1、03-02几种重要的金属化合物2一、选择题：（本题共11小题，每小题5分，共55分）1下列说法中不正确的是（）ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1 2不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3把CO2通入
2、含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）A0.44gB0.88gC0.66gD都不是4有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙5实验室需要使AlCl3溶液中的Al3离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液C盐酸D氨水6有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2）为0.2molL1,（Cl）为1.3molL1。要使Mg2全部转化
3、为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为（）A40mLB72mLC80mLD128mL7在Lal2（SO4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体g,溶液中SO的物质的量浓度是（）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL18证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是（）加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液AB CD9能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A稀H2SO4BFeCl3溶液CCuSO4溶液DFeSO4溶液10证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSC
4、N溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液11在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）AFeBFeOCFe（OH）3DFe2O3二、填空题：（18分）12往一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6molL1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。（1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是_；往罐内加入的白色晶体是_；（2）罐壁变瘪的原因是_，反应方程式是
5、_；（3）罐再度鼓起的原因是_，反应方程式是_。三、实验题：（14分）13用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图32装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是_。（2）在试管里加入的试剂是_。（3）为了制得白色
6、Fe（OH）2沉淀，在试管工和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。四、计算题：（13分）14在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3和Cu2物质的量之比为多少?答案及详解：1D解析：NaHCO3与石灰水反应时，反应物的量不同，产物也不相同，但不管以何种比例混合，都有CaCO3生成。当加入少量石灰水时，反应方程式为：2NaHCO3Ca（OH）2Na2CO3CaCO32H2O；当加入过量的石灰水时，反应方程式为：NaHCO3Ca（OH）2NaOHCaCO3H2
7、O。故C正确。物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应可得等量的CO2，故D不正确。2D 解析：A中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3；B中有白色沉淀生成的是Na2CO3；C中反应速度快（剧烈）的是NaHCO3；D中两者均可与Ca（OH）2反应产生白色沉淀，故无法用于鉴别。3C解析：0.8gNaOH若全部转化成Na2CO3，则其质量为1.06g1.37g；若全转化成NaHCO3，则其质量应为1.68g1.37g。故NaOH吸收CO2时实际上生成了Na2CO3（mol）和NaHCO3（mol）的混合物。依Na原子守恒，得20.02，且有：106841.37，解得0
8、.005mol，0.01mol，故通人CO2的物质量为0.015mol,质量为0.015mol44gmol10.66g。4D解析：由题给条件，可知将甲蒸发掉一半水分，溶质的量并未发生变化，故完全反应时消耗的盐酸应与丙相同，甲丙很容易判断。由于存在如下关系式：2NaOHNa2CO32HCl，可知向乙中通入量CO2后部分NaOH变为Na2CO3，而生成的Na2CO3在与盐酸反应时会消耗与NaOH变质前等量的盐酸，故完全反应后，所需盐酸溶液的体积应是相等的，即甲乙丙。5D解析：因为Al（OH）3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱，所以选D。6C解析：欲使Mg2全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加
9、入过量的NaOH溶液，使Mg2、Al3全部沉淀后，再使Al（OH）3恰好溶解。设（Al3）molL1，则根据电荷守恒：32（Mg2）（Cl），即320.21.3,0.3molL1。设NaOH溶液的体积为mL，则根据关系式：Mg22OH0.20.220.20.2Al34OH0.30.240.30.2得20.20.240.30.24，即80Ml。7D解析：依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为mol，故原LAl2（SO4）3溶液中含SO的物质的量为（3）mol，（SO）molL1，所以答案选D。8D解析：滴加少许KSCN溶液，无红色出现；再加少许氯水后若立即出现红色，则证明原溶液中一定存在
10、Fe2。9AB解析：FeH2SO4FeSO4H22FeCl3Fe3FeCl2FeCuSO4FeSO4CuFeSO4溶液不能溶解Fe，故答案选A、B。10B解析：先加KSCN溶液若不变红，则可证明无Fe3；再滴加氯水立即呈红色，则可证明原溶液中有Fe2。Fe2遇SCN无明显变化，滴加氯水后，Fe2被氧化生成Fe，Fe3与SCN结合使溶液变红了，故B是正确的实验方法。11D 解析：将一小块金属钠投入FeSO4溶液中，会发生如下反应：2Na十2H2O2NaOHH2；FeSO42NaOHFe（OH）2Na2SO4。Fe（OH）2沉淀不稳定，容易被氧化：4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3。滤出
11、的Fe（OH）3沉淀再灼烧，发生的反应是：2Fe（OH）3Fe2O33H2O。所以，最终所得的固体物质是Fe2O3。12（1）Al干冰（2）干冰汽化时排出了罐内空气，当加入NaOH溶液后，CO2被吸收，使罐内气压小于大气压，故易拉罐变瘪CO22NaOHNa2CO3H2O（3）过量的NaOH溶液与铝制罐反应产生H2，使罐内压强增大到大于大气压，故罐再度鼓起2Al2NaOH2H2O2NaAlO2十3H213方法一：（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2方法二：（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再
12、夹紧止水夹（4）试管中反应生成的H2充满了试管I和试管，且外界空气不容易进入解析：方法一中根据FeSO4具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀H2SO4和铁屑；蒸馏水中若溶有O2，则会加速Fe（OH）2氧化，因此可采用煮沸法除去O2。为避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的。方法二的原理是利用稀H2SO4和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4压入NAOH溶液中去，从而使产生的白色Fe（OH）2沉淀在H2的还原性气氛中得以较长时间保持。
13、点评：这是一道与Fe（OH）2的制备原理有关的题目，采用了创新的实验手法。对此类题目的完美解答，有赖于对基础知识的扎实掌握，对有关实验原理和仪器的熟知程度，并需要大胆的开拓和创新精神。142：7解析：在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的Fe粉后，Fe粉会将Fe3和Cu2全部消耗掉。Fe3与Fe反应会使溶液增重，Cu2与Fe反应会使溶液减重。依据题意，若反应前后溶液的质量没变，则这两个反应增重与减重必然相等才能符合题意。设反应前Fe3为x mol，Cu2为mol，2Fe3十Fe3Fe2 增重23 56x 28 x Cu2十FeFe2Cu 减重1 1 8 8由28 x8得x：2：7所以原混合溶液中Fe3和Cu2的物质的量之比为2：76
