1、成都经开区实验中学2015级高三上期第8周周考试题化 学一、选择题(每小题6分,共42分)1中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是(D)A用胆矾炼铜B用铁矿石炼铁C烧结黏土制陶瓷 D打磨磁石制指南针解析:胆矾炼铜就是“湿法炼铜”,其原理是将胆矾溶于水,再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来,是化学反应。铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭,石灰石和空气)加入高炉中,在高炉中发生一系列化学反应,生成铁单质,是化学反应。黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成,是化学反应。四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”,是磁石的主要成分,打磨磁石制指南针,只是磁石的形状发生变化,是物理变化。2有一种有机化
2、合物,其结构简式如下: 下列有关它的性质的叙述中,正确的是( A )A有弱酸性,1 mol该有机物与溴水反应,最多能消耗4mol Br2B在一定条件下,1mol该物质最多能与6mol NaOH完全反应C在Ni催化下,1 mol 该物质可以和7mol H2发生加成反应D它能发生水解反应,水解后只能生成两种产物3如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是(A)AX、R的最高化合价相同B简单离子的半径:XYZCY、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z解析:同周期自左而右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增
3、大,故前7种元素处于第二周期,后7种元素处于第三周期,由原子序数可知,X为O,Y为Na,Z为Al,R为S。A项,X为O,O没有6价,R为S,最高价为6价,错误;B项,X为O,Y为Na,Z为Al,分别形成的O2、Na、Al3离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,简单离子的半径:O2NaAl3,正确;C项,Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为:NaOH、Al(OH)3、H2SO4,NaOH与H2SO4发生中和反应,Al(OH)3属于两性氢氧化物,能与NaOH、H2SO4反应,正确;D项,工业上电解熔融的Al2O3冶炼Al,正确。4. 下列实验设计的步骤及现象均正确的是( D )# _
4、: W8 g. B g$ a2 i6 j, a实验目的# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, a实验步骤及现象# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, aA# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, a证明氯水有酸性# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, a# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, aB# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, a检验某红棕色气体是否溴蒸汽# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, a# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, aC# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, a证明酸性条件H2O
5、2氧化性比I2强# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, a# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, aD# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, a提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, a# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, a5NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是(C)A在H2O2Cl2=2HClO2反应中,每生成32 g O2,转移4NA个电子B一定条件下,56 g Fe与33.6 L Cl2充分反应,转移电子数一定为3NAC标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28
6、gD在1 L 0.2 molL1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为0.4NA解析:A项,氧是由1价升到0价,所以每生成32 g O2,应转移2NA个电子;B项,没有指明Cl2所处的状况;D项,Al3水解,Al3数应小于0.4NA。6.反应在等容条件下进行。改变其它反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是( C ) A反应的化学方程式中,a:b:c=1:3:2 BA的平均反应速率最大的是v1(A) C第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度 D由第一次平衡到第二次平衡,采取的措施是从反应体系中移走C7浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的
7、MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(D)AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度:b点大于a点C若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等D当lg2时,若两溶液同时升高温度,则增大解析:本题考查强、弱电解质电离知识,意在考查考生对知识的迁移应用能力,以及对图形的观察判断能力。由图可知MOH溶液稀释104倍时pH改变了4个单位,而ROH溶液稀释104倍时pH改变小于4个单位,所以MOH是强碱,ROH是弱碱,A项正确;加水稀释促进电离,ROH的电离程度:b点大于a点,B项正确;若两溶液无限稀释,则两溶液接近中性,二者氢氧根离子浓度相等,C项正
8、确;当稀释100倍时,同时加热,MOH中c(M)不变,加热促进ROH电离,c(R)增大,减小,D项错误。二、非选择题(本题包括5小题,8、9、10为必答题,11、12任意选答一题,若两题均作答,则按第11题计分。)8(除标注外,每空2分,共14分)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下: 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)H=76.0kJmol一1上述反应中每生成1mol Fe3O4,转移电子的物质的量为 mol已知:C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(
9、g)H=+113.4kJmol一1,则反应: 3FeO(s)+H2O (g)=Fe3O4 (s)+H2 (g)的H= (2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g+2H2O(g)向一容积为 2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2,在 300时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2molL1,H2 0.8molL1,CH40.8molL1,H2O1.6molL1则300时上述反应的平衡常数K= 200时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的H (填“或“”)0(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放
10、,其基本原理如图所示:上述生产过程的能量转化方式是 a、电能转化为化学能 b、太阳能转化为电能 c、太阳能转化为化学能 d、化学能转化为电能上述电解反应在温度小于 900时进行,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,阴极反应式为3CO2+4e=C+2CO32则阳极的电极反应式为 答案:(1) 2 +18.7kJ/mol (3分) (2)25 (3分) (3) ac 2CO324e2CO2+O29.(除标注外,每空2分,共15分)已知:乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4),俗称草酸,157时开始分解。(1)探究草酸的酸性:25 H2C2O4 K1 = 5.410-2,K
11、2 = 5.410-5 ;H2CO3 K1=4.510-7 K2= 4.710-11下列化学方程式可能正确的是 。 AH2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4- BHC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42- C2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32- DH2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2(2)探究草酸分解产物实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用是 ,证明有CO气体生成的现象是 。(3)探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mo
12、l/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液, 再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体,摇匀。填写下表:反应现象实验结论试管中发生反应的离子方程式(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4,求算Na2C2O4的纯度实验步骤:准确称取2.0g Na2C2O4固体,配成100mL溶液;取出20.00mL于锥形瓶中,再向瓶中加入足量稀H2SO4;用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。 高锰酸钾溶液应装在_滴定管中。(填“酸式”或“碱式”) Na2C2O4的纯度是_。答案:(15分)(1)BD (2)吸收CO2气体; F
13、中黑色CuO变成光亮的红色,G中澄清石灰水变浑浊。(3)两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色,乙试管中溶液褪色较快;MnSO4(Mn2+)是此反应的催化剂,加入催化剂可以使化学反应速率加快;2MnO4+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2+8H2O(4) 酸式(1分) 33.5%10(14分)硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下:硫铁矿烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3固体(NH4)2SO4溶液洗涤、干燥煅烧产品(铁红)合成KCl产品(无氯钾肥)
14、还原剂已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示:溶解度(g/100g水)0 温度()硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20 40 60 80 100 回答下列问题:(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。(2)煅烧FeCO3生成产品的化学反应方程式为 ;实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有 。(3)产品的化学式为 _,为了获得产品,向 (NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是: 。(4)检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品于试管中配成溶液, 。答案:(16分)(1)Fe2(2分) (2)4FeCO3+O22Fe2O3+4C
15、O2 (2分);坩埚、坩埚钳(2分) (3)K2SO4(2分)蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥(2分)(4)滴加过量Ba(NO3)2溶液(1分),过滤后(或静置后向上层清夜)(1分),向滤液滴加 AgNO3溶液。 (2分) 11(15分)A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素。其中:A的一种单质是自然界最硬的物质;B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等;C于B同主族;D为同周期电负性最大的元素;E为使用最为广泛的金属;F的基态原子中没有单电子。请回答下列有关问题: (1)写出E的基态原子的价层电子排布式 _; (2)AB2的水化物中A的杂化方式为_ ,CD
16、2的空间构型为 _; (3)K3E(CN)6(此处C为碳元素符号)中配位数为_,配体的电子式为_; (4)某矿石主要成分甲的晶胞如右图,甲能与水反应,则甲的化学式为_,属于_晶体; (5) CD2与CB3可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD2,同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物,写出该反应的化学方程式_; (6)纳米颗粒E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛,制取该颗粒时,将0.3molL ESO4 的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以体积比21进行混合。根据E3B4的组成分析按此用量混合可能的原因是_ 。答案:(15分) 3d6
17、4s2 (2分) sp2 (1分) V字形 或 角形 (1分) 6 (1分) :CN: (2分) ZnS (2分) 离子(1分) SCl2+SO3=SOCl2+SO2 (2分) 制取时部份Fe2+被氧化为Fe3+ (2分)12(15分)化合物为一种重要化工中间体,其合成方法如下: (1)化合物的分子式为_;反应的反应类型为_。化合物IV中含有的官能团是 。(写名称)(2)化合物I在NaOH醇溶液中加热反应,生成两种有机化合物(互为同分异构体),请写出任意一种有机化合物的结构简式:_(3)1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为 mol。(4)化合物IV在浓硫酸催化下反应生
18、成六元环状酯类化合物,写出该反应的化学方程式 _。 (5)根据题给化合物转化关系及相关条件,请你推出(2-甲基-1,3-丁二烯)发生类似的反应,得到有机物VI和VII,结构简式分别是为 、 ,它们物质的量之比是 。答案:(1) C6H9O2Br ; 加成反应(或还原反应);羟基、羧基、溴原子 (2) (3)2 (4)(5);或CH3COCHO HCHO ;1:2解析:试题分析:(1)由化合物的结构简式可知其分子式为C6H9O2Br。化合物变为化合物的反应类型为加成反应,催化加氢的反应液是还原反应。在化合物IV中含有的官能团是羧基、羟基和溴原子。(2)化合物I在NaOH醇溶液中加热反应,发生消去反应,生成两种有机化合物(互为同分异构体),其结构简式为。(3)化合物III与足量NaOH反应时羧基与溴原子都能发生反应。所以1mol的该化合物消耗NaOH的物质的量为2mol。 (4)化合物IV在浓硫酸催化下反应酯化反应。羧基脱去羟基,醇羟基脱去羟基上的H原子,生成六元环状酯类化合物。该反应的化学方程式为。(5)化合物在O3及Zn、H2O作用下发生反应得到的有机物为;。它们物质的量之比是1:2。