和铝，而铁不是短周期元素，故甲为
11、铝，根据题意可知乙为镁。23. （13分）A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2 mol A与足量酸充分反应后生成2.24 L H2（标准状况下）。B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态。（1）A、B、C、D的元素名称分别为：A ，B ，C ，D 。（2）画出B的原子结构示意图 。（3）C在周期表中位于第 周期 族。【答案】. （1）钠 铝 硫 氯（2）（3）三 A【解析】：本题所考知识点为物质的量的计算与位构性三角关系。设A的价态为x2A xH22 x22.40.2 mol 2.24x=1，A价态为+1价，A位于A族。B氧化物具有两性，可能是Al。C、D离子与氩电子层结构相同，且C为非金属，故四元素在第三周期，即A为Na，B为Al，D为Cl，C为S（因为第三周期中只有SO2+2H2S3S+2H2O）。
