1、1现有KCl和KBr的混合物3.87 g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63 g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为()A40.3% B38.7%C59.7% D61.3%解析：选A。沉淀的质量与原混合物的质量差值为6.63 g3.87 g2.76 g，根据反应方程式KClAgNO3=AgClKNO3和KBrAgNO3=AgBrKNO3可知质量增加的原因是由Ag代换了原混合物中的KKAgm3910869x 2.76 gx1.56 g，测混合物中K的质量分数为100%40.3%。238.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4 mL(标
2、准状况)。反应消耗HNO3的物质的量可能是()A1.0103 mol B1.6103 molC2.2103 mol D2.4103 mol解析：选C。铜与浓HNO3反应生成NO2，反应一段时间后，HNO3浓度降低，剩余的铜与稀HNO3反应生成NO。反应后的产物是Cu(NO3)2、NO2、NO、H2O。运用元素物质的量守恒法，反应前后氮元素的物质的量不变，则n(HNO3)2nCu(NO3)2n(NO2)n(NO)22.2103 mol。即参加反应的硝酸物质的量为2.2103 mol。3已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果
3、分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO2解析：选B。根据电子转移守恒可知：等物质的量的H2O2，IO、MnO、HNO2转移电子数最多的为IO和MnO，但氧化I得到I2最多的是IO，因为IO的还原产物也是I2。4某温度时CuSO4的溶解度是25 g，若温度不变，将32 g无水CuSO4粉末撒入m g水中，形成饱和溶液并有CuSO45H2O晶体析出，则m的取值范围是()A18 gm128 g B36 gm180 gC18 gm128 g D36 gm180 g解析：选C。m g水中一部分作为溶剂水，一部分作为结晶水。可采用极值思想，用假设
4、的方法讨论m的上限和下限，从而确定m的取值范围。假设全部作为溶剂水25 g100 g32 gmm128 g假设全部作为结晶水160 g90 g32 gmm18 g由于m g水一部分作为溶剂水，一部分作为结晶水，所以18 gm128 g。5(2012成都市毕业班诊断性考试)两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸，充分反应得11.2 L H2(标准状况)，则原混合物组成中肯定不能为下列的(双选) ()AMg、Ag BZn、CuCAl、Zn DMg、Al解析：选BD。可假设一种二价金属。利用二价金属与产物H2建立关系式，计算出金属的平均相对原子质量，按照平均值的知识去判断。设金属的摩尔质量为xMH
5、2x22.4 Lmol115 g11.2 Lx30 gmol1(平均摩尔质量)可将选项中金属的相对原子质量或相当于二价金属的相对原子质量与平均相对原子质量30比较，均小于30或均大于30都不合理。若有不能与盐酸反应的金属，那么另一参加反应金属的相对原子质量大于30，则不合理。6向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体P g。则下列关系不正确的是()Ac BPmCnm17Vc DmPm解析：选C。本题主要考
6、查有关化学反应方程式的计算、溶液浓度的计算，以及考生对关系式法、守恒法等常用解题方法的掌握情况，旨在考查考生的综合分析能力和计算推理能力。由反应可知下列关系：MgMg(OH)2H22KOHMgO,2AlAl2O32Al(OH)36KOH3H2，显然，KOH溶液中所含n(KOH)cV/1000n(H2)b/11.2(mol)，可得A正确；由m g混合物变成n g沉淀时，增加的质量就是OH的质量，显然，m(OH)17 gmol1n(OH)，nm17Vc/1000，选项C错误；由m g混合物变成P g氧化物时，增加的质量是氧元素的质量，与OH的关系为：2OHH2OO，质量增加为m(O)16n(OH)
7、/216Vc/2000 gVc/125 g，选项B正确；最终得到的氧化物的质量，最大值是全部为Al2O3时的质量，即17m/9 g，最小值是全部为MgO时的质量，即为5m/3 g，选项D正确。7取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后，将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g，并收集到224 mL气体(标准状况)。求此CuO粉末的质量。解析：由题意可知，CuO粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。引起铁棒质量变化时涉及下列两个反应：FeH2SO4=FeSO4H2 m1FeCuSO4=FeSO4Cu m2其中反应使铁棒质量减少，反应使铁棒质量增加，两者的代
8、数和为0.24 g。FeH2SO4=FeSO4H2m156 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 gm2m10.24 g，m2m10.24 g0.56 g0.24 g0.8 g。设CuO的物质的量为x，则CuSO4的物质的量也为x，FeCuSO4=FeSO4Cum2 1 mol 8 g x 0.8 g求得x0.1 mol，m(CuO)0.1 mol80 g/mol8 g。答案：8 g8(2012广西南宁高三第一次模拟)现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取其1.012 g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.400
9、g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.168 g。通过计算确定这两种盐的化学式。解析：碱金属混合物的计算是一个热点，在运算中运用方程式找出关系，减少计算量，可节省时间。设这两种盐的化学式为RHCO3和M2CO3。2RHCO3R2CO3CO2CaCO3混合物中酸式碳酸盐物质的量：n(RHCO3)20.008 mol依2CO22Na2O2=2Na2CO3O2可知1 mol CO2使过氧化钠固体增重28 g，所以加热后碳酸盐的总物质的量：n(碳酸盐)0.006 mol加热后M2CO3的物质的量：n(M2CO3)0.006 mol0.008 mol0.002 mol即混合物RHCO3有0.008 mol，M2CO3有0.002 mol。设R和M的相对原子质量分别为x和y。依题意：(x61) gmol10.008 mol(2y60) gmol10.002 mol1.012 g2xy101根据碱金属的相对原子质量，可得x39(K)，y23(Na)。其他碱金属元素(Li、Rb、Cs)及其组合均不符合要求，故这两种盐分别是KHCO3和Na2CO3。答案：KHCO3和Na2CO3
