1、射洪中学高2022级强基班高二上期第三次学月考试化学试题（时间：75分钟 满分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32第I卷选择题（共42分）一、选择题（本大题包含14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1.化学
2、与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )A.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止食品氧化变质B.已知2NO2(g)N2O4(g) HCAB.B、C、D、E四种元素的第一电离能：BCEDC.B、C、E形成的简单离子半径大小顺序：E离子C离子B离子D.F离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p66.下列离子方程式书写正确的是( )A.铁做电极材料电解饱和食盐水：2Cl+2H2O=2OH+H2+Cl2B.硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀：C.溶液中加入浓盐酸：D.向酸性KI溶液中通入O2：4I+O2+2H2O=2I2+4OH7.丙烯酸和硫氰酸是两种一元酸且。室温下，的两种酸溶液加水稀
3、释，溶液变化如图所示。下列叙述错误的是( )A.曲线代表硫氰酸溶液与关系B.a点与b点所示溶液中水电离程度相同C.只要保持温度不变，的丙烯酸溶液加水稀释过程中不变D.加水无限稀释不能使a点移至c点8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.0.2mol/LFeCl3溶液：HCO3、Na+、SO42、K+B.能使试纸变深蓝色的溶液：、C.由水电离出的的溶液中：、D.的溶液中：、9.氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A.放电时，a是电源的负极B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2-2e=LaSr
4、MnO42FC.充电时，电极a接外电源的正极D.可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性10.下列有关图像分析和说法正确的是( )A.图甲表示合成氨反应在恒温恒容下进行的速率时间图，、两过程达到平衡时，的体积分数：B.图乙表示，在恒温恒容条件下，按投入和的混合气体建立平衡的过程，当与的转化率为时，无法说明反应已达到平衡C.图丙表示在不同温度下平衡时体积分数压强图，则气体密度：A点点D.图丁表示不同温度下水溶液中与的关系，a点和d点，溶液都呈中性11.在3个初始温度相同的密闭容器中发生反应：。3个容器内反应的相关信息如下表所示。下列说法正确的是( )容器编号I容器类型初始体积起始物质的量/mo
5、l平衡时物质的量/molI恒温恒容1.0L2101.6II绝热恒容1.0L210aIII恒温恒压2.0L004bA.，B.平衡时，I容器中的(SO2)正小于II 容器中的(SO3)逆C.无法比较I与II容器中平衡时压强的大小D.若起始时向容器I中充入、和，反应将向正反应方向进行12.25C时，向10mL0.05molL1的MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH-)与p(Mg2+)之间的变化曲线如图所示，已知：Kb(NH3H2O)=1.8105，p(X)=-lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法正确为是( )A.a点溶液满足：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Mg2+)c
6、(OH)B.b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生C.c点溶液满足：2c(Mg2+)+c(NH4+)c(Cl)D.KspMg(OH)2的数量级是101113.已知常温下，碳酸电离平衡常数为K1、K2。向0.100 molL1 Na2CO3溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化，假设没有二氧化碳放出）。下列各指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )A.pH12的Na2CO3溶液中：c(H2CO3):c(HCO3):c(CO32)1:1012K1:1012K1K2B.pH7的溶液中：c(Cl-)c(HCO3)c(H2CO3)C.c(Cl)0.100 molL1溶液中：c(OH)c(H)c(H
7、2CO3)c(CO32)D.c(HCO3)c(CO32)的碱性溶液中：c(Cl)c(HCO3)0.100 molL1c(H2CO3)14.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：M+N=X+Y；M+N=X+Z，反应的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是( )A.030min时间段内，Y的平均反应速率为6.67103molL1min1B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C.如果反应能进行到底，反应结束时37.5%M转化为ZD.反应的活化能
8、比反应的活化能小第卷非选择题（共58分）15.肼(N2H4)可作火箭发射的燃料，具有强还原性，实验室用NH3与Cl2合成N2H4的装置如图所示，请回答下列问题：（1）仪器c的名称为_，按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行_的操作。（2）装置A试管中盛放的药品为_(填化学式)，装置中仪器a的作用除了导气还有_。（3）导管b的作用是_。装置C中的试剂是_(填名称)。（4）装置D中制备的化学方程式为_。（5）装置B中制备的离子方程式为_。（6）实验室对产品中肼的质量分数进行测定。已知：。取装置B中的溶液，调节溶液为6.5左右，加水配成溶液，取于锥形瓶中，滴加滴淀粉溶液，用的I2溶液滴定(杂质不参与反
9、应)，测得消耗溶液的体积为，则该产品中的质量分数为_保留3位有效数字)，若加水配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，则测定的质量分数_(填“偏大”“偏小”“不影响”)。16.按要求回答下列问题（1）以下是生产、生活中常见的物质：冰醋酸；盐酸；熔融；石墨；酒精；。属于强电解质的有_（用序号填空），将、分别配制成等的溶液，分别取等体积溶液于A、B试管中，分别加入足量且等量的锌粉，产生氢气更多的是_（填“A”或“B”）。（2）次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。已知常温下，磷酸的各级电离平衡常数为，。写出次磷酸的电离方程式_。溶液加水稀释过程中，的数值
10、_（填“变大”“变小”或“不变”）常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：_。（3）酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，。已知几种酸在醋酸中的电离常数如表所示：酸5.88.28.89.4上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是_（填化学式）。在液态中表现_性（填“酸”“碱”或“中”）。（4）已知：，常温下，的溶液其。的溶液中的电离度_。的溶液中氢离子浓度_。17.半湿法处理铜阳极泥回收贵金属银、铂、金的工艺如下图：已知：“焙烧除硒”过程中硒、铜和银转化为相应的氧化物；“分银”工艺中银转化为Ag(NH3)2+。回答下列
11、问题：（1）CuAgSe中铜的化合价为_;Cu的价层电子轨道表达式为 ，位于周期表 区。（2）“脱铜”工艺中，与银元素相关的离子反应方程式为_。（3）“分银”得到滤渣的主要成分有Pt和_。（4）“沉银”过程中肼(N2H4)的作用是_。（5）经上述工艺得到的粗银还需进行电解精炼：纯银作阴极，电解液为硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，可能的原因是_(用化学语言解释)。（6）某研究性学习小组为探究Ag 与Fe3的反应，按图装置进行实验(盐桥中的物质不参与反应)。K闭合时，电流表指针偏转，石墨作_(填“正极”或“负极”)。当指针归零后，向U形管左侧滴加几滴Fe(NO3)2浓溶液，发现指针向反方
12、向偏转，写出此时银电极的反应式：_。结合上述实验分析，写出Fe3和Ag反应的离子方程式：_。18.世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单中，一碘甲烷属于三类致癌物。用化学反应原理研究一碘甲烷具有重要意义，一碘甲烷热裂解时主要发生如下反应：反应I：反应：(丁烯) 反应：回答下列问题：（1）几种化学键的键能数据如表所示：化学键键能/413612348则反应的_，若反应I正反应活化能为，则逆反应活化能为_(用含的代数式表示)。（2）在恒容密闭容器中投入，实验测得平衡体系中乙烯、碘化氢和丁烯的物质的量分数与反应温度的关系如图所示：随着体系温度升高，的物质的量分数先增大后减小的原因可能是_.条件下，的平衡转化率为_，若起始压强为，则反应的标准平衡常数_(已知：分压总压该组分的物质的量分数，对于反应，其中，为各组分的平衡分压)。（3）研究反应对提高反应I中的平衡转化率有重要意义。时，反应的正、逆反应速率与浓度的关系为，(是速率常数)，正、逆反应速率方程分别对应图中曲线、曲线。时，向的密闭容器中充入和，此时_(填“”“”或“=”)。图中曲线变为曲线改变的条件可能是_。化学答案15 CCDDB 610 CCDCB 1114 BCCB高二强基化学 第 10 页 共 10 页
