1、1下列实验方案的设计、结论正确的是()A用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的解析：本题考查化学实验方案的设计和评价。NaHCO3溶液与稀盐酸反应产生气体，与NaOH溶液反应无明显现象，与AlCl3溶液发生相互促进的水解反应，有沉淀生成和气体放出，与NaAlO2溶液反应生成沉淀，A项正确；高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质为MnO2，应用热的浓盐酸洗涤，B项错误；SO2也会与饱和Na2SO3溶液反应
2、，除去SO2中少量HCl，应将其通入饱和的NaHSO3溶液，C项错误；硝酸铵晶体溶于水，水温下降，也可能是其溶解吸热引起的，D项错误。答案：A2用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验现象或结论的是()解析：本题考查了化学实验基础知识与化学实验设计，意在考查考生运用所学知识进行实验设计的能力。A项，将SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了氧化还原反应：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，说明SO2具有还原性，不能说明SO2具有漂白性；B项，Al(OH)3不溶于氨水；C项，MnO2在H2O2的分解反应中作催化剂，而不是氧化剂。答案：D3工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原
3、料和防止污染环境，宜采取的方法是()ACuHNO3(浓)Cu(NO3)2BCuCuOCu(NO3)2CCuHNO3(稀)Cu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)2解析：A、C生成氮氧化物，浪费原料且污染环境；D项生成二氧化硫、BaSO4，浪费原料且污染环境。答案：B4下列实验设计能够成功的是()解析：A项中开始生成的亚硫酸钡可被硝酸氧化成硫酸钡，A项错误；铵盐溶液只有与碱作用并且加热时才能产生NH3，B项错误；稀硝酸也能将I氧化成I2，C项错误；KNO3的溶解度随温度的变化较大而NaCl的溶解度随温度的变化较小，D项正确。答案：D5下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是()选项实验目的
4、实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1 mL 1 molL1 CuSO4溶液，迅速产生较多气泡B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2 mL 0.1 molL1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 molL1的Na2S溶液
5、，有黑色沉淀生成解析：本题考查实验方案设计与评价。加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成单质铜，形成铜锌原电池，反应速率加快，与反应物浓度无关，A项不能达到实验目的；稀硝酸能将Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3，无法检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，B项不能达到实验目的；加入食醋，反应生成次氯酸，漂白能力增强，C项能达到实验目的；硝酸银有剩余，加入硫化钠溶液生成Ag2S黑色沉淀，D项不能达到实验目的。答案：C6下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A向AgNO3溶液中加入过量氨水有白色沉淀生成Ag与NH3H2O不能共存B向2 mL 2%的CuSO4溶液中加入0
6、.5 mL 1%的NaOH溶液，振荡后滴加几滴M溶液，加热未出现砖红色沉淀M不属于醛类物质C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液有白色沉淀生成验证两者都发生了水解反应，且相互促进D向草酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡溶液紫色褪去草酸具有还原性解析：本题考查化学实验的评价与分析。向AgNO3溶液中加入过量氨水，先产生白色沉淀：AgNH3H2O=AgOHNH，后沉淀溶解：AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O，A项错误；配制与醛反应的Cu(OH)2时，NaOH溶液要过量，B项错误；AlO和HCO的水解反应相互抑制，C项错误；溶液紫色褪去，说明草酸将KMnO4还原，D项
7、正确。答案：D7某研究小组同学为探究Fe3能否氧化SO2，设计了如下的实验装置(假设实验中所用装置的气密性良好)。(1)甲同学利用实线框内的装置制取SO2，并进行探究实验。装置B的作用是_。反应一段时间后，甲同学取出装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：Fe3可以氧化SO2。(2)乙同学认为甲同学的实验不严谨，用虚线框内的装置代替装置A，先让装置E内的试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中的少量溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫红色褪去。由此得出结论：Fe3可氧化SO2，且可被SO2还原
8、成Fe2。该实验制取H2时需用浓硫酸配制450 mL 3 molL1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到_。配制过程中若其他操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。在该实验过程中，H2所起的作用是_。(3)丙同学认为甲、乙两位同学的实验均不严谨，为此利用乙同学的实验装置及操作重新进行实验。待装置F内的试剂反应一段时间后，取装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论。甲同学实验不严谨的原因是_(填序号)。ASO2的溶解度太小BSO2与Fe3不发生反应CH2SO3与BaCl2溶液不
9、反应D装置中的空气与SO2进入水中可生成H2SO4乙同学的实验结论不严谨的原因是_。解析：(1)装置B的作用是防止倒吸。(2)要配制450 mL 3 molL1的稀硫酸，由于实验室中没有450 mL的容量瓶，故应选用500 mL的容量瓶；由于配制过程中未洗涤烧杯与玻璃棒，会造成溶质损失，导致所配溶液的浓度偏低。乙同学用H2排尽装置中的空气，防止发生反应2SO22H2OO2=2H2SO4。(3)乙同学设计用H2排尽装置中的空气来改进甲同学的实验，正是改进甲同学实验方案不严谨的地方，因为装置中的O2会把SO2溶于水生成的H2SO3氧化成H2SO4。丙同学改进了乙同学实验不够严谨的地方，Fe2能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色。答案：(1)防止倒吸(2)500 mL容量瓶偏低排尽装置中的空气(3)DSO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色第 6 页
