1、课时作业(二十五)化学平衡状态及化学平衡移动(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1(2019河北黄骅中学月考)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()A溴水中有下列平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅B对2HI(g)H2(g)I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)H0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施B溴水中存在平衡：Br2H2OHBrHBrO，加入少量AgNO3溶液，HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，c(HBr)减
2、小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，A可以用勒夏特列原理解释；2HI(g)H2(g)I2(g)的正反应是反应前后气体总分子数不变的反应，缩小容器的容积，压强增大，平衡不移动，但c(I2)增大，导致平衡体系的颜色变深，由于平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释；反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)的H0)。T 时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，起始加入2 mol H2S(g)和1 mol O2(g)，达到平衡时生成0.6 mol S2(s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是()A硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍B容器中混合气体的压强不变C反应放出的热量为0.3Q kJD消耗2 mol
3、H2S(g)的同时生成2 mol H2O(g)B硫化氢的浓度为氧气的2倍，不能说明反应达到平衡，A项错误；该反应是反应前后气体分子数不等的反应，容器中混合气体的压强不变，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡，B项正确；反应达到平衡时，生成0.6 mol S2(s)，消耗的H2S为1.2 mol，反应放出0.6Q kJ热量，故反应放出0.3Q kJ热量时，未达到平衡，C项错误；根据已知热化学方程式可知，任何时间段，消耗2 mol H2S(g)的同时一定生成2 mol H2O(g)，且可逆反应不能进行到底，D项错误。4(2019辽宁省实验中学第五校联考)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙
4、色)H2O2CrO(黄色)2H。已知Cr2O具有强氧化性，而CrO几乎没有氧化性，Cr3呈绿色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物质，关于溶液颜色变化的说法不正确的是()A加70%的硫酸溶液，溶液变为橙色B加30%的NaOH溶液，溶液变为黄色C加70%的硫酸溶液后再加C2H5OH，溶液变为绿色D加30%的NaOH溶液后，溶液变为黄色，加C2H5OH无变化，再加过量硫酸溶液，溶液仍无明显变化D加70%的硫酸溶液，溶液中c(H)增大，平衡逆向移动，溶液变为橙色，A正确。加30%的NaOH溶液，OH与H反应生成H2O，溶液中c(H)减小，平衡正向移动，溶液变为黄色，B正确。加70%的硫酸溶液后，平衡逆
5、向移动，c(Cr2O)增大，溶液具有强氧化性，再加C2H5OH，发生氧化还原反应，Cr2O被还原为Cr3，最终溶液变为绿色，C正确。加30%的NaOH溶液后，平衡正向移动，c(CrO)增大，溶液变为黄色，由于CrO几乎没有氧化性，加C2H5OH无变化；再加过量硫酸溶液，溶液的酸性增强，平衡逆向移动，c(Cr2O)增大，溶液具有强氧化性，与加入的C2H5OH发生氧化还原反应，Cr2O被还原为Cr3，最终溶液变为绿色，D错误。5(2019山东新泰二中阶段性检测)如图a曲线表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变某一起始条件，使反应过程按b曲
6、线进行，可采取的措施是()A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积C由图可知，a、b曲线所示反应平衡时，X的转化率相同，只是b曲线所示反应达到平衡所用时间短，升高温度、增大X的浓度、增大体积时X的平衡转化率都不相同，A、B、D错误，C正确。6(2019辽宁营口期末)在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)3H2(g)LaNi5H6(s)H301 kJmol1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法不正确的是()A当LaNi5的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态B若温度不变，缩小容器的容积至原来的一半，重新达到平衡时H2的压强仍为2 MPaC扩大
7、容器的容积，重新达到平衡时n(H2)增多D增大压强，降低温度，有利于储氢ALaNi5是固体，在反应过程中，其浓度始终不变，不能根据固体的浓度不变判断是否达到平衡状态，A错误；温度不变，缩小容器的容积至原来的一半，平衡常数Kp不变，则重新达到平衡时H2的压强仍为2 MPa，B正确；扩大容器的容积，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，重新达到平衡时气体压强不变，则n(H2)增多，C正确；该反应的正反应是气体分子总数减小的放热反应，因此增大压强、降低温度，平衡正向移动，有利于储氢，D正确。7(2019山东济南莱芜区期末)如图是关于反应A2(g)3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图
8、像，影响平衡移动的原因可能是()A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂C图中t时刻改变条件，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。升高温度，同时加压，v(正)、v(逆)均增大，A错误；降低温度，同时减压，v(正)、v(逆)均减小，B错误；增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，v(正)瞬间增大而v(逆)瞬间减小，平衡正向移动，C正确；增大反应物浓度，同时使用催化剂，v(正)、v(逆)均增大，D错误。8(2019山东滨州期末)对密闭容器中进行的反应：X(g)3Y(g)2Z(g)绘制如下图像，下列说法错误的是()A依据图甲可
9、判断正反应为放热反应B在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率C图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动D依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H0C图甲中v(正)、v(逆)曲线的交点是平衡点，升高温度，v(正)增大的程度小于v(逆)，平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应，A正确；使用催化剂，可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但平衡不移动，X的转化率不变，故图乙中虚线可表示使用催化剂后X的转化率，B正确；减小压强，v(正)、v(逆)均减小，v(正)减小的程度大于v(逆)，平衡逆向移动，与图丙不相符，C错误；X、Y、Z均为气体，混合气体的总质量不变，图丁中
10、随温度升高而逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应的H0，D正确。9(2019北京海淀区考试)将5 mL 0.005 molL1FeCl3溶液和5 mL 0.015 molL1KSCN溶液混合，达到平衡后溶液呈红色。再将混合液等分为5份，分别进行如下实验：实验：滴加4滴水，振荡实验：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡实验：滴加4滴1 molL1KCl溶液，振荡实验：滴加4滴1 molL1KSCN溶液，振荡实验：滴加4滴6 molL1NaOH溶液，振荡下列说法不正确的是 ()A对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动B对比实验和，为了证明增加生成物浓度，平衡发生逆向移动C对比实
11、验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D对比实验和，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动BA.实验与实验对比，只改变了Fe3浓度，故A说法正确；B.FeCl3溶液和KSCN溶液反应的实质是Fe33SCNFe(SCN)3，改变钾离子或氯离子的浓度对平衡无影响，故B说法错误；C.实验与实验对比，只改变了SCN浓度，故C说法正确；D.在原平衡体系中加入NaOH溶液，Fe3与之反应生成氢氧化铁沉淀，溶液中Fe3的浓度减小，故D说法正确。故答案：选B。10(2019安庆六模联考)已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透
12、光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是 ()Ab点达到平衡状态Bb点与a点相比，c(NO2)、c(N2O4)均减小Cd点：v(正)v(逆)D若在c点将温度降低，其透光率将增大B曲线ab段透光率不变，说明c(NO2)保持不变，故b点达到平衡状态，A正确；a、b两点的透光率相等，说明这两点中c(NO2)、c(N2O4)分别相等，且保持不变，B错误；由图可知，d点后透光率逐渐下降，说明c(NO2)逐渐增大，即平衡逆向移动，则有v(正)甲B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的转化率：乙甲D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲D容器中发生的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g
13、)。相同容积的容器中充入不同量的反应物，乙容器中压强大，化学反应速率：乙甲，A正确；根据勒夏特列原理可知，平衡时乙容器中N2的浓度应大于甲容器，但会小于甲容器中N2浓度的2倍，B正确；乙容器中压强较大，平衡向正反应方向移动，所以H2的转化率：乙甲，C正确；平衡混合气中H2的体积分数：乙2p乙BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙B三个容器的T、V相同，由三种情况下充入物质的物质的量，可知甲、丙两种情况下充入的物质相当，达到同一平衡状态，乙充入的物质比甲少一半，故压强：p甲p丙2m乙；c(SO2)与c(O2)之比
14、均相等，所以选B。13(2019河南信阳期末)已知NO2和N2O4可以相互转化，反应：2NO2(g)N2O4(g)H57.2 kJmol1。(1)一定温度下，将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_(填序号，下同)。(2)在恒容容器中，该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是_。A充入一定量NO2 B分离出一定量NO2C充入一定量N2 D降低温度(3)若反应2NO2(g)N2O4(g)在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量NO2，平衡_移动(填“向左”“向右”
15、或“不”)，重新达到平衡后，和原平衡相比，混合气体的颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)，NO2的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(1)恒压容器中充入1 mol N2O4进行2NO2(g)N2O4(g)反应，反应逆向进行，气体总物质的量增大，则容器的容积增大，气体的密度变小，当气体密度不变时，该反应达到平衡状态，a正确；H取决于反应物和生成物具有的总能量，与反应进行的方向及程度无关，故不能根据H判断是否达到平衡状态，b错误；图中只有NO2和N2O4的v(正)，无法判断v(正)、v(逆)是否相等，故无法判断是否达到平衡状态，c错误；N2O4的转化率不变时，N2O4的v(正)、v
16、(逆)相等，则该反应达到平衡状态，d正确。(2)恒容容器中，充入一定量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新平衡时，NO2的转化率增大，体积分数减小，同理，分离出一定量的NO2，相当于减小压强，平衡逆向移动，达到新平衡时，NO2的转化率减小，体积分数增大，故A错误，B正确；充入一定量N2，平衡不移动，NO2的体积分数不变，C错误；该反应的H”“”或“”)0。(2)工业上，利用密闭石英管提纯粗镍。在密闭石英管内充满CO，在_(填“高温区”或“低温区”)放置粗镍，在另一区域收集纯镍粉。(3)吸烟时，烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应，生成容易进入血液的Ni(CO)4，随着CO与血红蛋白的结合，在血液中不断积累重金属镍单质，使人体中毒。用化学平衡原理解释“镍积累”：_。答案：(1)p3p2p1正反应为分子数减少的化学反应，相同温度下，压强增大，乙烯转化率提高(2)将产物乙醇液化移去增加nH2OnC2H4的比值
