1、（人教版）高三一轮复习化学实验基础单元检测试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分1下列实验叙述中正确的是(B)A用托盘天平称量2.50 g食盐B用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mLC用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸D用pH试纸测得某溶液pH为3.0【解析】：本题考查常见仪器的精确度。A项托盘天平的精确度为0.1 g，错误；B项滴定管的读数至0.01 mL，正确；C项量筒的读数至0.1 mL，错误；D项pH试纸测得的pH为整数，错误。2下列实验操作或处理事故的方法正确的是(C)A用干燥的pH试纸测定NaC
2、lO溶液的pHB在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验C通过盛饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中HCl，通过饱和NaHCO3溶液，除去CO2中HClD欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中【解析】：A选项：NaClO溶液有漂白性，无法用pH试纸测定其pH；B选项：高温下氢氧化钠固体能与二氧化硅反应；D选项：硫酸铜晶体是五水硫酸铜。3下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(D) 4有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无
3、色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的（ D） A肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3C肯定有K+、HCO3、MnO4 D肯定有A13+、Mg2+、SO42 5下列叙述和均正确并有因果关系的是(B)选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SOCNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液【
4、解析】：B中利用了常见难溶性钡盐中只有BaSO4难溶于酸的原理，正确。6下列有关实验原理或操作正确的是(B)A配制0.1 molL1烧碱溶液时，容量瓶应先用0.1 molL1烧碱溶液润洗B用烧碱溶液滴定醋酸时，应选用酚酞作指示剂，滴定终点时颜色为浅红色C实验室可用图1所示装置制备乙酸丁酯(已知反应温度为115125)D实验室用图2所示装置制备氢气时，该装置符合“随开随制，随关随停”的要求【解析】：本题考查实验基本操作，意在考查考生在实验操作中分析问题和解决问题的能力。A中，容量瓶不需干燥，也不需润洗，A错；C中，由于反应温度为115125，因此不能用水浴加热，C错；D中装置不能达到“随关随停”
5、的目的，小试管只起到液封的作用，D错。7如图1可实现由亚硫酸钠和硫粉反应制硫代硫酸钠(Na2S2O3)。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2。下列说法错误的是(D)A盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗BB、D中都可以盛放氢氧化钠溶液，防止污染C该装置设计不够严密，可能会出现倒吸D析出硫代硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶【解析】：Na2S2O3的溶解度在低温时较小，一般用冷却热饱和溶液法析出，D项错误。二、非选择题：本题包括4小题，共58分。8（每空2分，共12分）托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。(1)其
6、中标示出使用温度的仪器是_。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D准确稀释任意某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质(3) 如下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_(填编号，下同)，读数为_mL；为滴定管的是_，读数为_mL。【答案】 (1)容量瓶、滴定管、量筒 (2)BCDEF (3) 2.62.509（除标注外，每空2分，共14分）化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础
7、。试回答以下问题：(1)现有如下仪器，用序号回答有关问题：容量瓶蒸馏烧瓶滴定管量筒烧杯蒸发皿分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有_；使用时必须检查是否漏水的有_；标有“0”刻度的有_。（每空1分）(2)拟在烧杯中在加热条件下配制50 mL某溶液，应选择的烧杯是_ (用字母回答)。 a400 mL烧杯 B250 mL烧杯 c100 mL烧杯 D50 mL烧杯(3) 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题。若制取某气体的过程中，丙中的石
8、蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为_，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有_、_。（每空1分，共2分）通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为_。若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d(填接口代号)。（每空1分，共2分）【答案】(1)(2)c (3)浓盐酸吸水性溶于水放出大量的热NaOH(或CaO或碱石灰) cb【解析】：浓硫酸具有强吸水性，溶于水时放出大量的热，浓盐酸具有挥发性，所以将浓硫酸滴入浓盐酸中可以制备HCl气体。NaOH(或CaO或碱石灰)溶于水时放出大量的热，浓氨水受
9、热可以分解放出氨气，所以在NaOH(或CaO或碱石灰)中滴加浓氨水可以制备氨气。氨气比空气密度小，应用向下排空气法收集氨气。10(12分)某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。己知:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,Cu2O在空气中加热生成CuO。(1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为_。(2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2、Fe2、Fe3分别生
10、成沉淀的pH如下：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH供选择试剂Fe3+1.93.7A. 氯水 B.H2O2C.NaOH D.氨水E.CuO F.Cu2(OH)2CO3Fe2+7.511Cu2+6.010实验小组设计如右图实验方案：试回答：试剂1可以为_，试剂2可以为_。固体X的化学式为_。操作为_。【答案】(1)100%（4分）(2)B（2分） EF（2分） Fe(OH)3（2分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分）【解析】（1）氧化亚铜生成氧化铜的方程式为2Cu2OO24CuO，所以根据差量法可知，氧化亚铜的质量是，所以混合物中Cu2O的质量分数为100%。（2）混合物溶液稀硫酸中，生
11、成硫酸铜、铜和硫酸铁，所以应该加入双氧水氧化单质铜，即试剂1是B；试剂2是原来调节溶液pH值的，由于不能引入杂质，所以反应是EF。通过调节pH可以生成氢氧化铁沉淀，则X是Fe(OH)3。要得到硫酸铜晶体，应该通过蒸发浓缩、冷却结晶，最后过滤得到。11(每空2分，共20分)某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后
12、取下接收瓶，用c2 molL1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是_。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时，若溶液中c(Ag)2.0105 m
13、olL1，c(CrO)为_molL1。已知：Ksp(Ag2CrO4)1.121012(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为_。制备X的化学方程式为_；X的制备过程中温度不能过高的原因是_。【解析】：(3)总的盐酸的物质的量减去氢氧化钠的物质的量即为氨气物质的量，所以氨的质量分数的表达式为(c1V1c2V2)10317/w100%。(4)气密性不好，会有一部分氨逸出，使测定结果偏低。(5)因为硝酸银见光易分解，所以使用棕色滴定管；由题意，c2(Ag)c(CrO)4.01010c(CrO)1.121012，c(CrO)2.8103molL1。【答案】：(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定(2)碱酚酞(或甲基红)(3)100%(4)偏低(5)防止硝酸银见光分解2.8103(6)32CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
