1、第三节化学反应素率和限度过关训练试题（时间：45分钟 满分：100分）一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意。)1反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示，正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:2:1C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的答案：B2已知1 mol N2与3 mol H2反应生成2 mol NH3时放出的热量等于92.4 kJ。如果N2、H
2、2各有1 mol、3 mol，通入密闭反应装置中充分发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是()A放出92.4 kJ的热量 B放出的热量小于92.4 kJC反应后，装置中只有NH3 D反应装置中N2、H2、NH3都存在答案：BD31 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡时，下列说法正确的是()ANH3的生成速率与分解速率相等BN2、H2、NH3的分子数相等Cn(N2)n(H2)n(NH3)1 3 2Dc(N2)c(H2)c(NH3)，且保持不变答案：A4下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)I2(g)已达平衡状态的是()单位时间内生成n mol H2
3、的同时生成n mol HI 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 体积分数(HI)(I2) 反应速率v(H2)v(I2)0.5v(HI)时 c(HI) c(H2) c(I2)211 温度和体积一定时，容器内某一生成物的浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 温度和压强一定时，容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，容器内混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时，容器内混合气体的密度不再变化A BC D答案：B52SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定
4、增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v答案：D6对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。下列判断正确的是()A2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3B当v正v逆时，随着反应进行，反应物的物质的量逐渐减小C正反应速率之比为v(SO2) v(O2) v(SO3)2 1 2D在其他条件不变时，增大压强，v正增大，v逆减小答案：BC7在密闭容器中，X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知起始时X2、Y2和Z各物质浓度分别为0.1 mol/L,0.3
5、mol/L和0.2 mol/L，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度可能是()Ac(Z)0.3 mol/L Bc(Y2)0.35 mol/L Cc(Y2)0.2 mol/L Dc(Z)0.4 mol/L答案：AB8下图表示反应X(g) 4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A第6 min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小答案：B9下列各组数据反映可逆反应2AB3C处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率Av(A)2 mol/(Lmin) v(B)2
6、mol/(Lmin)Bv(A)2 mol/(Lmin) v(B)1 mol/(Lmin)Cv(A)1 mol/(Lmin) v(B)1.5 mol/(Lmin)Dv(A)1 mol/(Lmin) v(C)1.5 mol/(Lmin) 答案：BD10已知反应2X(g)Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应)在不同温度(T1和T2)及不同压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示：下列判断正确的是()AT1T2，P1P2 BT1P2CT1T2，P1P2 DT1T2，P1v1v3(2)AC(3)25g (4)1.5molL1min114某温度时，在2 L容器中A、B
7、两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始时至4 min时，A的平均反应速率为_。(3)4min时，反应是否达平衡状态？_(填“是”或“否”)，8min时，V正_V逆(填“”“”或“”)。答案：(1)2AB(2)0.05 mol(Lmin)1(3)否15恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)13 mol，n(NH3)6 mol，则a_。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716
8、.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。_(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n始 n平_。(4)原混合气体中，a b_。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)_。答案：(1)16(2)8 mol(3)5 4(4)2 3(5)1 216在200时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，则c(HI)_，从而化学反应速率v(正)_，而v(逆)_。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_。答案：(1)mol/Lmol/L0v(正)v(逆)(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变
