1、第三节 化学健思考：为什么一百多种元素的原子组成的物质却有数以千万种？元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？钠与氯气的反应现象剧烈燃烧，出现白烟，生成白色固体。化学方程式2Na+Cl2=2NaCl思考与交流1、画出钠和氯的原子结构示意图2、试解释氯化钠是怎样形成的。ClNaNa+Na+Cl电子转移不稳定稳定Cl-NaCl的形成过程一、离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。2、注意成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。4、离子化合物：由离子键构成的化合物活泼的金属元素（IA，II
2、A）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。哪些物质属于离子化合物，含有离子键？如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等金属化合物和铵盐一般是离子化合物强碱、大部分金属氧化物、大部分盐：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl NH42SO4NH42S等离子化合物的形成，我们可以用电子式表示。思考：什么是电子式？在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。Na Mg OCl 原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+O 2-：Cl -：阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂
3、阳离子（NH4）例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“”来表示其最外层电子数。电子式离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并 AB型AB2型A2B型书写时 练习 1、写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子SBr S 2-：Br -：思考：怎样用电子式来表示物质形成的过程？（用电子式表示）2、写出下列物质的电子式NaCl K2S CaCl2用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程Cl Cl -：用电子式表示氯化钠的形成过程Na Na+用电子式
4、表示溴化钙的形成过程Br ：Br ：CaCa2+Br -：Br -：注意：写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右。O O 2-：练习 用电子式表示氧化镁的形成过程 Mg Mg2+用电子式表示硫化钾的形成过程 S 2K K+S 2-：K+箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意1、离子键：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。2、含有离子键的化合物一定是离子化合物。区分：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程用电子式表示CaCl2，用电子式表示NaF的形成过程。1 离子须注明电荷数；2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.
5、阴离子要用方括号括起；4.不能把“”写成“=”5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）注意下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习下列说法正确的是（）A.是阴阳离子结合成化合物的静电引力叫离子键B.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键C.离子键存在于所有金属元素与非金属化合物中D.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D课堂练习下列叙述正确的是（）A.凡金属和非金属化合时都形成离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是
6、金属离子 C.离子化合物中，一个阳离子可同时与多个阴离子间有静电作用 D.离子化合物一定溶于水 c与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2S B.CCl4C.KCl D.KFAD课堂练习课堂练习练习3、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 (D)练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是：A.6与8 B.11与13 C.11与16 D.12与17(D)
