1、成都经开区实验中学2015级高三上期第8周周考试题化 学一、选择题（每小题6分，共42分）1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是(D)A用胆矾炼铜B用铁矿石炼铁C烧结黏土制陶瓷 D打磨磁石制指南针解析：胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭，石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。2有一种有机化
2、合物，其结构简式如下： 下列有关它的性质的叙述中，正确的是（ A ）A有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2B在一定条件下，1mol该物质最多能与6mol NaOH完全反应C在Ni催化下，1 mol 该物质可以和7mol H2发生加成反应D它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物3如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是(A)AX、R的最高化合价相同B简单离子的半径：XYZCY、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z解析：同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增
3、大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O，Y为Na，Z为Al，R为S。A项，X为O，O没有6价，R为S，最高价为6价，错误；B项，X为O，Y为Na，Z为Al，分别形成的O2、Na、Al3离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，简单离子的半径：O2NaAl3，正确；C项，Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH与H2SO4发生中和反应，Al(OH)3属于两性氢氧化物，能与NaOH、H2SO4反应，正确；D项，工业上电解熔融的Al2O3冶炼Al，正确。4. 下列实验设计的步骤及现象均正确的是（ D ）# _
4、: W8 g. B g$ a2 i6 j, a实验目的# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, a实验步骤及现象# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, aA# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, a证明氯水有酸性# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, a# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, aB# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, a检验某红棕色气体是否溴蒸汽# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, a# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, aC# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, a证明酸性条件H2O
5、2氧化性比I2强# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, a# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, aD# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, a提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, a# _: W8 g. B g$ a2 i6 j, a5NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是(C)A在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g O2，转移4NA个电子B一定条件下，56 g Fe与33.6 L Cl2充分反应，转移电子数一定为3NAC标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28
6、gD在1 L 0.2 molL1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为0.4NA解析：A项，氧是由1价升到0价，所以每生成32 g O2，应转移2NA个电子；B项，没有指明Cl2所处的状况；D项，Al3水解，Al3数应小于0.4NA。6.反应在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ C ） A反应的化学方程式中，a：b：c=1：3：2 BA的平均反应速率最大的是v1（A） C第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度 D由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C7浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的
7、MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(D)AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大解析：本题考查强、弱电解质电离知识，意在考查考生对知识的迁移应用能力，以及对图形的观察判断能力。由图可知MOH溶液稀释104倍时pH改变了4个单位，而ROH溶液稀释104倍时pH改变小于4个单位，所以MOH是强碱，ROH是弱碱，A项正确；加水稀释促进电离，ROH的电离程度：b点大于a点，B项正确；若两溶液无限稀释，则两溶液接近中性，二者氢氧根离子浓度相等，C项正
8、确；当稀释100倍时，同时加热，MOH中c(M)不变，加热促进ROH电离，c(R)增大，减小，D项错误。二、非选择题（本题包括5小题，8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。）8（除标注外，每空2分，共14分）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下： 6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）H=76.0kJmol一1上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为 mol已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（
9、g）H=+113.4kJmol一1，则反应： 3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的H= （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g+2H2O（g）向一容积为 2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在 300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2molL1，H2 0.8molL1，CH40.8molL1，H2O1.6molL1则300时上述反应的平衡常数K= 200时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的H （填“或“”）0（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放
10、，其基本原理如图所示：上述生产过程的能量转化方式是 a、电能转化为化学能 b、太阳能转化为电能 c、太阳能转化为化学能 d、化学能转化为电能上述电解反应在温度小于 900时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2+4e=C+2CO32则阳极的电极反应式为 答案：（1） 2 +18.7kJ/mol （3分） （2）25 （3分） （3） ac 2CO324e2CO2+O29.（除标注外，每空2分，共15分）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），俗称草酸，157时开始分解。（1）探究草酸的酸性：25 H2C2O4 K1 = 5.410-2，K
11、2 = 5.410-5 ；H2CO3 K1=4.510-7 K2= 4.710-11下列化学方程式可能正确的是 。 AH2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4- BHC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42- C2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32- DH2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2（2）探究草酸分解产物实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是 ，证明有CO气体生成的现象是 。（3）探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mo
12、l/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：反应现象实验结论试管中发生反应的离子方程式（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。 高锰酸钾溶液应装在_滴定管中。（填“酸式”或“碱式”） Na2C2O4的纯度是_。答案：（15分）（1）BD （2）吸收CO2气体； F
13、中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊。（3）两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快；MnSO4(Mn2+)是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快；2MnO4+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2+8H2O（4） 酸式（1分） 33.5%10（14分）硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：硫铁矿烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3固体(NH4)2SO4溶液洗涤、干燥煅烧产品（铁红）合成KCl产品（无氯钾肥）
14、还原剂已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：溶解度（g/100g水）0 温度（）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20 40 60 80 100 回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。（2）煅烧FeCO3生成产品的化学反应方程式为 ；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。（3）产品的化学式为 _，为了获得产品，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： 。（4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液， 。答案：（16分）（1）Fe2（2分） （2）4FeCO3+O22Fe2O3+4C
15、O2 （2分）；坩埚、坩埚钳（2分） （3）K2SO4（2分）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（2分）（4）滴加过量Ba（NO3）2溶液（1分），过滤后（或静置后向上层清夜）（1分），向滤液滴加 AgNO3溶液。 （2分） 11（15分）A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素。其中：A的一种单质是自然界最硬的物质；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等；C于B同主族；D为同周期电负性最大的元素；E为使用最为广泛的金属；F的基态原子中没有单电子。请回答下列有关问题： （1）写出E的基态原子的价层电子排布式 _； （2）AB2的水化物中A的杂化方式为_ ，CD
16、2的空间构型为 _； （3）K3E(CN)6(此处C为碳元素符号)中配位数为_，配体的电子式为_； （4）某矿石主要成分甲的晶胞如右图，甲能与水反应，则甲的化学式为_，属于_晶体； （5） CD2与CB3可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD2，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式_； （6）纳米颗粒E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3molL ESO4 的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以体积比21进行混合。根据E3B4的组成分析按此用量混合可能的原因是_ 。答案：（15分） 3d6
17、4s2 (2分) sp2 (1分) V字形 或 角形 (1分) 6 (1分) :CN: (2分) ZnS (2分) 离子(1分) SCl2+SO3=SOCl2+SO2 (2分) 制取时部份Fe2+被氧化为Fe3+ (2分)12（15分）化合物为一种重要化工中间体，其合成方法如下： （1）化合物的分子式为_；反应的反应类型为_。化合物IV中含有的官能团是 。（写名称）（2）化合物I在NaOH醇溶液中加热反应，生成两种有机化合物（互为同分异构体），请写出任意一种有机化合物的结构简式：_（3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为 mol。（4）化合物IV在浓硫酸催化下反应生
18、成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式 _。 （5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为 、 ，它们物质的量之比是 。答案：（1） C6H9O2Br ； 加成反应（或还原反应）；羟基、羧基、溴原子 （2） （3）2 （4）（5）；或CH3COCHO HCHO ；1:2解析：试题分析：（1）由化合物的结构简式可知其分子式为C6H9O2Br。化合物变为化合物的反应类型为加成反应，催化加氢的反应液是还原反应。在化合物IV中含有的官能团是羧基、羟基和溴原子。（2）化合物I在NaOH醇溶液中加热反应，发生消去反应，生成两种有机化合物（互为同分异构体），其结构简式为。（3）化合物III与足量NaOH反应时羧基与溴原子都能发生反应。所以1mol的该化合物消耗NaOH的物质的量为2mol。 （4）化合物IV在浓硫酸催化下反应酯化反应。羧基脱去羟基，醇羟基脱去羟基上的H原子，生成六元环状酯类化合物。该反应的化学方程式为。（5）化合物在O3及Zn、H2O作用下发生反应得到的有机物为；。它们物质的量之比是1:2。