1、【学习目标】理解压强对化学平衡的影响，加深理解勒夏特列原理。【使用说明与学法指导】再次阅读选修4教材P28，在书上划出知识要点和看不懂的地方；独立完成预习案和预习检测。【课前预习案】1、 打气理论：一个瘪气的篮球，你给它打气，开始时篮球不断的膨胀（结论：相同条件下，气体的物质的量与体积成正比），当篮球已经膨胀到最大体积时，继续打气，篮球由软逐渐变硬。（结论：相同条件下，气体的物质的量与压强成正比）2、其他条件不变，改变压强能否改变反应的速率，你是如何理解的？3、其他条件不变，如果改变压强使得正逆反应的速率不相等，那么平衡是否会发生移动，如何移动？【预习检测】1、若反应2NO(g) + O2(g
2、) 2NO2(g)在一个恒容容器中进行，开始时投入反应物，则平衡时容器内的气体的总物质的量如何变化，压强如何变化？若是反应H2O(g) + CO (g) CO2(g) + H2(g)呢？2、若改变压强使得使得v正 v逆，平衡向 移动。【课内探究案】压强对化学平衡的影响1、改变压强实质上是改变了什么？2、在一体积可变的容器中，反应N23H22NH3达到平衡，其他条件不变，压缩容器的体积，体系的压强如何变化？反应物和生成物的浓度如何变化？正反应和逆反应的速率如何变化？平衡如何移动？如果增大容器的体积平衡又该如何移动？3、你能画出以上反应的速率-时间图像（vt图）吗？4、如果在（2）中发生的反应为a
3、A (g) + bB(g) cC (g)，且a+bc，恒容条件下，向容器中冲入He气体，平衡向哪个方向移动？恒压条件下，向容器中冲入He气体，平衡向哪个方向移动？总结：压强对平衡移动的影响【课堂检测】【练习一】 ：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)【练习二】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1 . 8倍，则下列说法正确的是 （ ） A. m + n p B. A 的转化率降低C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增加【练习三】 在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2(g) +N2(g) 2NH3(g) 达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是 （ ） A. 恒温恒容充入氨气 B. 恒温恒压充入氮气C. 恒温恒容充入氦气 D. 恒温恒压充入氦气【我的疑惑】（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
