1、课题1 生活中常见的盐第二课时教学目标【知识与能力】1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其生活中的主要用途。2.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3.归纳盐的相似化学性质。【过程与方法】1.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。2.会观察实验现象，并能通过归纳整理实验现象。【情感态度价值观】进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向教学重难点【教学重点】对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。【教学难点】 复分解反应发生条件的判断。 教学过程1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜的物理性质及用途物质俗称物理性质用途碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶
2、液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石白色固体难溶于水建筑材料，制二氧化碳补钙剂 硫酸铜CuSO4 白色固体，能溶于水杀菌剂（波尔多液）制造铜的化合物备注1.碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物）风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）2.2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO23.
3、 五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾，受热能失去结晶水，成为白色的CuSO4，可用硫酸铜来检验有无水的生成。【学生活动】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【实验11-1】Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2 【小结】含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体。2. CO32-或HCO3-的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。【实验11-2】Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH 【小结】分析四个反应，从物质种
4、类的角度看：都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，我们叫做复分解反应。3. 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。4.盐的化学性质（1）盐（可溶）+金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu（2）盐 + 酸 新盐 + 新酸（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）BaCl2H2SO4=BaSO42HClAgNO3HCl=AgClHNO3（3）盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可
5、溶，且满足复分解反应的条件） NaCO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4（4）盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） AgNO3NaCl=AgClNaNO3 BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl5.酸、碱、盐的溶解性（1）酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）。（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。（3）盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾
6、、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。6.几种离子的检验几种种离子的检验试剂H 石蕊溶液OH 酚酞溶液NH4 加入NaOH溶液，加热，看是否有刺激性气体生成或有使湿润红色试纸变蓝Ag Ba2 Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-加入稀HCl，看是否生成使澄清石灰水变浑浊的气体板书设计课题1 生活中常见的盐1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜的物理性质及用途2. CO32-或HCO3-的检验3. 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。4.盐的化学性质5.酸、碱、盐的溶解性6.几种离子的检验- 3 -
