1、第三课时 水的电离【学习目标】1了解水的电离过程及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2认识溶液的酸碱性与H+、OH浓度的关系，认识溶液酸、碱性与pH的关系，会进行简单pH的计算。【学习过程】：预习教材P73-74、P76-77页内容三、水的电离平衡1.水的电离（1）实验发现水仍具有导电性，这说明纯水中存在_的离子，它们是_和_，是由水分子电离产生的。 （2）水的电离是个_（填“可逆”或“不可逆”）过程，在一定条件下可以达到电离平衡，水的电离方程式为：_ ，其平衡常数的表达式为： 例1实验测得，在室温下1L H2O（即_mol）中只有110-7 mol H2O电离，则室温
2、下纯水中C(H+)和C(OH-)分别为多少? 计算水的电离平衡常数是多少？2、水的离子积常数在一定温度下，K与都是常数，其乘积也必然是常数，因此也是_，Kw=_,式中Kw称为_，简称水的_。Kw反映了水中_和_的关系。且室温下Kw=_mol2L-2【思考】 表1 不同温度下水的离子积常数：温度/255585100Kw/mol2L-1110-145.4710-143.810-135.510-13（1）表中的数据说明了什么？_（2）使用Kw时应注意什么问题？_3、外因对水的电离的影响【小组交流】结合下表，利用平衡移动原理分析外因对水的电离有何影响？室温下，在纯水中溶入下列物质后，分析各项变化情况：
3、溶质水电离平衡移动方向与大小关系Kw溶液酸碱性由水电离出的与通HCl气体加NaOH固体（1）加入酸或碱， 水的电离， Kw ；（2）升高温度，由于电离过程是一个 过程， 水的电离，Kw 。 【思考】水溶液中KW中的 是指溶液中的 还是指水电离产生的 ？四、溶液的酸碱性与PH1、 探究溶液的酸碱性的实质【交流研讨】教材P76页酸性溶液中并非只有H+，只是H+浓度 OH-浓度；碱性溶液中也存在H+，只不过是C(OH-) C(H+)。可见溶液的酸碱性决定于 。溶液的酸碱性与溶液中、相对大小的关系： ，溶液呈中性； ，溶液呈酸性； ，溶液呈碱性。2、溶液的酸碱性的表示方法PH值pH=_ pH与溶液酸碱
4、性的关系(25时)pH溶液的酸碱性pH7溶液呈_性，pH越大，溶液的碱性_【讨论】pH=0的溶液是酸性最强的溶液，pH=14的溶液是碱性最强的溶液。这一说法对吗？【注意】1pH的范围:_之间,当或大于1 mol/L时，可直接用或来表示溶液酸碱性。2溶液 pH测定方法: (1)pH试纸; (2)pH计 例2下列四种溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7 B=10-7molL1 C=10-7molL D=【练习】125 时，水存在平衡状态：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A加热，KW增大，增大B滴入稀氨水，平衡向左移动，减小，KW减小C加少量NaHSO4固体，平衡向左移动，减小，KW不变D加少量
5、金属Na，平衡向右移动，增大2下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A因为水的离子积常数的表达式是KW，所以KW随溶液中和的变化而变化B水的离子积KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量3(2015吉林高二检测)下列叙述正确的是()A某温度下，蒸馏水中的1.0106molL1，则该温度一定高于25 B25 时，某溶液中由水电离产生的和的乘积为11018mol2L2，该溶液不可能呈酸性C25 时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D25 时，0.1 molL1的盐酸溶液与0.1 molL1的NaOH溶液中，水的电离程度不同4、pH=3的硫酸溶液中，=_molL1，=_ _molL1，=_molL1，由水电离产生的H的浓度是_molL1。由此说明在酸溶液中，水的电离是被_(填“促进”或“抑制”)5、25时，某溶液中，水电离产生的c(OH)=1012molL1，则该溶液中由水电离产生的可能是多少？
