1、1(2)（考查强弱电解质的概念）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等物质的量的氢气。下列说法正确的是()A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小 B.甲烧杯中的酸过量 C.两烧杯中参加反应的锌等量 D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小2C 由于盐酸和醋酸的体积和pH都相等，所以两溶液中已经电离出的氢离子的物质的量n(H+)相等。因为醋酸是弱酸，溶液中还存在大量未电离的醋酸分子，所以反应中醋酸分子不断继续电离，c(H+)始终比盐酸中大，而且最终所能产生n(H+)也比盐酸多。根据“得到
2、等物质的量的氢气”，可以推断参加反应的锌相等。如果醋酸中锌较多，那么过量的锌还会继续与醋酸反应，两个烧杯中产生的H2不会相等；如果盐酸中锌较多，那么盐酸不足，两个烧杯中产生的H2才会相等。3方法指导：强电解质与弱电解质的本质区别是前者完全电离后者部分电离，一元强酸和一元弱酸浓度相同时，强酸中的氢离子多；而当一元强酸和一元弱酸中氢离子浓度相同时，前者的浓度小。对上述知识的理解是答好这类题的基础。4 （考查水的离子积与pH的计算）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.室温下，向0.01molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c()c()c(OH-)=c(H+)
3、B.0.1 molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c()c(H+)5AC+4NH2-4SO-3HCOC.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c()+2c(H2CO3)D.25时，pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)6-3HCO B项，NaHCO3溶液中，OH-是由水解和水的电离所生成的，但是这些都是微弱的，的浓度大于OH-浓度，故错；D项，由电荷守恒有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由物料守恒可得：2c(Na+)=c(CH
4、3COO-)+c(CH3COOH)，将两式中的c(Na+)消去，可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)。所以c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)，因为pH=4.75，故c(H+)-c(OH-)0，所以D项不等式应为“”，故错。7-3HCO-3HCO方法指导：混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系。电离和水解的相互关系。酸式盐溶液中离子的浓度大小关系。89(考查离子浓度的大小比较)(2011江苏卷)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)()A在 0
5、.1 molL1NaHCO3 溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)B在 0.1 molL1Na2CO3 溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)10C向 0.2 molL1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 molL1NaOH 溶液：c(CO23)c(HCO3)c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)11本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电
6、离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。A在 0.1 molL1 NaHCO3 溶液中，HCO3 在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H2CO3)c(CO23)。Bc(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)中把 c(H)移项到等式另一边，即是质子守恒关系式。12C向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL1 NaOH 溶液后，相当于 0.05 molL1 的 Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液的混合液，由于 Na2CO3 的水解程度大于NaHCO3 的水解程度，因此正确的关系是：c(
7、HCO3)c(CO23)c(OH)c(H)。D常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液，包括 CH3COO水解和 CH3COOH 电离两个过程，既然 pH7，根据电荷守恒式，不难得出 c(Na)c(CH3COO)0.1molL1，c(H)c(OH)1107 molL1，水解是非常有限的，故 c(CH3COO)c(CH3COOH)。方法指导：离子浓度大小比较是一类综合性较强的问题，这类试题涉及电解质的电离、弱电解质的电离平衡和盐类水解等知识点，在分析这类试题时，一看有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、水解情况，确定浓度大小关系；三据守恒关系，确定浓度等式关系(对电荷守恒式，如离子
8、所带电荷数不是1时，计算时应将其物质的溶液浓度与其电荷数相乘后再求总和)。13列守恒关系式要注意以下三点：善于通过离子发生的变化，找出溶液中所有的离子和分子，不能遗漏，否则因遗漏会造成列式错误；电荷守恒要注意离子浓度前面的系数；物料守恒要弄清发生变化的元素各微粒的浓度与未发生变化的元素微粒浓度间的关系；某些关系式既不是电荷守恒也不是物料守恒，通常是由两种守恒关系式通过某种变换(如“相加”、“相减”等)而得。14 （考查电离平衡与溶解平衡知识的综合运用）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()15BC A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c()的增大而减小 B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C.283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 162-4SO Ksp只与温度有关，A错；由图象可知：在相同条件下，c()c(Sr2-)越大，Ksp(SrSO4)越大，B正确；a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错。方法指导：考查沉淀溶解平衡及Ksp，利用图象信息，学会在新情景中对问题进行分析、归纳，解决实际问题。172-4SO
