1、高 一 化 学 阶段测试题说明：1本试卷包括第I卷和第II卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。将第II卷正确答案填写在答卷纸上，考试结束后，只收答题卡和答卷纸。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 第I卷（选择题，共45分）一、选择题，每小题3分，只有一个选项符合题意。1. 下列说法中，正确的是 ()ACO2水溶液能导电，所以CO2是电解质 BNa2CO3既是钠盐又是碳酸盐C向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低DNaCl溶液能导电所以
2、NaCl溶液是电解质2. 下列有关物质的分类及判断正确的是 （） A生石灰、白磷、胆矾、纯碱分别属于氧化物、单质、纯净物、盐 B按树状分类法，物质可分为纯净物和化合物 C乙醇、KClO3、BaSO4都是电解质 D按分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体和溶液的本质区别在于胶体能发生丁达尔效应3. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 （ ）A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NABNa在O2中燃烧时，若转移0.2NA电子，则消耗1.12LO2（标况）C4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合
3、气体的体积不相等4为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42，可先将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤； 加过量NaOH溶液； 加适量稀盐酸； 加过量Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液， 可行的顺序是 （ ）A B C D5. 下列说法正确的是 ()A溶液是电中性的，胶体是带电的B可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C由0.1 mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)D向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体6下列说法错误的是 （ ）A从1L 1 molL1 的氯化钠溶液中取出10ml后，其浓度
4、仍是1 molL1BNaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H+ +OH= H2OC黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质无关D氧化剂具有氧化性，在化学反应中化合价降低，发生还原反应7在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （）AK+、Ca2+、HCO3、SO42 BCl、NO3、Fe2+、Na+CNa+、OH、NO3、Ba2+ DK+、Mg2+、NO3、SO428下列叙述正确的是 ( )A托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3
5、胶体D用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体9下列离子方程式书写正确的是 （ ）A. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 氯气和水反应：Cl2 +H2O = Cl- + ClO- + 2H+C. 碳酸钡与盐酸反应： CO32+2H+=CO2+H2OD. 氯气和石灰乳反应： Ca(OH)2+Cl2 = Ca2+ Cl- + ClO-+ H2O10在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中溶有氯气B新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性C向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3
6、溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClD向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+高 温11氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成 Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是 （ ）A在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂B在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3价D. 碳元素化合价升高，所以CO是还原剂12. 下列叙述不正确的是 （ ）A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口出现的“雾气”是盐酸小液
7、滴B漂白粉溶液中滴入少量盐酸，可增强其漂白效果C金属钠在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色的Na2O固体D铁丝在氯气中燃烧，生成棕红色的烟，氯化铁的水溶液呈黄色13下列说法错误的是 ( )A将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为1 molL1B配制0.5L 0.1 molL-1的NaOH溶液，需要称量氢氧化钠固体2.0gC0.5 L 2 molL-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.8061024D密度为0.91 gcm-3的氨水，质量分数为25%，加等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数小于12.5%14某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已
8、知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为 （ ）A12 B14 C34 D3215己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n- +3Cl +5H2O。则RO4n- 中 r 的化合价是 ( )A +3 B+4 C +5 D+6第卷（非选择题，共55分）16. （共11分）. 下表中每组均有4个选项，请选出1个选项，它跟另外3个选项属于不同的分类， 组别备选项挑选项序号1A.NO BCO2 CSO2 DP2O52A.S2 BI CFe DK+3A.HCl BCO2 CNH3 DCl2.今有7种物质：铜氯化氢稀硫酸氨气碳
9、酸钙二氧化碳 将上述物质序号按要求填入下表。序号符合的条件物质的序号1电解质，但熔融状态下并不导电2电解质，但难溶于水3非电解质4既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电17.（共10分）（1）在标准状况下，由CO2和SO2组成的混合气体8.96L，质量是23.6g。此混合物中CO2的物质的量是 mol，SO2的体积分数是 ， S和O的原子个数比是 。（2）现有200 ml Fe2(SO4)3的溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO42的物质的量浓度是 。（3）4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们在同温同压下的体积之比是 。（4）已知反应：16HCl(浓) 2KMnO4=2MnC
10、l28H2O2KCl5Cl2该反应中的氧化剂是 (填写化学式)。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 NA，被氧化的盐酸的物质的量是 。用单线桥描述该反应的电子转移：16HCl(浓)2KMnO4=2MnCl28H2O2KCl5Cl218、（共11分）（1）实验室里需用480ml 0.2 molL1 的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO45H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：用托盘天平称取胆矾 g。将称好的胆矾放入 中，加适量蒸馏水将其溶解，待 后，将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为 。用少量蒸馏水洗涤溶解仪
11、器23次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。向X容器内加水至刻度线下 时，改用 小心的加水至液面与刻度线相切。若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。发现液面低于刻度线，又滴入水至刻度线，会造成溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 在X容器上，未标记的是 。 A标线 B温度 C浓度 D容量（2）实验室需要1 molL1硫酸溶液500 mL，根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位
12、小数)。19 （10分）（1）某溶液有Cl、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式CO有气泡产生SO产生白色沉淀Cl产生白色沉淀（2）向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：写出反应的离子方程式： 。若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中 的_曲线表示(填序号)。20.（13分） .某实验小组做钠与水反应的实验，装置如下图所示。（1）钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底； 钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；滴入石蕊后溶液显红色。其中正确的一组是 。A
13、B全部 C D（2）写出Na与H2O反应的化学方程式 。.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1） 写出仪器a的名称 。（2）A是实验室制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式： .（3）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和碳酸氢钠溶液D （4）写出仪器C中主要反应的化学方程式： 。 . 若将钠和过氧化钠的混合物12.4g与足量的水反应后，生成的气体在电火花用下恰好完全反应，且所得溶液的体积为100mL ，则所得溶液的物质的量浓度是 molL1。高 一 化 学 阶段测试题答案一、单
14、选题，每题3分12345678BAACBCDB9101112131415DBCCAAD序号物质的序号(1)(2)(3)(4)16. （共11分）(.每空1分，.每空2分）组别挑选项序号1A2C3D. .17.（共10分）（每空1分）（单位不写，不得分）（1） 0.1 ， 75% ， 3:8 。（2） 0.75molL1 。 （3） 3:4 。（4） KMnO4 。 5：2 ； 0.2 ， 1mol 。18、（共11分）（每空1分）（1） 25.0 g。 烧杯 ， 冷却至室温后或恢复至室温后 ， 500mL 容量瓶， 偏低 ， 1-2cm ， 胶头滴管 ， 偏低 。 偏低 。 C 。 （2） 2
15、7.2 mL。19.（10分）（1）每空1分。（2）每空2分（1）检验离子所加试剂离子方程式CO稀硝酸CO2H=CO2H2OSO硝酸钡溶液Ba2SO=BaSO4Cl硝酸银溶液AgCl=AlgCl（2）Ba22OHSO2H=BaSO42H2O C 20.（13分） .（1） D （1分）（2） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 。（2分）.（1） 分液漏斗 。（1分）（2） CaCO32H=CO2H2O+Ca2+ （2分）仪器加入试剂加入该试剂的目的B除去CO2中的HCl气体（1分）D氢氧化钠溶液（1分）除去氧气中的CO2（1分）（3） （4） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。 （2分）. 4 。（2分）版权所有：高考资源网()
