1、2019-2019 学年上海版九年级化学第二章第三节尖子生题一选择题（共 20 小题）1已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2下列图象表示一定质量的 KMnO4 受热 过程中某些量随时间的变化趋势，其中不正确的是（）A B CD2下列现象能用质量守恒定律解释的是（） A化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 B100g 干冰完全汽化成 100g 二氧化碳气体C10g 糖溶解在 90g 水中，成为 100g 糖水溶液D一定质量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的质量3在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各 物质的质量如表，下列推理正确的是（）物
2、质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A反应物是 X 和 Y，成物是 Q 和 Z B参加反应的 Y 和 Q 的质量比是 1：1C参加反应的 X 与 Q 的质量比是 1：3D反应后生成 15gZ4生活中可以通过煮沸降低水的硬度，其反应原理为 Ca（HCO3）2=X+CO2+H2O（方程式已 配平），则 X 的化学式是（）ACaO BCaCO3 CCa（OH）2 DCaO25关于化学方程式 H2+Cl2 2HCl 的读法或叙述正确的是（）第 23 页A氢气加氯气点燃等于氯化氢B一份氢气与一份氧气反应后生成两份氯化氢C每 2 份质量的氢气与 71 份质量的氯气完全反应，生成
3、 73 份质量的氯化氢D氢气、氯气、氯化氢的质量比为 1：1：1：26对于化学方程式：C+O2CO2 表示的意义，叙述正确的是（） A在点燃条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳 B碳加氧气点燃等于二氧化碳C每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气反应，能生成 44 份质量的二氧化碳D在点燃条件下，每一个碳原子和两个氧原子化合生成一个二氧化碳分子7如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）AS+O2 SO2 B2CO+O2CO2C2H2+O2 2H2O D2H2O 2H2+O28对于化学反应：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（ ）参加反应的物质是磷和氧气；
4、反应前后分子总数不变；反应前后元素的种 类不变；反应前后原子的种类和数目不变；反应前后物质的总质量不变； 反应前后元素的化合价不变A BCD9北京奥运会使用的“祥云”火炬燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色 奥运” 的理念该反应的化学方程式为：CxH8+5O2 3CO2+4H2O ，则 x 是A1B2C3D410用 I2O5 可以测定空气受 CO 污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5COI2+5CO2，根据生成 CO2 的多少，可以判定 CO 的含量，关于这个反应，下列说 法正确的是（）A参加反应的 I2O5 的质量等于生成 I2 的质量B参加反应的各物质中的氧原子总数等于
5、生成的 CO2 中氧原子的总数 C参加反应的 I2O5 和 CO 的质量比等于生成 I2 和 CO2 的质量比 D反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同11下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（） A工业上用氢氧化钠溶液除去有害气体 SO2：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O B证明铁能与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C正常雨水 pH 约为 5.6 的原因：CO2+H2O=H2CO3D实验室用熟石灰制烧碱：Ca（OH）2+2NaCl=CaCl2+2NaOH12下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A二氧化碳溶于水可发生化学反应：CO2+H2OH2CO3B密闭容
6、器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O2P2O5C除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 D工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O13通过下列化学反应不能达到目的是（）A制氯化铁：2Fe+3CuCl22FeCl3+3Cu B用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO+H2SO4CuSO4+H2O C用硝酸钡区别氢氧化钠和硫酸钾：K2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2KNO3D用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O14下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因：CO2+H2OH
7、2CO3B医疗上用含氢氧化铝的药物中和过多胃酸：AlOH+HClAlCl+H2O C工业上制取烧碱：Na2O+H2O2NaOH D盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O15下列化学方程式符合题意且书写正确的是（） A不能用铁器盛放硫酸铜溶液的原因：Fe+CuSO4FeSO4+Cu B工业上用赤铁矿炼铁：Fe2O3+2CO2Fe+2CO2C医疗上用碱性物质治疗胃酸过多：Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2OD制取少量硫酸铝：2AlCl3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6HCl16通过对下列有关化学反应的归纳，结论正确的是（）AC+O2 CO2，碳燃烧一定产生 CO2B
8、CO+CuOCu+CO2，属于置换反应C2HCl+FeFeCl2+H2，铁桶不能装盐酸DNaOH+HClNaCl+H2O，氢氧化钠可以治疗胃酸过多17相同质量的 H2，CO，CH4，C2H5OH 完全燃烧消耗氧气最多的是（）AH2 BCO CCH4 DC2H5OH18已知：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2在密闭容器中，将 6.6g CO2 与一定量的Na2O2 固体充分反应后，气体变为 3.8g下列说法正确的是（） A3.8g 气体全部是 O2 B剩余 CO2 的质量是 2.2g C反应后的固体是混合物 D生成 Na2CO3 的质量是 15.9g19在反应 X+2Y=R+2M 中，当
9、 1.6g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4g R，且反应生 成的 R 和 M 的质量之比为 11：9，则此反应中 Y 和 M 的质量之比为（） A46：9B23：9C16：9D32：920水体中的微生物使有机物（以 C6H10O5 表示）转化为 CO2 和 H2O 的过程所需 的 O2 的量叫做生化需氧量（BOD）20时，1L 某水体（=1g/mL）中含有机物 的质量分数为 0.081%，该水体的 BOD 为（ ）A0.16g/L B0.32g/L C0.64g/L D0.96g/L二解答题（共 10 小题）21在点燃条件下，2.6gC2H2 与 7.2gO2 恰好完全反应，生成 6.6
10、gCO2、1.8gH2O 和xgCO则 x= ； 化学方程式为 。22过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。过氧化 氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。 阅读下文并回答有关问题。（1）过氧化氢属于 （填物质类别）。（2）过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+X+H2OBaCO3+H2O2，其中物质 X 的化学式是 。（3）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同 时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式： 。23化学方程式是国际通用的化学语言，用化学方程式表示化学反应的优点是（写 出
11、两条）（1） （2） 24比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：C+O2 CO2 2H2+O2 2H2O 4P+5O2 2P2O5找出它们的共同点，并写出其中三点25配平下列化学方程式（1） NH3+ O2 NO+ H2O（2） Fe（OH）3+ H2SO4 Fe2（SO4）3+ H2O（3） C2H5OH+ O2 CO2+ H2O（4） Fe2O3+ COFe+ CO2（5） NH3+ CuOCu+ H2O+ N2（6） C6H6+ O2 CO2+ H2O26丙烷（分子式为 C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O， 其中 x、y 分别为：
12、27写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：（1）加热碳酸氢铵： 。（2）铁丝在氧气中燃烧： 。（3）铁单质与硫酸铜溶液反应： ，其基本反应类型是 。（4）铝具有自我保护的原理： 。（5）木炭的不完全燃烧 ，该反应属于 （选填“放热”或“吸热”） 反应。28物质的性质和用途是化学的重要研究内容（1）用石灰浆Ca（OH）2抹墙，干燥后墙面变硬，用化学原理解释该现象（写化学方程式） （2）生石灰可作干燥剂，该反应的化学方程式为 29现有 25g 石灰石样品，请按下面要求计算（1）25g 样品与足量的稀盐酸反应放出 8.8gCO（2杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3 的质
13、量分数）是多少？（2）若将 25g 样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别 放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象 上画出块状样品与稀盐酸反应放出 CO2 的曲线示意图。（3）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量反应时间的变化如 表所示：时间/mint1t2t3t4t5CO2 质量/g2.24.46.68.88.8剩余固体质量/g22.820.6m16.216.2则 m= ，t3 时剩余固体中除杂质外含有的物质是 （填化学式）30贝壳中含有大量碳酸钙，对废弃贝壳资源化利用的有效途径之一是高温煅烧 贝壳，生产主要成分为氧化钙的建筑材料
14、， 发生反应的化学方程式是： CaCO3CaO+CO2某工厂回收了 200t 废弃贝壳，其中碳酸钙的质量分数为 91%，则理论上可生产含氧化钙质量分数为 98%的建筑材料多少吨？参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2下列图象表示一定质量的 KMnO4 受热 过程中某些量随时间的变化趋势，其中不正确的是（）A B CD【解答】解：A、加热一段时间后固体质量不断减少，以致反应结束后不变；图 象正确； B、化学反应前后元素的种类和质量都不变，因此氧元素的质量应该保持不变， 故选项正确；C、二氧化锰是生成物一开始二氧化锰的质量为 0，加热开始分解后
15、，二氧化锰 慢慢增加至不变，故选项错误； D、没反应时没有氧气，加热一段时间后氧气的体积不断增加，反应结束后不变， 故选项正确；故选：C。2下列现象能用质量守恒定律解释的是（） A化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 B100g 干冰完全汽化成 100g 二氧化碳气体C10g 糖溶解在 90g 水中，成为 100g 糖水溶液D一定质量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的质量【解答】解：A、吸热、放热现象不属于质量方面的问题，不能用质量守恒定律 解释。不符合题意；B、干冰汽化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释。不符合题意；C、糖溶于水属于物理变化，不能用质量守恒定律解释。不符
16、合题意； D、一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量，能够用 质量守恒定律解释，因为空气中的氧气参加了反应，所以全燃烧后生成的所有物 质的质量之和大于煤的原质量。符合题意；故选：D。3在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各 物质的质量如表，下列推理正确的是（）物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A反应物是 X 和 Y，成物是 Q 和 Z B参加反应的 Y 和 Q 的质量比是 1：1C参加反应的 X 与 Q 的质量比是 1：3D反应后生成 15gZ【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后 X 的质量减少了 4g0g=4
17、g，故 X是反应物，参加反应的 X 的质量为 4g0g=4g；反应前后 Y 的质量增加了 12g10g=2g，故 Y 是生成物；同理确定 Z 是生成物，生成的 Z 的质量为 15g1g=14g； 由质量守恒定律，Q 应是反应物，且参加反应的 Q 的质量为 14g+2g4g=12g， 故待测的数值为 21g12g=9g。A、根据分析，可知反应物是 X 和 Q，生成物是 Y 和 Z，故选项说法错误； B、生成的 Y 的质量为 12g10g=2g，参加反应的 Q 的质量为 14g+2g4g=12g， 故参加反应的 Y 和 Q 的质量比是 1：6，故选项说法错误。C、反应中 X、Q 的质量比为 4g：
18、（120g）=1：3，故选项说法正确。 D、根据表格中的数据，反应后生成 Z 的质量为 15g1g=14g，故选项说法错误。 故选：C。4生活中可以通过煮沸降低水的硬度，其反应原理为 Ca（HCO3）2=X+CO2+H2O（方程式已 配平），则 X 的化学式是（）ACaO BCaCO3 CCa（OH）2 DCaO2【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化 学方程式 Ca（HCO3）2=X+CO2+H2O，反应前钙、氢、碳、氧原子个数分别为1、2、2、6，反应后的生成物中钙、氢、碳、氧原子个数分别为 0、2、1、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由
19、 1 个钙原子、1 个碳原子和3 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 CaCO3。 故选：B。5关于化学方程式 H2+Cl22HCl 的读法或叙述正确的是（） A氢气加氯气点燃等于氯化氢 B一份氢气与一份氧气反应后生成两份氯化氢C每 2 份质量的氢气与 71 份质量的氯气完全反应，生成 73 份质量的氯化氢D氢气、氯气、氯化氢的质量比为 1：1：1：2【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，故选项读法错误。B、由方程式可知，1 个氢分子和 1 个氯分子在点燃条件下生成 2 个氯化氢分子， 故选项读法错误。C、由方程式可知，2 份质量的氢气和 71 份质量的氯气在点燃条件下生成 73 份 质
20、量的氯化氢，故选项读法正确。 D、由方程式可知，氢气、氯气、氯化氢的质量比为 2：71：73，故选项读法错 误。故选：C。6对于化学方程式：C+O2CO2 表示的意义，叙述正确的是（） A在点燃条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳 B碳加氧气点燃等于二氧化碳C每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气反应，能生成 44 份质量的二氧化碳D在点燃条件下，每一个碳原子和两个氧原子化合生成一个二氧化碳分子【解答】解：A、该反应可表示：在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳，故选项说法正确。B、在反应中“+”读作“和”，“”读应作“生成”，故选项读法错误。 C、该反应可读作：每 12 份质量的碳和 32
21、份质量的氧气完全反应能生成 44 份质 量的二氧化碳，故选项说法正确。 D、从微观上，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子，故选项 说法错误。故选：A。7如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）AS+O2 SO2 B2CO+O2CO2C2H2+O2 2H2O D2H2O 2H2+O2【解答】解：A、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为 1：1：1， 不是 2：1：2，故选项错误；B、一氧化碳燃烧的反应，物质的质量比不是 1：8：9，错误； C、氢气燃烧的反应满足以上要求，正确； D、水通电分解，条件不是点燃，错误；故选：C。8对于化学反应
22、：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（）参加反应的物质是磷和氧气；反应前后分子总数不变；反应前后元素的种 类不变；反应前后原子的种类和数目不变；反应前后物质的总质量不变； 反应前后元素的化合价不变A BCD【解答】解：由化学方程式 4P+5O22P2O5 可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变。 故选：D。9北京奥运会使用的“祥云”火炬燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色 奥运” 的理念该反应的化学方程式为：CxH8+5O2 3CO2+4H2O ，则 x 是A1B2C3D4【解答】解：由反应的化
23、学方程式 CxH8+5O23CO2+4H2O，反应后 3CO2、4H2O 中含 C、H、O 三种元素的原子个数分别为 3、8、10，而反应前 CxH8、5O2 中含 C、H、O 三种元素的原子个数分别为 x、8、10，利用反应前后原子种类、 数目不变，可推断反应中反应物 CxH8 的 x 的数值是 3。故选：C。10用 I2O5 可以测定空气受 CO 污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5COI2+5CO2，根据生成 CO2 的多少，可以判定 CO 的含量，关于这个反应，下列说 法正确的是（）A参加反应的 I2O5 的质量等于生成 I2 的质量 B参加反应的各物质中的氧原子总数等于
24、生成的 CO2 中氧原子的总数 C参加反应的 I2O5 和 CO 的质量比等于生成 I2 和 CO2 的质量比 D反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同【解答】解：（A）参加反应的 I2O5 中的 I 元素质量与生成的 I2 的质量相等，故 A不正确。（B）化学反应前后，氧原子的个数不变。故 B 正确。（C）反应前后化学计量数之比与相应物质的质量比相等，但物质的质量比不一 定相等，故 C 不正确。（D）反应前后元素种类不变，故 D 不正确。11下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A工业上用氢氧化钠溶液除去有害气体 SO2：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB证明铁能与稀盐酸反应
25、：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 C正常雨水 pH 约为 5.6 的原因：CO2+H2O=H2CO3D实验室用熟石灰制烧碱：Ca（OH）2+2NaCl=CaCl2+2NaOH【解答】解：A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，正确反应的 化学方程式为 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故书写错误；B 、 铁 与 稀 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 亚 铁 和 氢 气 ， 正 确 的 化 学 方 程 式 为Fe+2HCl=FeCl2+H2，故书写错误。 C、该化学方程式书写完全正确。 D、纯碱和熟石灰反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2Ca
26、CO3+2NaOH，而熟石灰与氯化钠不反应，故书写错误。 故选：C。12下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A二氧化碳溶于水可发生化学反应：CO2+H2OH2CO3B密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O2P2O5C除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 D工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O【解答】解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，对应的反应方程式为 CO2+H2OH2CO3；正确。B、红磷和氧气反应生成五氧化二磷，对应的反应方程式为：4P+5O22P2O5； 错误。C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是三价铁。正确的反应方程
27、式为： Fe+2HCl=FeCl2+H2；错误。 D、高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+CO2，错误。故选：A。A制氯化铁：2Fe+3CuCl22FeCl3+3CuB用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO+H2SO4CuSO4+H2O C用硝酸钡区别氢氧化钠和硫酸钾：K2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2KNO3D用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O【解答】解：A、金属活动性顺序中生成亚铁，而不生成三价铁，所以不可以通 过铁和氯化铜的反应制取氯化铁。错误； B、碳粉和氧化铜只有氧化铜和稀硫酸反应，可以用于除去氧化铜，对应的化学 方程式为 Cu
28、O+H2SO4CuSO4+H2O正确； C、硝酸钡遇到硫酸会生成沉淀，遇到氢氧化钠无明显变化，对应的化学方程式 为 K2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2KNO3正确； D、胃酸的主要成分为盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水。对应的化学 方程式为 Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O正确；故选：A。14下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因：CO2+H2OH2CO3B医疗上用含氢氧化铝的药物中和过多胃酸：AlOH+HClAlCl+H2O C工业上制取烧碱：Na2O+H2O2NaOH D盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl2FeCl2+3H2
29、O【解答】解： A、二氧化碳溶解于水反应达到饱和时得到的是碳酸的饱和溶液，此时溶液的 pH 约为 5.6，对应的化学方程式为 CO2+H2OH2CO3正确； B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，符合客观事实，但是在化学方程式书写中氢氧 化铝和氯化铝的化学式错误，氢氧化铝中铝元素为+3 价，而氢氧根离子和氯离 子的化合价均为1 价，所以对应化学式为 Al（OH）3 和 AlCl3对应的正确化学 方程式为 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O错误； C、工业制取烧碱是用碳酸钠和石灰水反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤蒸发 即可得到烧碱。对应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3
30、+2NaOH错误； D、盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应是金属氧化物和酸的反应，为复分解反应，过程中化合价不发生改变，所以生成的物质为氯化铁而不是氯化亚铁，正确的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O错误。 故选：A。15下列化学方程式符合题意且书写正确的是（） A不能用铁器盛放硫酸铜溶液的原因：Fe+CuSO4FeSO4+Cu B工业上用赤铁矿炼铁：Fe2O3+2CO2Fe+2CO2C医疗上用碱性物质治疗胃酸过多：Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2OD制取少量硫酸铝：2AlCl3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6HCl【解答】解：A铁的活动性比铜
31、强，所以可以和硫酸铜溶液发生置换反应，该 反应生成了铜和硫酸亚铁。反应的方程式为：Fe+CuSO4Cu+FeSO4；故正确； B工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下和 氧 化 铁 反 应 生 成 铁 和 二 氧 化 碳 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2故错误； C胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸，故错误； D氯化铝和硫酸不反应，故错误。故选：A。16通过对下列有关化学反应的归纳，结论正确的是（）AC+O2 CO2，碳燃烧一定产生 CO2BCO+CuOCu+CO2，属于置换反应C2HCl+FeFeCl2+H2，铁桶不能装盐酸D
32、NaOH+HClNaCl+H2O，氢氧化钠可以治疗胃酸过多【解答】解：A、碳不完全燃烧会生成一氧化碳，故 A 错误； B、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故 B 错误； C、由于铁能与稀盐酸反应，所以，铁桶不能装盐酸，故 C 正确； D、由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，氢氧化钠不可以治疗胃酸过多，故 D 错误。 故选：C。17相同质量的 H2，CO，CH4，C2H5OH 完全燃烧消耗氧气最多的是（）AH2 BCO CCH4 DC2H5OH【解答】解：根据所该物质写出这 4 个反应的化学方程式，按 O2 的化学计量数 为 1 进行配平；计算每种物质与 O2 的质量比，然后比较：2H2+
33、O2 2H2O 、 C+O2 CO2 、 CH4+O2 CO2+H2O 、 C2H5OH+O2CO2+H2O 消耗 32 份质量的 O2 所需 4 种物质的相对质量分 别为：4、12、8、，所以相同质量的这 4 种物质消耗 O2 最多的是 H2。 故选：A。18已知：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2在密闭容器中，将 6.6g CO2 与一定量的Na2O2 固体充分反应后，气体变为 3.8g下列说法正确的是（） A3.8g 气体全部是 O2 B剩余 CO2 的质量是 2.2g C反应后的固体是混合物 D生成 Na2CO3 的质量是 15.9g【解答】解：设反应的二氧化碳的质量为 x，反
34、应的过氧化钠质量为 y，生成碳 酸钠的质量为 z，生成氧气的质量为 m，则：2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3+O2 m88156212328832=56xyzm6.6g3.8g=2.8g解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g由计算结果可知，A、剩下的 3.8g 气体有二氧化碳 2.2g，氧气 1.6g，故 A 错误； B、剩下的 3.8g 气体有二氧化碳 2.2g，故 B 正确； C、反应中二氧化碳过量，Na2O2 固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠， 故 C 错误；D、反应生成碳酸钠的质量为 10.6g，故 D 错误。 故选：B。19在反应 X+2Y=R+
35、2M 中，当 1.6g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4g R，且反应生成的 R 和 M 的质量之比为 11：9，则此反应中 Y 和 M 的质量之比为（）A46：9B23：9C16：9D32：9【解答】解：设生成的 M 的质量为 xX+2Y=R+2M11a9a4.4gxx=3.6g根据质量守恒定律可得，参加反应的 Y 的质量为 4.4g+3.6g1.6g=6.4g此反应中 Y 和 M 的质量之比 6.4g：3.6g=16：9故选：C。20水体中的微生物使有机物（以 C6H10O5 表示）转化为 CO2 和 H2O 的过程所需 的 O2 的量叫做生化需氧量（BOD）20时，1L 某水体（=1
36、g/mL）中含有机物 的质量分数为 0.081%，该水体的 BOD 为（ ）A0.16g/L B0.32g/L C0.64g/L D0.96g/L【解答】解：20时，1L 某水体（=1g/mL）中含有机物的质量分数为 0.081%， 有机物（C6H10O5）的质量为 1g/mL1000mL0.081%=0.81g设该水体的 BOD 为 xC6H10O5+6O2=6CO2+5H2O162 1920.81g xx=0.96g答：该水体的 BOD 为 0.96g/L。 故选：D。二解答题（共 10 小题）21在点燃条件下，2.6gC2H2 与 7.2gO2 恰好完全反应，生成 6.6gCO2、1.8
37、gH2O 和xgCO则 x= 1.4 ；化学方程式为 4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO 。【解答】解：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.26.61.8=1.4；设反应方程式 为 aC2H2+bO2 cCO2+dH2O+eCO。a：b：c：d：e=（分母是该物质的相对分子 质量，分子是该物质的质量）=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。故填：1.4；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。22过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。过氧化 氢与过氧化
38、钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。 阅读下文并回答有关问题。（1）过氧化氢属于 氧化物 （填物质类别）。（2）过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+X+H2OBaCO3+H2O2， 其中物质 X 的化学式是 CO2 。（3）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同 时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式： 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 。【解答】解：（1）过氧化氢是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属 于氧化物；（2）根据反应的化学方程式 BaO2+X+H2OBaCO3+H2O2，反应物中钡
39、、氧、氢 原子个数分别为 1、3、2，反应后的生成物中钡、碳、氧、氢原子个数分别为 1、5、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 1 个碳原子和 2个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 CO2；（3）过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。故答案为：（1）氧化物；（2）CO2（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O223化学方程式是国际通用的化学语言，用化学方程式表示化学反应的优点是（写 出两条）（1） 可以表明反应物、生成物是什么 （2） 表示各物质之间的质量关系 【解答】解：化学方程
40、式是用化学式来描述化学反应的式子，用化学方程式表示 化学反应的优点是（写出两条）：（1）可以表明反应物、生成物是什么；（2）可以表示各物质之间的质量关系；24比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：C+O2 CO2 2H2+O2 2H2O 4P+5O2 2P2O5找出它们的共同点，并写出其中三点【解答】解：通过比较发现，三个反应的反应物都是两种物质，生成物都为一种 物质，都属于化合反应；反应条件都是点燃；生成物都为氧化物，都是物质与氧 气发生反应，都属于氧化反应 故答案为：都属于化合反应；反应条件都是点燃；都属于氧化反应25配平下列化学方程式（1） 4 NH3+ 5 O
41、2 4 NO+ 6 H2O（2） 2 Fe（OH）3+ 3 H2SO4 1 Fe2（SO4）3+ 6 H2O（3） 1 C2H5OH+ 3 O2 2CO2+ 3 H2O（4） 1 Fe2O3+ 3 CO2Fe+ 3 CO2（5） 2 NH3+ 3 CuO 3 Cu+ 3 H2O+ 1 N2（6） 2 C6H6+ 15 O2 12CO2+ 6 H2O【解答】解：（1）采用待定系数法，将氨气的系数定位 1，则 NH3+O2NO+H2O， 然后同时扩大 2 倍，为 4NH3+5O24NO+6H2O；（2）采用待定系数法，将硫酸铁的系数定位 1，则得 2Fe（OH）3+3H2SO41Fe2（SO4）3
42、+6H2O；（ 3 ） 采 用 待 定 系 数 法 ， 将 乙 醇 的 系 数 定 位 1 ， 则 得 1C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；（4）采用待定系数法，将氧化铁的系数定位 1，则得 1Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（ 5 ） 采 用 待 定 系 数 法 ， 将 氨 气 的 系 数 定 位 1 ， 则 得NH3+CuO Cu+H2O+N2，然后同时扩大 2 倍，为 2NH3+3CuO3Cu+3H2O+1N2；（6）采用待定系数法，将 C6H6 的系数定位 1，则得 C6H6+O2 6CO2+3H2O， 然后同时扩大 2 倍，为 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
43、答案为：（1）4；5；4；6；（2）；6；（3）；3；3；（4）1；3；2；3；（5）2；3； 3；3；1；（6）2；15；12；626丙烷（分子式为 C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O， 其中 x、y 分别为： 3、4 【 解 答 】 解 ： 丙 烷 （ 分 子 式 为 C3H8 ） 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为 ：C3H8+5O2xCO2+yH2O，由反应前后碳原子个数相等，则 x=3；由反应前后 氢原子个数相等，则 2y=8，y=4故填：3、427写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：（1）加热碳酸氢铵： NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 。
44、（2）铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 Fe3O4 。（3）铁单质与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，其基本反应类型是 置 换反应 。（4）铝具有自我保护的原理： 4Al+3O2=2Al2O3 。（5）木炭的不完全燃烧 C+O2 2CO ，该反应属于 放热 （选填“放热”或“吸热”）反应。【解答】解：（1）加热碳酸氢铵，是碳酸氢铵受热分解为氨气、水和二氧化碳，对应的化学 方程式为：NH4HCO3NH3+H2O+CO2。（2）铁丝在氧气中燃烧，是铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，对应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。（3）铁单质与硫酸铜溶液反应，是铁和硫酸铜
45、反应生成硫酸亚铁和铜，对应的 化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，是单质和化合物反应生成新的单质和新的 化合物，符合置换反应的特征，所以其基本反应类型是置换反应。（4）铝具有自我保护的原理，是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜，阻止氧气和 铝的接触而继续反应，对应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。（5）木炭的不完全燃烧是木炭和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，对应的化 学方程式为：C+O22CO，燃烧都属于放热反应，所以该反应属于放热反应。故答案为：（1）NH4HCO3 NH3+H2O+CO2。（2）3Fe+2O2 Fe3O4。（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 置换
46、反应。（4）4Al+3O2=2Al2O3。（5）C+O2 2CO； 放热。28物质的性质和用途是化学的重要研究内容（1）用石灰浆Ca（OH）2抹墙，干燥后墙面变硬，用化学原理解释该现象（写 化学方程式） CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O （2）生石灰可作干燥剂，该反应的化学方程式为 CaO+H2OCa（OH）2 【解答】解：（1）空气中的二氧化碳能够和石灰浆中的氢氧化钙反应产生碳酸钙 沉淀和水，故方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2 故填：（1）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（
47、2）CaO+H2OCa（OH）229现有 25g 石灰石样品，请按下面要求计算（1）25g 样品与足量的稀盐酸反应放出 8.8gCO（2杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3 的质量分数）是多少？（2）若将 25g 样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别 放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象 上画出块状样品与稀盐酸反应放出 CO2 的曲线示意图。（3）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量反应时间的变化如 表所示：时间/mint1t2t3t4t5CO2 质量/g2.24.46.68.88.8剩余固体质量/g22
48、.820.6m16.216.2则 m= 18.4 ，t3 时剩余固体中除杂质外含有的物质是 CaCO3 和 CaO （填化学式）【解答】解：（1）设该样品的纯度（CaCO3 的质量分数）为 xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 4425gx 8.8gx=80%（2）根据总共生成 8.8g 二氧化碳，而分成两份不影响生成二氧化碳的质量，只 影响生成二氧化碳的速度，所以每份生成的二氧化碳都是 4.4g，但是块状的反应 用时长，粉末用时短，为：（3）根据质量守恒定律可得，m+6.6g=2.2g+22.8g，m=18.4g而 t4 时 t5 时固体质量不再减少，且为 16.2g，而
49、t3 时固体为 18.4g，说明此时尚 有碳酸钙没有完全分解，所以 t3 时剩余固体中除杂质外含有的物质是碳酸钙和氧 化钙，对应的化学式为：CaCO3 和 CaO。故答案为：（1）80%；（2）；（3）18.4； CaCO3 和 CaO。30贝壳中含有大量碳酸钙，对废弃贝壳资源化利用的有效途径之一是高温煅烧贝壳，生产主要成分为氧化钙的建筑材料， 发生反应的化学方程式是：CaCO3CaO+CO2某工厂回收了 200t 废弃贝壳，其中碳酸钙的质量分数为 91%，则理论上可生产 含氧化钙质量分数为 98%的建筑材料多少吨？【解答】解：设生产建筑材料的质量为 xCaCO3 CaO+CO21005691%200t98%xx=104 t答：可生产建筑材料 104 t
