1、课题3 元 素第2课时元素符号元素周期表第三单元 物质构成的奥秘提示：点击进入习题答案呈现字母(大写)；小写字母见习题C1234B5DC见习题见习题6789A10CD11见习题12提示：点击进入习题答案呈现见习题CA13141516 见习题17(1)118.7(2)6；8(3)小于；非金属字母(大写)小写字母1元素符号的表示：采用拉丁文名称的第一个_表示，若第一个字母相同，就附加一个_表示。2元素符号的意义：_；_。如：H：_；_。【注】在元素符号前加上数字后只有微观意义，没有宏观意义，如3O只表示_。表示一种元素表示这种元素的1个原子表示氢元素表示1个氢原子3个氧原子C3(2019张家界)下
2、列不属于“Fe”表示的意义的是()A铁B铁元素C铁锈D一个铁原子B4(中考桂林)下列元素符号正确的是()A金aUB锰MnC氦heD银AGD5下列各组元素符号中，第一个字母相同的是()A铁、锌、钠B钙、铝、铜C铝、银、镁D碳、钙、氯6(2020北京)下列含金属元素的物质是()AH2SBP2O5CAgNO3DH2OC7请写出下列元素的名称或符号。_H _He_Li_Be_B_C_N_O_F_Ne钠_镁_铝_硅_磷_硫_氯_氩_钾_钙_。氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖NaMgAlSiPSClArKCa门捷列夫718周期族金属非金属稀有气体8科学家_编制出了元素周期表。元素周期表共有_个横行，_个纵行。每一个横
3、行叫做一个_，每一个纵行叫做一个_(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。每周期开头都是_(第一周期除外)元素，靠近尾部的是_元素，结尾是_元素。9(2020无锡)5G时代已经来临，高纯度单质硅(Si)是制作芯片的材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列叙述错误的是()A硅属于金属元素B硅原子的质子数是14C硅的相对原子质量是28.09D硅原子的核外电子数是14A10(2019淄博)2019年是元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表的认识不正确的是()A利用元素周期表预测新元素的化学性质B利用元素周期表
4、预测新元素的原子结构C利用元素周期表查找某元素在自然界中的含量D利用元素周期表可查找某原子的相对原子质量C11(2020连云港)如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是()A氧的相对原子质量为16.00B硫原子的核外电子数为16C氧和硫都属于非金属元素D氧和硫位于元素周期表同一D12元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，元素周期表的一个横行叫做一个周期，一个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)，分为主族、副族、族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次用A、A表示，同一主族元素化学性质相似。(1)观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是_(填
5、“金属”或“非金属”)元素，在化学反应中容易_(填“得到”或“失去”)电子。(2)根据元素周期表可以查到第三周期、第A族的元素是_，它的原子序数为_。(3)氯离子(Cl)的质子数是17，则氧离子的核外电子总数为_。非金属得到镁1210(4)在元素周期表中，He元素不排在A族而排在0族的依据是_。He原子的核外只有一个电子层，电子数是2，形成了相对稳定结构13(1)用恰当的符号填空：地壳中含量最多的金属元素是_；相对原子质量最小的元素是_；常温下为液态的金属元素是_；三个硫原子_；两个铁离子_。AlHHg3S2Fe3(2)写出下列符号表示的意义：Cl_；3F_；5Mg2_。(3)上述(2)中符号
6、，既有宏观意义，又有微观意义的是_，只有微观意义的是_。氯元素，一个氯原子三个氟原子五个镁离子(4)说出下列符号中数字“2”的意义。_；2H_；Fe2_。第一电子层上有两个电子两个氢原子一个亚铁离子带两个单位的正电荷14(2018仙桃)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，据此判断以下与钛有关的叙述，其中不正确的是()A钛元素是金属元素B钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87C钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族D钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同【答案】C15(2020攀枝花)氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，
7、下列说法正确的是()A构成氮化镓的微粒是Ga3、N3B镓元素的相对原子质量是31C氮元素和镓元素位于同一周期D1个N2分子中含有7个电子【点拨】由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去3个电子形成Ga3；氮原子的最外层电子数是5，易得到3个电子形成N3。构成氮化镓的微粒是Ga3、N3，故A选项正确；根据元素周期表中的单元格可知，镓元素的相对原子质量为69.72，故B选项错误；周期数原子核外电子层数，氮元素和镓元素的原子核外电子层数分别是2、4，不位于同一周期，故C选项错误；1个氮分子由2个氮原子构成，1个氮原子核外有7个电子，则1个N2分子中含有14个电子，故D选
8、项错误。【答案】A16(2020达州)元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)不同元素之间的最本质区别是_不同。(2)表中与氧元素化学性质相似的是_元素。(3)12号元素的原子在化学反应中比较容易_(填“得到”或“失去”)电子。(4)1118号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的_相同。质子数(或核电荷数)硫(或S)失去电子层数(5)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子：_；阴离子：_。Na(或Mg2、Al3)F(或O2)17(2019辽阳)如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。(1)锡元素的相对原子质量是_。(2)B表示的原子其核外电子数是_。若C表示氯离子，则x_。【点拨(1)锡元素的相对原子质量是118.7。(2)B表示的原子，其核外电子数是6。若C表示氯离子，氯离子是带1个单位负电荷的离子，则x8。118.768(3)元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数_(填“大于”或“小于”)乙的原子序数。乙所代表的元素，属于_(填“金属”或“非金属”)元素。【点拨】元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数小于乙的原子序数；乙所代表的元素是氩元素，属于非金属元素。小于非金属
