1、四川省成都市蒲江县蒲江中学2020-2021学年高二化学10月月考试题考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分）1、关于能源的利用，下列说法中错误的是()A现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气B能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程C由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要D煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能2、下列图示变化为吸热反应的是()3、如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，则该反应的反应热为()A180 kJmol1B180 kJmol1C812 kJmol1 D812 kJmol14、
2、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A0.01molL1KAl（SO4）2溶液与0.02molL1Ba（OH）2溶液等体积混合Al3+2SO42+2Ba2+3OH2BaSO4+Al(OH)3B 一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H38.6kJ/molC2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为285.8 kJ/molDCO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）
3、2CO（g）+O2（g）H+566.0 kJ/mol5、一定条件下，对于反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是()Av(A2)0.8 mol/(Ls) Bv(A2)6 mol/(Lmin)Cv(AB3)1.0 mol/(Ls) Dv(B2)1.2 mol/(Ls)6、在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零7、下列热化学方程式正确的是()
4、AC2H5OH3O2=2CO23H2OH1 367.0 kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCS(s)O2(g)=SO2(g) H269.8 kJ/molD2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H116.2 kJ8、已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量，则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为()AC(石墨，s)O2(g)=CO(g) H11.1 kJmol1BC(石墨，s)O2(g)=CO(g) H111.1 kJmol1CC(石墨，s)O2(g)=CO2(g)
5、H394 kJmol1DC(石墨，s)O2(g)=CO2(g) H28.3 kJmol19、氯原子对O3的分解有催化作用：O3(g)Cl(g)=ClO(g)O2(g)H1，ClO(g)O(g)=Cl(g)O2(g)H2，大气臭氧层的分解反应是O3(g)O(g)=2O2(g)H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是()A反应O3(g)O(g)=2O2(g)的HE1E3B反应O3(g)O(g)=2O2(g)的HE2E3CO3(g)O(g)=2O2(g)是吸热反应DHH1H210、在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A
6、的浓度是原来的60% 则下列说法正确的是A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的物质的量分数增加了Dab11、在一定温度且容积不变的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。不能确定上述反应达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键12、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()A红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D向含有Fe(SCN)3的红
7、色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去13、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（） AA、B、C、D均为气体 B若A、B是气体，则C、D只能是液体或固体 C逆反应是放热反应 D在整个过程中，A的转化率一直增大14、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJ/mol；S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJ/mol；S(单斜，s)=S(正交，s)H3。下列说法正确的是()AH30.33 kJ/molB单斜硫转化为正交硫的反应是吸
8、热反应CS(单斜，s)=S(正交，s)H30，正交硫比单斜硫稳定DS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定15、二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示下列说法错误的是（）A在D点时v正v逆B其他条件不变，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率C若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KBKCD恒温恒容下向平衡体系中通入氦气，平衡向右移动16、据美国科学杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOH
9、 CH3CHO，已知H0。据此你认为下列说法中正确的是()A该星球表面温度很高B该星球表面温度很低C低温下稳定性CH2=CHOHCH3CHOD该反应中CH2=CHOH化学键断裂吸收的能量大于CH3CHO化学键形成放出的能量17、在一密闭容器中发生反应：2A(g)B(s)3C(g)H Fe3+CCrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D向K2Cr2O7溶液中加入水时，平衡不移动19、已知可逆反应aA+bBcC中，5min时在不同温度下物质A、C的质量分数（A）和（C）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A该反应在T1时达到化学平衡B该反应在T2时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D
10、升高温度，平衡向正反应方向移动20、对于反应：2A(g)B(g)2C(g)H0，下列图像正确的是() 二、填空题（共60分）21、 （1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_。 若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的H =_ kJ/mol。氢气的燃烧热为_kJ/mol。（2）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） H=+67.7 kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g
11、）H=-534 kJ/mol则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_。22、以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是_，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响速率的因素入手 aV（正）V（逆） bV（正）和V（逆）都增大 cV（正）和V（逆）都减小（2）研究的思路与方法 研究对象的选择，现有以下可逆反应： A2NO2（g）N2O4（g）H0BFeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl其中，A适合于研究_对平衡的影响，B适合于研究_对平衡的影响 a浓度b压强c温度d催化剂 研究方法：采用控制其他因素不变，
12、改变其中一个因素的方法，并进行对比实验（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究： 浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为2等份，分别加入浓FeCl3溶液和NaOH固体，观察现象现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_，加入NaOH固体后，混合溶液的红色_。 温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中现象：放入热水中的球内红棕色_；放入冷水中的球内红棕色_。 23、50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1
13、)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_。(2)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol1)：_。（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。(4)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2t1)分别为3.3 、3.5 、4.5 ，则最终代入计算式的温差平均值为_。计算该实验测得的中和反应反应热H_（结果保留一位小数）已知Q=cmt，设盐酸和N
14、aOH溶液的密度为1 g/cm3，反应后混合溶液的比热容(c)为4.18 J/(g)。24、美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：（1）此流程的第步反应为：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K ；反应的平衡常数随温度的变化如表：温度/4005008301000平衡常数K1091a从表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应在830下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mol，则达到平衡后CO的转化率为 （2）在830，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第步反应，其中反应开始时，向
15、正反应方向进行的有 （填实验编号）；实验编号n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C0.5211（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第步反应达到平衡的标志是 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变 各组分的物质的量浓度不再改变体系的温度不再发生变化 v（CO2）正v（H2O）逆（4）图2表示此流程的第步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是（写出两种） 。25、用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C
16、2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O一实验小组欲通过测定.单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1所示（KMnO4溶液已酸化）： 实验序号A溶液B溶液20mL0.1molL-1H2C2O4溶液30mL0.01molL-1KMnO4溶液20mL0.2molL-1H2C2O4溶液30mL0.01molL-1KMnO4溶液（1）该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_（填“”、“”或“=”）。（2）若实验在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=_molL-1（假设混
17、合溶液体积为50mL）（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2+是反应的催化剂、_。2019级高二上期10月考试化学答题卡姓名 班级 考室 座位 注意：请将考号填入右边框内，并用2B铅笔在相应处涂黑数字，填涂样式。一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分）二、填空题（共60分）21、（1）_。 _ kJ/mol，_kJ/mol。（2）_。22、（1）_（2）_，_（3）_，_ _，_23、（1）_。（2）_。（3）_，_，理由：_。（4）_，_24、
18、（1）_，_，_（2）_（3）_（4）_。25、（1）_，_（2）_（3）_（4）_。10月月考化学参考答案一、选择题答案（每题2,共40分）1-5 CABDA 6-10 ACCDB 11-15 CBDCD 16-20 ACBBA二、填空题（每空2，共60分）22、 （1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6 kJ/mol（其他合理也可以） -285.792（或者-285.8），285.792（或者285.8）（2）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=-1135.7 kJ/mol22、（1）a；（2）abc；ac；（3）变深；变浅； 变深；变浅；23、 （1）环形玻璃搅拌棒(2)略 (3)不相等相等中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，与酸碱用量无关(4)3.4 56.8 kJ/mol24、（1）；放；50%；（2）B （3）；（4）降低温度，减少氢气的量 （顺序可以不同）25、（1）浓度；（2）0.0052；（3）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；（4）该反应放热使反应温度升高
