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四川省成都市龙泉中学2015-2016学年高二人教版化学寒假作业八:选修3综合测试题 WORD版含答案.doc

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资源描述

1、作业八:选修3综合测试题一、单项选择题:1若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了( )A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则2.短周期元素中,原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种( )A5 B6 C7D83下列化学用语的表达正确的是( )A原子核内有10个中子的氧原子:B氯原子的结构示意图:CFe3的最外层电子排布式为:3s23p63d5D基态铜原子的外围电子排布图:4.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. C、P、S元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大 D.

2、 Na、K、Rb第一电离能逐渐增大5已知X、Y元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B第一电离能Y一定小于X来源:Zxxk.ComC最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX6.具有下列电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是( )A3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子7.短周

3、期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。下列说法错误的是( )AX、Y、Z都是非金属元素BX、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性XYCX、Y、Z的电负性大小顺序是ZXYD由X、Y、Z三种元素可形成多种离子化合物8.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJ/mol)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是( )A、R的最高正价为3

4、价 B、R元素位于元素周期表中第A族C、R元素的原子最外层共有4个电子 D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s29.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )AW元素最高价含氧酸酸性强于Y元素最高价含氧酸酸性BZ的阴离子电子层结构与R原子的相同Cp能级未成对电子数最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素10下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( )ASiO2和干冰的熔化 B氧化钠和钠的熔化C晶体硅和晶体硫的熔化 D碘和干冰的气化11下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是( )ASiCl4 BH2S CPCl5

5、DNH312.下列描述中正确的是( )A、CS2为V形的极性分子 B、ClO3-的空间构型为平面三角形C、SF6中的空间构型为正四面体形 D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化13.甲烷分子(CH4)失去一个H,形成甲基阴离子(CH3),在这个过程中,下列描述不合理的是( )A碳原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的稳定性发生了改变D微粒中的键角发生了改变14向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到无色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是( )A反应前后Ag+的浓度不变B沉淀溶解后,生成Ag (NH3) 2 OH难电离C配合离

6、子Ag (NH3)2 + 存在离子键和共价键D配合离子Ag (NH3)2 +中,Ag+提供空轨道,NH3给出孤对电子15下列推断正确的是( )ABF3是三角锥形分子BNH的电子式:,离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个ssp3 键16.下列各组分子中,均含有非极性键且属于非极性分子的是( )A. C2H2、NH3B. Cl2、C2H4C. CO2、H2SD. CH4、H2O217下列各项所述的数字不是6的是( )A在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相

7、等的Cl-的个数B在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数D在石墨晶体的层状结构中,最小的环上的碳原子个数18根据下列性质判断,下列中可能属于原子晶体的物质是( )A熔点700,质软,导电性好,延展性强B无色晶体,熔点3500,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂C无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800,熔化时能导电D熔点-56.6,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电19如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元),已知晶体中2个最近的Cs核间距为a cm,氯化铯(CsCl)的相对分子质量M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为A. g

8、cm3 B. g cm3 C. g cm3 D. g cm320.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的的是( )AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12二、填空题1.完成下列填空。(1)Fe电子排布式为 ; Fe2电子排布式为 ;Fe3电子排布式为 ;Cu电子排布式为 ;Mn电子排布式为 ;N元素原子价电子的电子排布图(轨道表示式)为 。(2)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为_;E原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数 。2(1)

9、在下列物质NH3、BF3、HCl、SO3,属于非极性分子的是(填番号)_。(2) 试比较含氧酸的酸性强弱(填“”、“”、“”或“”)。(5)乙烯中碳杂化类型: ;乙炔中碳杂化类型: 。3 M原子在第二能层上只有一个空轨道,则M是 ;其电子排布式为 ;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是 、 ;Y原子的核电荷数为33,其外围电子排布是 ,其在元素周期表中的位置是 ,是属于 区的元素。4. A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子,其核内没有中子;B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子;C与B处于同一周期,且原子半径小于B;D与C是同主族元素;E元素的一价阳离

10、子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题:(1)B元素的原子结构示意图是 ;C元素原子的电子排布图是;D元素原子的价电子排布式是;(2)A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示);(3)由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色,写出该化合物的化 学式;用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因。5下图是元素周期表的一部分来源:Z|xx|k.Com(1)元素的价电子轨道表示式为 ,元素的次外层电子数为 个。(2)如果在温度接近373K时,根据M=m/n测定的气态氢化物的相对分子质量,结果发现

11、测定结果比理论值高,其原因是 。(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。(4)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJmol-1),回答下面各题:来源:学科网ZXXK元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中,最可能处于同一主族的是 。(填元素代号)T元素最可能是 (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素,位于 族;若T为第二

12、周期元素,Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素,则T、Z形成的化合物分子键角为 。6(1)NaClO溶液在碱性条件下将CN氧化成无毒的碳酸根离子和N2,该反应离子方程式 。(2)A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,且均小于18,A和B在同一周期,A原子p能级有一个空轨道,B原子的p能级有两个未成对电子,0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态),此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则:A是_,B是_,C是_,D是_。(填名称)A单质和B单质充分反应生成的化合物的结构式是_。B的一种同位素形成的单质,1mol这种单质

13、中含中子的物质的量是20mol,则这种同位素原子质_。(3)NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4OH,试判断溶于水后,形成的合理结构是_。(填右图中的字母)(4)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成Co(NH3)62,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1molCoCl35NH3只生成2molAgCl,CoCl35NH3中Co化合价为 ,请写出表示此配合物结构的化学式: 。(5)H2O、H2S、H2Se

14、熔沸点由低到高的顺序: 。(6)HF比HCl热稳定 (填“强”或“弱”),原因是: 。作业八:选修3综合测试题1234567891011121314151617181920DCCDBBCBDDCDADDBCBCA1.【答案】(1)Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2:1s22s22p63s23p63d6 Fe3:1s22s22p63s23p63d5 Cu:1s22s22p63s23p63d104s1 Mn:1s22s22p63s23p63d54s2 (2)N 四;B2.【答案】(1) (2) (3)四面体形 sp3(4) (5) sp2 sp3.【答案】C 1s22s22p2 Al Cl 4s24p3 第四周期第VA族 P区4.【答案】(1)+826; ; 3s23p5(2)HFHCl (3)NaClO(1分);ClOH2OOHHClO5.【答案】(1)5ClO-+2OH-+2CN-=2CO32-+H2O+N2+5Cl-;(2)碳、氧、镁、铝;O=C=O;18 (3)b(4)+3;Co(NH3)5ClCl2;(5)H2SH2SeH2O。(6)强,都是分子晶体,结构相似,H-F键长短,键能大,HF热稳定性强。

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