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扬州中学2022-2023学年第一学期考试高三化学 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:184006 上传时间:2024-05-25 格式:DOC 页数:9 大小:1.01MB
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资源描述

1、扬州中学2022-2023学年度第一学期阶段测试 高三化学 2022.10试卷满分:100分 考试时间:75分钟可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、 单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。1中药血余炭为人发制成的炭化物,具有收敛止血、化瘀、利尿之功效。其煅制过程如下:取头发,剔去杂质,草木灰水浸泡,清水漂净,晒干,煅制为炭。下列有关说法不正确的是A头发的基本成分是蛋白质B草木灰水浸泡是利用其碱性去除头发上的油污C煅制过程可将干燥好的头发在空气中置于敞口陶釜内完成D煅制过程中可能有产生2下列化学用语表示正确

2、的是AMgH2的电子式:B2,2二甲基戊烷的键线式:C中子数为18的氯原子:ClD的分子式:C10H17阅读下列资料,完成35题:氮是生命的基础,氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸,其热化学方程式为4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H904 kJmol1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物,可用石灰浆等碱性溶液吸收处理,并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。3下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是AN2不溶于水,可用作保护气 BNH3极易溶于水,可用作制冷剂CNO2具有强氧化性,可作火箭燃料推进剂 DHNO3易

3、挥发,可用来制备硝酸纤维4.实验室采用下列装置制取氨气,其中正确的是 5对于反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列有关说法正确的是A当反应中满足v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6,说明反应到达平衡B达到平衡时,增大容器的体积,v(正)增加、v(逆)减小C断裂4mol N-H键的同时,断裂6molO-H键,说明该反应达到平衡状态D反应物的总能量高于生成物的总能量6羧酸与醇发生酯化反应的可能机理如图,下列说法不正确的是A该反应历程包括质子化、加成、消去、质子转移等过程B同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构C物质a中所有中心原子杂化方式相同

4、D酯化反应中增加浓硫酸的用量,一定可以提高反应物的转化率7主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均不超过20,W、X同周期,W的族序数是周期数的3倍,Y与W、X和Z均既不同周期也不同主族;Y、Z原子的最外层电子数之和与X原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是AWX2和ZW2中均含有共价键BW、X及Z的简单离子具有相同的电子层结构CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱DW、X、Y、Z的原子半径依次增大8. 从砷化镓废料(主要成分为、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A“碱浸”时,温度保持在的目的是提高“碱浸”速率,同时防止H2O2过度分解B“碱浸”时,被H2O2氧化,每

5、反应,转移电子的数目为C“电解”所得“尾液”溶质主要是,可进行循环利用,提高经济效益D晶胞如上图,距离最近的原子数为129下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A除去碳酸钠固体中碳酸氢钠将固体放置在坩埚中加热,一段时间后,在干燥器中冷却、称量整个坩埚与固体的质量为m1,再次加热、冷却、称量质量为m2若m1=m2,则说明杂质已除尽B检验苯中的苯酚取少量样品,加入适量的浓溴水,观察现象滴加溴水后,若未出现白色沉淀,则说明苯中不存在苯酚C探究铁与水蒸气反应后固体物质取少量固体粉末,用磁铁吸引,观察现象若磁铁能吸引,则固体物质为Fe3O4D验证CH2=CHCHO分子中的碳碳双键取样品

6、与过量溴水混合,充分反应观察现象溴水褪色,说明样品分子中含有碳碳双键10. 羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物,部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是A甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基B丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色C常温下1 mol乙最多与含4 mol NaOH的水溶液完全反应D1 mol丙与足量溴水反应时,消耗Br2的物质的量为3mol11. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。下列说法不正确的是A与传统氯碱工艺相比,该方法可避免使用离子交换膜B第一步中阳极反应为:Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+C第二步中,放电结束后,电解质溶液中N

7、aCl的含量降低D理论上,每消耗1molO2,可生产5molNaOH和3molCl212. 以酚酞为指示剂,用0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。示例:A2-的分布系数:下列叙述不正确的是A滴定终点的现象为:溶液从无色变为粉红色,且半分钟不褪色BH2A溶液的浓度为0.1000molL-1C曲线代表(HA-),曲线代表(A2-)D滴定终点时,溶液中c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)13工业上利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2。450以上,发生反应:;通常在600以

8、上发生反应:。一定条件下,S8分解产生S2的体积分数、CH4与S2反应中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是A反应的正反应为吸热反应B反应相同时间,温度越低,CH4的转化率越大C发生反应温度不低于600的原因是:低于此温度,S2浓度小,反应速率慢D某温度下若S8完全分解成S2,在密闭容器中,开始反应,当体积分数为10时,转化率为50二、 非选择题:共4题,共61分。14. (14分)Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂,Al2O3为载体)可用于脱除烟气中的SO2,该负载型催化剂的制备和SO2的脱除过程如下:(1)浸渍。常温下,用Fe(NO3)3溶液

9、浸渍Al2O3载体6h.。浸渍所得溶液中除Fe3+外,含有的阳离子还有 。(2)焙烧。将浸渍所得混合物烘干后,在500C焙烧12h,制得Fe2O3/Al2O3负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品,置于250mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热溶解后,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.00010-2molL-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液12.00mL。计算该Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的负载量 (写出计算过程)。负载量=100%

10、(3)硫化。400C时,将一定比例SO2和H2的混合气体以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的反应器。硫化过程不仅可有效脱除SO2,同时还获得单质S,其化学方程式为 。研究表明,硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2,硫化过程中还检测到H2S。FeS2催化硫化的过程可描述如下: ,最后S再与FeS反应转化为FeS2。(4)工业SO2烟气中含有较高浓度的O2。为进一步研究O2对催化剂活性的影响,取一定质量上述硫化后的固体,用热的NaOH溶液除去Al2O3和S。将剩余固体在空气中加热,固体质量随温度变化的曲线如图所示。在0200C范围内,铁的硫化物转化为铁的氧化物,则在

11、200300C范围内,固体质量增加的主要原因是 。15.(16分) G是制备那韦类抗HIV药物的关键中间体,其合成路线如下:注:为、为(1)A分子中采取杂化的碳原子的数目为 。(2)的反应类型为 。(3)固体物质A的熔点比它的一种同分异构体H()的熔点高得多,其原因是 。(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: 。含苯环,且能发生银镜反应;分子中含有3种不同化学环境的氢。(5) 写出以为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和两碳以下的有机试剂任用,合成路线示例见本题题干)。 16. (17分)碱式氯化铜Cu(OH)xCly为绿色或墨绿色的结晶性粉末,难溶于水,溶于

12、稀酸和氨水,在空气中十分稳定。.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3,同时滴加稀盐酸,调节pH至5.05.5,控制反应温度于70 80,实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。(1)仪器a的名称是 。(2)实验室利用装置B制备NH3,圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是 (填名称);(3)反应过程中,在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外,还可能观察到的现象是 。(4)反应结束后,将装置A中反应容器内的混合物过滤,从滤液中还可以获得的副产品是 (填化学式),经提纯得产品无水碱式氯化铜。.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品6.435g,加稀硝酸溶解,并加水定容至250mL,得到待测液。(5)铜

13、的测定:取100mL待测液,加入足量的氢氧化钠,经过滤,洗涤,低温烘干,称量得到的蓝色固体质量为2.352g。则称取的样品中n(Cu2+)为 mol。(6)采用沉淀滴定法测定氯:请补充完整测定氯的实验过程:准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中,边振荡边向锥形瓶中滴加0.010mol/LAgNO3溶液,至静置后向上层清液中继续滴加0.010mol/LAgNO3溶液无浑浊产生,记录消耗AgNO3溶液的体积V1, ,重复上述实验23次。已知:Ag+ +SCN- = AgSCN(白色沉淀);聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面,阻止AgCl转化为AgSCN。须使用的实验试剂:0.010 mol/L NH4

14、SCN标准溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇17. (14分)以CO2和水蒸气为原料,在等离子体和双金属催化剂xZnOyZrO2的作用下制备CH3OH。研究表明,在等离子体的协同下,双金属催化剂中的ZrO2更易形成氧空位,从而更有利于吸附或结合外界O原子,使得制备CH3OH的反应条件更趋温和。(1)催化剂的制备将一定比例的Zn(NO3)26H2O和ZrO(NO3)27H2O溶于水,搅拌下将其滴入pH为8的氨水中,充分反应后得到xZn(OH)2yZr(OH)4沉淀,将固体过滤、洗涤、干燥,于550C焙烧6h,制得双金属催化剂xZnOyZrO2。写出生成xZn(OH)2yZr(OH)4沉淀的离子

15、方程式: 。(2)工艺参数的研究控制水蒸气流速为28.74mLmin-1、温度为150C、反应电流为4.17A,在使用单独的等离子体(P)、等离子体与双金属催化剂协同(CP)两种不同催化条件下,测得CO2流量对醇类产量的影响关系如图所示。无论使用何种催化条件,CH3OH的产量均随着CO2流速的增大而下降,其原因是 。分析图像可知,选用等离子体与双金属催化剂协同催化条件的优势是 。(3)反应机理的分析利用等离子体和双金属催化剂xZnOyZrO2催化CO2和H2O反应生成CH3OH的过程中Zr的化合价发生变化,可能机理如下图所示:说明:图中的 表示ZnO,表示ZrO2,表示氧空位;“一”表示化学键

16、,“”表示吸附作用。Zr的常见化合价有+2、+3和+4,上图步骤() 中,元素Zr化合价发生的变化为 。增大反应电流,等离子体会释放出数量更多、能量更大的高能粒子。随着反应电流的增加,CH3OH的产量增大,其可能原因是 。10月考参考答案12345678910111213CBCDDDABACDDC14.(共14分)(1)Al3+、H+(2分)(2)n(Cr2O)=5.00010-2mol/L12.0010-3L=6.00010-4mol,Cr2O6Fe2+,则n(Fe2+)= 6n(Cr2O)=66.00010-4mol=3.60010-3mol,Fe2O32Fe3+2Fe2+,则n(Fe2O

17、3)= 0.5n(Fe2+)=0.53.60010-3mol=1.80010-3mol,m(Fe2O3)=n(Fe2O3)M=1.80010-3mol160g/mol=0.2880g,该负载型催化剂的负载量= (4分)(3)SO2+2H2S+2H2O(3分)FeS2与H2反应生成FeS和H2S,H2S再与SO2反应生成S和H2O (3分)(4)+2价铁的氧化物被氧化为+3价铁的氧化物 (2分)15.(共16分)(1)2(3分)(2)取代反应(3分)(3)固体物质A易形成离子型内盐,熔点升高;同分异构体H易形成分子内氢键,熔点降低(2分)(4)或(3分)(5)(5分)16(17分)(1)三颈烧瓶

18、(2分)(2)碱石灰或其它合理答案(2分)(3)溶液中有大量墨绿色固体产生、干燥管中有液体上升后下降的现象(2分)(4)NH4Cl(3分) (5)0.06(3分)(6)再滴加适量聚乙烯醇溶液并滴加2-3滴Fe(NO3)3溶液,用0.010 mol/L NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3,滴定至溶液变为红色,且30s内不变化,记录滴加NH4SCN标准溶液的体积V2(5分)17(14分)(1) xZn2+yZrO2+(2x+2y)NH3H2O+yH2O = xZn(OH)2yZr(OH)4+(2x+2y)(2分)(2)增大CO2流速,缩短了CO2和水蒸气的接触时间,更多的原料气未充分反应(3分) 抑制生成乙醇的副反应的发生;且能够提高甲醇产量(3分)(3) +3价变为+4价(3分) 在数量更多、能量更大的高能粒子作用下,更多的水蒸气分子断裂出H原子;同时催化剂中的ZrO2表面形成更多的氧空位,提高了反应物在催化剂上的吸附能力和成键能力,促进反应的进行(3分

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