1、2016级高一化学 班级 姓名 主备：杭玉美 审核 使用时间：11月-第3节 氧化剂和还原剂 第4课时（预习） 【学习目标】：1、使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。2、“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究方案的设计，用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。【旧知回顾】完成下列有铁元素参与的化学方程式：(1)Fe与稀硫酸的反应_ (2)Fe与CuSO4溶液的反应_(3)高炉炼铁_ _(4)Fe在氯气中燃烧_【新课预习】课前做一、铁1.从得失电子角度，以上反应均属于_反应，表现出单质铁的_性和高价铁的_性。2.铁和铁的化合物的存在(1)铁元素在地壳中的
2、质量分数为 处于第 位，仅次于 、 、和 在自然界中有两种存在形态- 和 ，游离态的铁存在于 中，而更多的是以 价和 价的化合态存在。(2)铁的化合物在自然界中主要以 的形式存在，如 矿(主要成分是 )、 矿(主要成分是 )、 矿(主要成分是 )。3.铁的重要化学性质(1)铁与活泼非金属单质反应:铁丝在氯气中燃烧的现象是 ，方程式为 。铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，方程式为 。铁丝在空气中缓慢氧化，方程式为 。铁粉与硫粉混合加热，现象：固体保持红热，生成灰黑色固体，方程式为 。(2)铁丝和水蒸气的反应化学方程式为 。(3)铁与酸反应:与非氧化性酸（盐酸和稀硫酸）反应时，铁被氧化成 。反应的离子方
3、程式为 。(4)与较不活泼金属的盐溶液反应，铁被氧化成 。将铁片放到硫酸铜溶液中一段时间后，反应的离子方程式为 ；将铁片放到硝酸银溶液中片刻，反应的离子方程式为 ；将铁粉加到棕黄色的FeCl3溶液中，反应的离子方程式为 。二.铁的重要化合物1、铁的氧化物主要有 、 、 。铁的氢氧化物主要有 和 。2、Fe(OH)2的制备：（1）方法：向硫酸亚铁中加NaOH溶液现象：有 生成，在空气中迅速变成 色，最后变成 色。产生此现象的原因： ，发生的反应方程式 ， (2)Fe(OH)2的制备应注意的问题（3）Fe(OH)3 的制备 方法：向FeCl3 溶液中加NaOH溶液 现象：有 生成，反应： 2016级高一化学 班级 姓名 主备：杭玉美 审核 使用时间：11月-
