1、2012届高三年级寒假作业11-物质的量综合练习C1、.要把12mol/L的盐酸(密度1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水（ ） A、50mL B、50.5mL C、55mL D、59.5mL2、将0.4mol/L AgNO3溶液,0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3:2:1的体积比相混合静置后,上层清液中Cl-的浓度为(混合后溶液体积变化不计) ( ) A、0.2mol/L B、0.1mol/L C、0.6mol/L D、0.3mol/L3.下列说法正确的是(N0表示阿佛加德罗常数) ( )A.标准状况下,
2、以任何比列混和的甲烷和氨气混和物22.4升,所含的分子数为N0B.标准状况下,1升乙醇完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为N0C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩尔H2,发生转移的电子数为2N0D.常温常压下,1摩尔氦气含有的核外电子数为4N04.在20时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气,右室充入氢气与氧气的混和气体,活塞恰好停留在离左端的处(图1),然后引燃氢、氧混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前氢气与氧气的体积比可能是 ( ) A.3:4 B.4:5 C.2:1 D.7:25.常温下
3、,在10升容器中通入A摩氢气和B摩氧气(A、B均为小于或等于4的正整数),点燃后充分反应,恢复到常温,容器内的气体(水蒸气的体积忽略不计)密度(克/升)最大值可能是 ( )A.6.4B.9.6C.11.2D.12.86.已知白磷与氧气可发生如下反应:P4+3O2 = P4O6P4+5O2 = P4O10,现在某密闭容器中加入62克白磷和50.4升氧气(标准状况),使之恰好完全反应,则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为( )A.1:3B.3:2C.3:1D.1:17.若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1:2,则同温同压同体积的X、Y两气体的分子数之比为（ ）A.1:2B.1:1C.2:1
4、D.4:18根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 ( )A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比9、向25mL 2molL-1稀硫酸中加入25mL 1molL-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和） ( ) A2molL-1 B1molL-1 C0.5molL-1 D0.25molL-110、一定条件下，有O2和O3组成混合气a L，当混合气中O3全部变成O2（即：2O33O2）后，气体体积变为
5、1.2 a L（气体体积相同条件下测得）。则原混合气中含O3的体积分数为 ( )A80 B60 C40 D20 二填空题11、实验室配制500ml 0.1 molL-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g。（2）配制时应选用 mL的容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙，还需要用到的仪器有 和 。（3）容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 。（填数字符号）（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响。 A、加水定容时超过刻度线；_ B、忘记将洗涤液转入容量瓶；_ C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；_D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线；_E、定容时俯视刻度线；_12.无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6，易燃 ）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答： 三计算题13在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？
