1、课题1 质量守恒定律第1课时质量守恒定律第五单元化学方程式提示：点击进入习题答案呈现见习题密闭容器C1234见习题5见习题CBD6789D10见习题D11A12B见习题13141参加_等于_，这就是质量守恒定律。理解质量守恒定律应注意：质量守恒定律适用于一切_，而_不能用质量守恒定律解释；质量守恒定律中的“质量”是指实际_反应的反应物的质量，和实际_的生成物质量；质量守恒定律中的“守恒”是指_守恒，而体积等不一定守恒；化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和化学变化物理变化参加生成质量质量守恒定律中的“相等”是指两个“质量总和”相等，即_等于_，千万不要漏掉气体物质的质量。参加反
2、应的反应物的质量总和反应后生成的生成物的质量总和密闭容器2实验探究质量守恒定律时，对有气体参加或生成的反应，应在_中进行实验。3下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()C4(2019河北)根据如图所示的实验回答问题。如图所示为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生_，放出大量热，红磷燃烧的文字表达式是_；实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止白烟磷氧气点燃 五氧化二磷_；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果_(填“有”或“没有”)影响。瓶塞飞出没有5质量守恒的原因：从微观的角度来看，化学变化的实质是_ 的 过 程，在化
3、学反应前后，原子的_都没有改变。因此，化学反应前后各物质的质量总和必定相等。分子分解成原子，原子重新组合成新分子种类、数目、质量 C6(2019怀化)化学反应前后一定发生变化的是()A原子数目B分子数目C物质种类D反应前后物质的总质量B7(2020天津)现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应，生成16 g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是()A2011 B207C54 D16118(2020河南)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是()AH2BCl2CNaOHDNaNO3D9(2020天水)在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前
4、后各物质的质量如下表。物质 a b c d 反应前质量/g 40 40 10 32 反应后质量/g 12 x 10 0 下列说法正确的是()Ax等于90Bb可能是单质Cc一定是催化剂D参加反应的a与d的质量比为7：8【点拨】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。x40403212100；a、d为反应物，b为生生成物，反应前后c的质量不变，可能为催化剂；参加反应的a与d的质量比为28：327：8，故D正确。【答案】D10根据质量守恒定律解释下列现象：(1)细铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色固体的质量比细铁丝的质量大。细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三
5、铁，根据质量守恒定律，生成的四氧化三铁的质量应等于参加反应的细铁丝与氧气的质量之和，所以四氧化三铁的质量比原细铁丝的质量大。(2)煤在空气中燃烧，质量变小。煤在空气中燃烧，生成的二氧化碳及烟尘等扩散到空气中去了，所以煤燃烧后质量变小。11下列关于质量守恒定律的说法正确的是()A参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积B100 g冰融化得到100 g水，符合质量守恒定律C高锰酸钾加热后固体质量减少，说明这一反应不符合质量守恒定律D镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应符合质量守恒定律【点拨】质量守恒定律讲的是质量守恒，而非体积守恒，故A错误；质量守恒定律只适用于化学变化，冰融化成
6、水发生的是物理变化，故B错误；高锰酸钾加热后固体质量减少，是因为高锰酸钾分解生成的氧气逸出，该反应仍然符合质量守恒定律，故C错误；镁条燃烧后生成物的质量比原镁条质量大，是因为生成物质量等于参加反应的氧气和镁条的质量总和，该反应符合质量守恒定律，故D正确。【答案】D12(2020阜新)为防止煤气泄漏使人中毒，常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体乙硫醇，乙硫醇的化学式为C2H5SH。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其燃烧的化学方程式为2X6H2O，则X的化学式为()ASO2 BSO3 CH2S DH2SO3 2C2H5SH9O2=点燃 4CO2【点拨】由质量守恒定律，反应前后，原子种类、
7、数目均不变，故可知物质X的化学式为SO2。【答案】A13(2020邵阳)已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是()A只含有碳、氢元素B一定含有碳、氢、氧三种元素C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素【答案】B【点拨】8.8 g CO2中含有碳元素的质量为：8.8 g100%2.4 g，5.4 g水中含有氢元素的质量为：5.4 g100%0.6 g，生成物8.8 g二氧化碳和5.4 g水中所含碳、氢元素的质量和2.4 g0.6 g3 g，3 g4.6 g，4.6 g该纯净物中含氧元
8、素的质量为：4.6 g3 g1.6 g，则该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素。1244121814某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：(1)甲同学用图A所示实验，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷。目的是_，此实验中气球的主要作用是_。实验过程中产生的现象是_。防止锥形瓶底部炸裂白磷燃烧产生大量白烟，气球先缓冲作用，防止气体膨胀，将胶塞冲出变大后缩小，最终天平仍然平衡(2)乙同学用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是_。产生的二氧化碳气体逸散到空气中若将本
9、实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图所示，其他操作不变，最终天平仍不平衡。原因可能是气球受到的向上的_影响了称量结果。浮力(3)丙同学认为C实验证明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明质量守恒的原因是_。化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变(4)丁同学用镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量小，联系实验现象，可能的原因是_。如果在燃着的镁条上方罩上罩，将生成物全部收集起来称量，则比原镁条的质量_(填“大”“小”或“相等”)。实验过大程中部分白烟逸散到空气中(5)综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验_。在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到_。A、B、C、D在密闭装置中进行
