1、考点10 钠元素单质及其重要化合物1、（2013福建高考6）下列说法不正确的是A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50mL量筒中配置0.1000molL1碳酸钠溶液D金属着火时，用细沙覆盖灭火【解析】选C。量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液。其它选项正确。此题主要是考查学生一些实验常识，对学生来说比较简单，也体现考试说明中的提高实验考查要求。2、（2013北京高考6）6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是【解题指南】解答本题时应注意熟记常见物质的俗名、性质及在生产生活中的用途。【解析】选B。小苏打的有效成分为碳酸氢钠。3、（2013大纲版全国卷12
2、）在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O ,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是A.V3V2V4V1 B. V3V4V2V1C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4【解题指南】解答本题时应掌握有关元素化合物知识【解析】选A 。常压和500C条件下，水是气体，根据等物质的量物质分解关系式：，。4、（2013海南高考2）下列说法正确的是 A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠 C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸【解析】小苏打是碳酸氢钠，煤气是CO和H2，植物油成分为
3、高级脂肪酸甘油酯。【答案】A5、（2013海南高考8）两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 A . BaCl2和(NH4)2SO3 B . AgNO3和NH4Cl CFeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3【解析】A选项有铵盐，加热产生气体，溶解得到亚硫酸钡沉淀且溶于盐酸；B选项溶解得到的氯化银不溶于盐酸；C项碳酸氢钠分解生成二氧化碳，加水溶解发生双水解，生成的氢氧化铁可溶解于盐酸；D项溶解后得不到沉淀。【答案】AC6、（2013江苏高考7）下列物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D.【参考答案】A【分析】
4、本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理 、Fe3水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。【解题指南】解答本题时应注意掌握中学化学常见物质的相互转化及相关方程式。【解析】选A。对于：第一步转化Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，第二步转化2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3或NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3；对于：第一步转化不能一步实现，第二步转化SO3+H2O=H2SO4；对于：第一步转
5、化NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl, 第二步转化 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2对于：第一步转化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, 第二步转化，FeCl3水解，得不到无水FeCl3；对于：第一步转化Ca(OH)2+ MgCl2= Mg(OH)2+ CaCl2 , 第二步转化Mg(OH)2MgOH2O；所以选A.。7、（2013上海高考八大题）八、(本题共12分) 碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。 完成下列填空：41二氧化碳通入氨水的过程中，先有_晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后
6、析出NH4HCO3晶体。42含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为_。43粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为： 粗盐溶解；加入试剂至沉淀完全，煮沸；_；加入盐酸调pH；加入_；过滤；灼烧，冷却，称重。44上述步骤中所加入的试剂为_、_。45上述步骤中加盐酸调pH的目的是_。46为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下： 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。 若有沉淀，则NH4
7、HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)； 若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。 该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。 【答案】（本题共12分） 41. (NH4)2CO3（1分） ； 42. 92%（2分）； 43.过滤、碳酸氢铵 （2分）44.氢氧化钠、碳酸钠 （2分） ； 45.中和过量的氢氧化钠和碳酸钠 （2分）46. HCO3-+OH-CO32-+H2O、NH4+OH-NH3+H2O 需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液 （3分）【解析】（41）将CO2通入氨水中首先生成(NH4)2CO3晶体析出，随CO2不断通入，(NH4)2CO3和CO2
8、作用转化为NH4HCO3晶体，最终析出NH4HCO3晶体。（42）该氨水完全反应需通入0.8molCO2，过滤得到m(NH4HCO3)54.0g+0.8mol44gmol-131.2g58g，理论上应得到m(NH4HCO3)0.8mol79gmol-163.2g，故实验NH4HCO3的产率为：58g/63.2g92%。（43）粗盐提纯步骤应是向粗盐溶液中加入沉淀剂、过滤（除去沉淀），然后加入盐酸，调PH（除去前面加入沉淀剂引入的OH-与CO32-），此时溶液为纯净的NaCl溶液，再向该溶液中加入碳酸氢铵，即可析出溶解度较小的碳酸氢钠，然后过滤、洗涤得到纯净NaHCO3，将NaHCO3加热得到N
9、a2CO3。（44）步骤2中加入沉淀剂为NaOH（用来除去Mg2+）、碳酸钠（用来除去Ca2+）。（46）因向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCO3-+OH-CO32-+H2O与NH4+OH-NH3H2O，若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO32-，证明先发生HCO3-+OH-CO32-+H2O，否则先发生NH4+OH-NH3H2O。8、（2013上海高考十一大题）十一、(本题共16分) 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算：57叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故
10、可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。58钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。59氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3 +Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准
11、状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。60常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g) 2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。十一、57. 78 （2分）；58. （5分）（1）c(OH-)10000.75（mol/L）（2）设上述合金中含amolNa、bmolK， a+b0.752 23a+39b5.05 a0.050mol b0.10mol，该钠-钾合
12、金化学式为NaK2 59.（4分）溶液含NaOH，NaOH与CO2反应生成的Na2CO3：15-243（mol） 112LCO2的物质的量:112/22.45（mol） nAl(OH)3:n(Na2CO3)(5-3)2:54:5。60.（5分）由NaCl质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为： M1(NaOH)2.4040g/mol M2(NaOH)2.3258g/mol M2(NaOH)3.4858g/mol结论：实验所取氢氧化钠样品是NaOH；实验和所取氢氧化钠样品应该是NaOHH2O。【解析】本题以元素化合物为载体命题，意在考查考生的计算能力和分析、推理能力。（57）利用“N”守恒可知需m(N
13、aN3)（40.32L/22.4Lmol-1）2/365gmol-178g。（58）由反应方程式可知产生1molH2同时生成2molOH-，故c(OH-)(0.075mol2)/0.2L0.75mol/L；设合金中Na、K的物质的量分别为amol、bmol，然后利用质量守恒与得失电子守恒可得方程式：a+b0.752 和23a+39b5.05，解之得a0.050mol、b0.10mol，故可得到合金的化学式为NaK2。（59）若溶液中仅含NaAl(OH)4，利用方程式可知得到24molAl(OH)3的同时生成12molNa2CO3，而实际得到24molAl(OH)3与15molNa2CO3，说明
14、溶液中含有NaOH，且NaOH优先与CO2反应生成Na2CO3，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)（15-12）mol26mol，故通入112LCO2（5mol）先与NaOH作用消耗CO23mol生成3mol Na2CO3,然后2molCO2与NaAl(OH)4作用得到4molAl(OH)3和2mol Na2CO3,故生成nAl(OH)3:n(Na2CO3)4:(3+2)4:5。（60）由NaOH+HClNaCl+H2O可知溶液PH=7时，二者恰好反应，故三次实验得到的固体均为纯净的氯化钠，故利用“钠守恒”得m(NaCl)/M(NaCl)m(氢氧化钠样品)/M(氢氧化钠样品)，利用该式和题中数
15、据可计算出三次实验中所取氢氧化钠样品的摩尔质量，进而可得出结论。9、（2013天津高考2）下列单质或化合物性质的描述正确的是 （ ）ANaHSO4水溶液显中性 BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应 DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 【解题指南】解答本题时应注意物质的特殊性质，如硫酸氢钠属于盐但溶液呈酸性，二氧化硅和一般物质不反应但和二氧化碳反应，铁和氯气反应生成氯化铁。【解析】选C。选项具体分析结论A硫酸氢钠溶于水电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，使溶液呈酸性。错误B二氧化硅能和氢氧化钠反应。错误C二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化合价由+4价变为+
16、2价和+5价，是氧化还原反应。正确 D铁和氯气反应只生成氯化铁。错误10、（2013重庆高考7）下列叙述正确的是 A. e与S混合加热生成FeS2B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷【解题指南】解答本题时应注意物质的特殊性质，如硫元素的氧化性较弱，碳酸钠的稳定性较强，同时注意关键词语“过量”“浓”“空气”。【解析】选C。选项具体分析结论A两者混合加热生成FeS。错误B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠。错误 C铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，但是当铜过量时，随着硝酸的浓度的降低，产物中便有一氧化氮生成。正确D白磷在空气中加热会与氧气反应。错误- 7 -
