1、2013-2014学年度高二上学期开学测试化学试卷 说明：1、考试时间:2013年9月3日上午10:30-11:30 试卷满分:100分 2、可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；Na23 ；Al27；S32； Cl35.5 ；Ba137。 第卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共计50分。每小题只有一个正确选项符合题意)1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A20时，1mol SO2的体积一定大于22.4L B常温常压下，1mol CO2与18 g H2O所含有的原子总数均为3 NA C1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
2、 D标准状况下，11.2L NO与5.6 L O2形成的混合气体中含有的分子数为0.5NA 2、下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 A向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 B在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si C在空气中加热铝箔，发现内部的铝熔化但不滴落，说明铝不易与氧气反应 D工业上用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应3、只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是 A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D
3、甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积4、下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是 编号化学反应离子方程式评价A过氧化钠与水反应2O2H2O=4OHO2正确B漂白粉溶液中通入过 量SO2ClOH2OSO2=HSOHClO正确CFe3O4溶于盐酸Fe3O48H=2 Fe3Fe24 H2O错误，应只生成Fe3D碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2+HCO3OH= CaCO3H2O 错误，产物及配平不对5、下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是 A.有大量白雾产生的反应：4P5O22P2O5B.有白色沉淀生成的反应：2MgO22MgOC.有溶液颜色变化的反应：Zn2HCl=ZnC
4、l2H2D.黑色固体变成红色固体的反应：CuOCOCuCO26、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀 X和滤液Y。下列叙述正确的是 A上述四种氧化物中，只有SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸l(OH)化物对应的水化物B向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、HD溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)27、下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是 浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 氧化亚铁与浓硝酸反应 氧化铝与浓硝酸反应 碳与浓硝酸A. B. C. D. 8、中学化学
5、中很多规律都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是 AH2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO BSO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 CNa2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 DCuCl2溶液与H2S可以生成CuS沉淀，推出FeCl2溶液也可与H2S生成FeS沉淀9、下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中，最终肯定有沉淀生成的是（空气不参与反应） A. XNH3 YSO2 ZBaCl2 B. XNO2 YSO2 ZBaCl2C. XHCl YCO2 ZCa(OH)2 D
6、. XCO2 YSO2 ZCaCl210、在200 mL含Mg2、Al3、NH、H、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如右图所示。下列叙述不正确的是 A原溶液中c(H+)0.1mol/L Bx与y的差值为0.01 mol C原溶液中c(Cl)0.75 mol/L D原溶液中n(Mg2)n(Al3)51第II卷(非选择题，共5 0分)二、非选择题(本题包括3小题，共5 0分)11(14分)化学是一门以实验为基础的学科，熟悉中学化学实验中的常见仪器及其应用是正确进行实验的前提。I现有下图所示仪器：（1）指出以下
7、编号仪器的名称 （2）用相应序号回答有关问题：对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有_ ；加热浓缩少量的液体时需要用到的是 ； 分离两种沸点不同的液体需要用到的是 ； 使用时进行的第一步操作时_ 。II 下列仪器装置的使用正确且能达到相应实验目的的有 （填编号字母）。A. 用托盘天平快速称量一定质量的氢氧化钠固体B使用橡皮管能使漏斗中的水顺利流下C先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集一氧化氮 D分离Cl2与KI溶液反应生成的碘E比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性F用焰色反应检验钾离子12、（18分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：(1) D是具
8、有氧化性的气体单质 若A是一种活泼金属单质，则化合物C的用途之一为 。 若A是一种固态非金属单质，化合物B、C的相对分子质量之比为7：11，则实验室制取 C的反应的离子方程式为 。 若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A转化为B反应的化学方程式为 。（2）若D是一种常见金属单质 若A 是一种黄绿色气体，贮存溶液C时应加入少量D，其理由是（用离子方程式说明） 。 若A是一种强氧化性酸，则B的化学式为 。 （3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强碱。则B转化为C的离子方程式为 。13、(18分)氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1 )在发生离子反应的反应物或
9、生成物中，一定存在_。 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 (2) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示 请写出一个属于图中阴影部分的化学反应方程式 。 ( 3 )离子方程式是重要的化学用语。有的离子方程式不仅可表示一个反应，还可表示一类反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 （填编号）FeCu2=Fe2Cu Ba22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClO CO2H=CO2H2OAgCl=AgCl ( 4 )某一反应体系中有反应物和生成物共五种：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。 写
10、出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 。 如反应中转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_ 。 学校 班别_姓名_学号 密 封 线 内 不 要 答 题2013-2014学年度高二上学期开学测试化学答题卷注意：必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在指定的区域内作答，否则答案无效。题 号111213总 分得 分11(14分) I（1） （2）用相应序号回答有关问题： _ ； _ ； _ ；_ 。II有 （填编号字母）。12、（18分）(1) 。离子方程式为 。化学方程式为 。（2）其理由是（用离子方程式说明） 。 则B的化学式为 。 （3）离子方程式为 。13、(18分)(
11、1 ) _。 （2）化学反应方程式 _ _ 。 ( 3 ) _ （填编号） ( 4 ) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 。体积为_ 。2013-2014学年度高二上学期开学测试化学试卷参考答案及评分标准一、选择题(510=50分)1. B 2. A 3. C 4 D 5.D 6. C 7. A 8. A 9. B 10.C 二、非选择题(共55分) 说明：方程式不写条件扣1分，不配平不得分，化学式写错不得分11.(14分)I.（1）1000mL容量瓶；蒸馏烧瓶；蒸发皿（各1分，共3分）（2）；（各1分，共3分） 检查是否漏水及活塞转动是否灵活（1分）II. BCF（2分）
12、12（18分) 呼吸面具或潜水艇中的供氧剂（1分) CaCO32HCa2CO2 + H2O（2分) 4NH3 5O2 4NO6H2O（2分) (2) 2Fe3Fe=3Fe2（2分) Fe(NO3)3 或Fe2(SO4)3（1分) (3) CO2 + CO32 + H2O = 2HCO3（2分) (4) 1.5（2分)13(18分) (1) （2分）(2) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Fe2O33CO 2Fe3CO2 Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O SO2Cl22H2O = H2SO42HCl C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O 3NO2H2O = 2HNO3NO、 2 NH33CuO3Cu N23 H2O C4HNO3(浓) CO24NO22H2O x（2分，其它合理答案均给分）(3) （2分）(4) （3分，方程式2分，电子转移1分）
