1、高考资源网（） 您身边的高考专家1如图为反应FeCuSO4=CuFeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示()AFe、SBCu、SCFe、O DFe、Cu解析：选D。甲是给出电子(失去电子)的物质即还原剂，乙是得到电子的物质即氧化剂；铁把电子转移给硫酸铜中的Cu2。2盐酸可能具有的化学性质是()A只有还原性B只有酸性C只有氧化性D有酸性、氧化性、还原性解析：选D。盐酸可以表现酸性，如：2HClCuO=H2OCuCl2；也可以表现氧化性，如：Zn2HCl=ZnCl2H2；也可以表现还原性，如：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。3月球尘埃中的FeTiO3可以与H2发生如
2、下反应：FeTiO3H2FeTiO2H2O，该反应中一定被还原的元素是()AFe BTiCH DO解析：选A。在题干所述反应中，H2肯定是还原剂，将化合态的铁元素还原成游离态的铁，显然铁元素被还原。4将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是()A液体呈紫红色B液体为无色C液体分两层，上层呈紫色、下层接近无色D液体分两层，上层接近无色、下层呈紫红色解析：选D。氯水注入KI溶液中，发生反应：Cl22KI=2KClI2，再注入CCl4，振荡、静置，由于CCl4和水互不相溶，故静置后的液体分为两层；又由于CCl4的密度比水大，故水在上层，CCl4在下层；又由于I2在CC
3、l4中的溶解度比在水中溶解度大得多，故I2被CCl4从水中萃取出来呈紫红色。5a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是()AHBr BHClCCl2 DH2解析：选B。a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为H2和Cl2。而a、 b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，必为Cl2和HBr(发生反应Cl22HBr=2HClBr2)。则c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，在d中为H2。6能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是()溴水氯水碘酒氯化钾高锰酸钾溶液A BC D解析：
4、选C。湿润的淀粉KI试纸上有淀粉，只要生成I2或加入I2均可变蓝；KCl不与KI反应。7已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是ClFe2 H2O2IFe3O2I2H2SO4。显然H2O2不能被H2SO4氧化成O2，即反应不能发生；Fe3可将I氧化而I2不能将Fe2氧化，即反应不能发生。8在一定条件下，KClO3按下式发生反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，由此可以判断下列结论错误的是()A该反应属于氧化还原反应B还原性：I2Cl2C非金属性：I2Cl2D氧化性：KClO3KIO3解析：选C。题干所述反应是一个置换反应，肯定是氧化还原反应(A
5、正确)；根据“氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性”判断B、D正确。9痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是()AAgNO3NaBrAgBrBAgNO3NaClAgClCAgClAgNO3NaClDAgNO3NaIAg解析：选B。汗渍中的物质是NaCl，生成物质为AgCl。10()
6、Fe2O32AlAl2O32Fe所属基本反应类型是_。在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中，Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应，_是氧化剂，_是还原剂，_是氧化产物，_是还原产物。()某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法，请仔细阅读，然后回答问题。在海水中溴以溴化镁和溴化钠形式存在。经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了100倍左右。只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来。也有借助煤油从海水中提取溴的，煤油用过之后，还可以回收。土法提取溴可用盐酸作用于漂白粉或用二氧化锰氧化浓盐酸制取
7、氯提取溴。请回答以下几个问题：(1)卤水中通入Cl2时发生反应的化学方程式为_。(2)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是_。(3)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴_的性质。解析：()从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质化合价的变化知：铁元素的化合价由3价降到0价，被还原，得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂；铝元素的化合价由0价升到3价，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3。()海水提溴的方法是首先浓缩海水，再用氧化剂将Br氧化成Br2，由于Br2易挥发、易溶于有机溶剂，所以可利用通入水蒸气或加入煤油的方法将溴提取出来。答案：()置换反应铝失氧化铁得还原还原氧化Fe2O3A
8、lAl2O3Fe()(1)2NaBrCl2=2NaClBr2，MgBr2Cl2=MgCl2Br2(2)溴单质易挥发(3)易溶于有机溶剂11()已知Ca(ClO)24HCl(浓)=2Cl2CaCl22H2O(1)该反应的氧化剂是_，还原剂是_。(2)反应中HCl体现了_、_性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。()(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，反应的化学方程式是_。(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，反应的化学方程式是_。(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将 Cl、I、
9、SO2按还原性由强到弱顺序排列为_。解析：()在反应Ca(ClO)24HCl(浓)=2Cl2CaCl22H2O中，Ca(ClO)2是氧化剂，浓盐酸是还原剂；反应中盐酸表现了还原性和酸性。()Cl2将I氧化成I2，I2遇到淀粉变蓝，但I2可将SO2氧化，从而使蓝色消失。答案：()(1)Ca(ClO)2HCl(2)还原性酸性(3)0.2()(1)Cl2将I氧化成I22KICl2=2KClI2(2)I2被SO2还原I2SO22H2O=2HIH2SO4(3)SO2ICl12下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容：(1)根据上述说明和所学化学知识回答：华素片中含有的活性成分是_(写分子式
10、)；请推断华素片_(填“是”或“不是”)白色。(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成如下实验：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水，向该试管中再加入约2 mL_(填选项字母)，并用力振荡。A酒精B碘酒C四氯化碳 D氯化钠的溶液描述加入该液体后可能观察到的现象：_。选用该液体做实验的原因是_。(3)还可以用另一种试剂验证华素片中的成分，试剂是_，现象是_。解析：本题是一个与生活实际联系的试题；关键是从题干中提取出有用信息“主要活性成分是分子碘”，然后逐步解答。答案：(1)I2不是(2)C试管中物质分为两层，下层为紫红色CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中的溶
11、解度比在水中的溶解度大得多(3)淀粉溶液溶液变蓝13()向橙色的溴水中连续加入一些试剂：(1)过程的现象是_，溶液A中的溶质是_。(2)过程的现象是_，反应的化学方程式为_。(3)过程的白色沉淀是_，反应的化学方程式为_。()探究镁、铝、铜、银金属单质还原性的强弱。现有镁条、铝片、铜片、氧化镁、氧化铝、氧化铁、盐酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液及其他常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证镁、铝、铜、银金属单质的还原性强弱。依据你设计的实验方案，回答下列问题：(4)实验原理：用化学方程式表示实验中的反应：_；_；_。(5)实验现象：能够充分说明镁、铝、铜、银金属单质还原性强弱的明显现
12、象是_。解析：()金属的还原性强弱可根据金属与盐酸反应的剧烈程度或金属与盐溶液间的置换反应，把Mg、Al、Cu分别放入同浓度盐酸中，与酸反应剧烈的是金属Mg，不太剧烈的是Al，不反应的是Cu，比较Cu与Ag的还原性，只要把铜片伸入到AgNO3溶液中看是否有Ag析出即可。答案：(1)镁条溶解，有气泡生成，溴水褪色MgBr2(2)溶液由无色变为橙色MgBr2Cl2=MgCl2Br2(3)AgClMgCl22AgNO3=2AgClMg(NO3)2(4)Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(5)镁条、铝片分别与盐酸反应时，镁条与盐酸反应剧烈；铜与盐酸不反应，铜和硝酸银溶液反应时，铜片表面有灰黑色物质析出- 4 - 版权所有高考资源网
