1、2013-2014学年度高二上学期开学测试化学试卷 说明:1、考试时间:2013年9月3日上午10:30-11:30 试卷满分:100分 2、可能用到的相对原子质量:H1;C12;O16;Na23 ;Al27;S32; Cl35.5 ;Ba137。 第卷(选择题,共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共计50分。每小题只有一个正确选项符合题意)1、设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A20时,1mol SO2的体积一定大于22.4L B常温常压下,1mol CO2与18 g H2O所含有的原子总数均为3 NA C1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
2、 D标准状况下,11.2L NO与5.6 L O2形成的混合气体中含有的分子数为0.5NA 2、下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 A向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2 B在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于Si C在空气中加热铝箔,发现内部的铝熔化但不滴落,说明铝不易与氧气反应 D工业上用铝制容器盛装浓硫酸,说明常温下铝和浓硫酸不反应3、只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是 A甲:物质中的粒子数;乙:阿伏加德罗常数B甲:标准状况下的气体摩尔体积;乙:标准状况下的气体的体积C甲:固体的体积;乙:固体的密度D
3、甲:溶液中溶质的物质的量浓度;乙:溶液体积4、下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是 编号化学反应离子方程式评价A过氧化钠与水反应2O2H2O=4OHO2正确B漂白粉溶液中通入过 量SO2ClOH2OSO2=HSOHClO正确CFe3O4溶于盐酸Fe3O48H=2 Fe3Fe24 H2O错误,应只生成Fe3D碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2+HCO3OH= CaCO3H2O 错误,产物及配平不对5、下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是 A.有大量白雾产生的反应:4P5O22P2O5B.有白色沉淀生成的反应:2MgO22MgOC.有溶液颜色变化的反应:Zn2HCl=ZnC
4、l2H2D.黑色固体变成红色固体的反应:CuOCOCuCO26、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀 X和滤液Y。下列叙述正确的是 A上述四种氧化物中,只有SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸l(OH)化物对应的水化物B向沉淀X中逐滴加入硝酸,沉淀慢慢溶解C溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、HD溶液Y中加入过量氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)27、下列反应中,浓硝酸既表现氧化性,又表现出酸性的是 浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 氧化亚铁与浓硝酸反应 氧化铝与浓硝酸反应 碳与浓硝酸A. B. C. D. 8、中学化学
5、中很多规律都有其适用范围,下列根据有关规律推出的结论合理的是 AH2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO BSO2和湿润的C12都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强 CNa2O、Na2 O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同 DCuCl2溶液与H2S可以生成CuS沉淀,推出FeCl2溶液也可与H2S生成FeS沉淀9、下列各组物质中,一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中,最终肯定有沉淀生成的是(空气不参与反应) A. XNH3 YSO2 ZBaCl2 B. XNO2 YSO2 ZBaCl2C. XHCl YCO2 ZCa(OH)2 D
6、. XCO2 YSO2 ZCaCl210、在200 mL含Mg2、Al3、NH、H、Cl等离子的溶液中,逐滴加入5 mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如右图所示。下列叙述不正确的是 A原溶液中c(H+)0.1mol/L Bx与y的差值为0.01 mol C原溶液中c(Cl)0.75 mol/L D原溶液中n(Mg2)n(Al3)51第II卷(非选择题,共5 0分)二、非选择题(本题包括3小题,共5 0分)11(14分)化学是一门以实验为基础的学科,熟悉中学化学实验中的常见仪器及其应用是正确进行实验的前提。I现有下图所示仪器:(1)指出以下
7、编号仪器的名称 (2)用相应序号回答有关问题:对允许加热的仪器,加热时必须垫石棉网的有_ ;加热浓缩少量的液体时需要用到的是 ; 分离两种沸点不同的液体需要用到的是 ; 使用时进行的第一步操作时_ 。II 下列仪器装置的使用正确且能达到相应实验目的的有 (填编号字母)。A. 用托盘天平快速称量一定质量的氢氧化钠固体B使用橡皮管能使漏斗中的水顺利流下C先从口进气集满二氧化碳,再从口进气,可收集一氧化氮 D分离Cl2与KI溶液反应生成的碘E比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性F用焰色反应检验钾离子12、(18分)已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:(1) D是具
8、有氧化性的气体单质 若A是一种活泼金属单质,则化合物C的用途之一为 。 若A是一种固态非金属单质,化合物B、C的相对分子质量之比为7:11,则实验室制取 C的反应的离子方程式为 。 若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则A转化为B反应的化学方程式为 。(2)若D是一种常见金属单质 若A 是一种黄绿色气体,贮存溶液C时应加入少量D,其理由是(用离子方程式说明) 。 若A是一种强氧化性酸,则B的化学式为 。 (3)若D是一种常见的温室气体,A是一种强碱。则B转化为C的离子方程式为 。13、(18分)氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:(1 )在发生离子反应的反应物或
9、生成物中,一定存在_。 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 (2) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示 请写出一个属于图中阴影部分的化学反应方程式 。 ( 3 )离子方程式是重要的化学用语。有的离子方程式不仅可表示一个反应,还可表示一类反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 (填编号)FeCu2=Fe2Cu Ba22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClO CO2H=CO2H2OAgCl=AgCl ( 4 )某一反应体系中有反应物和生成物共五种:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。 写
10、出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。 。 如反应中转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为_ 。 学校 班别_姓名_学号 密 封 线 内 不 要 答 题2013-2014学年度高二上学期开学测试化学答题卷注意:必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在指定的区域内作答,否则答案无效。题 号111213总 分得 分11(14分) I(1) (2)用相应序号回答有关问题: _ ; _ ; _ ;_ 。II有 (填编号字母)。12、(18分)(1) 。离子方程式为 。化学方程式为 。(2)其理由是(用离子方程式说明) 。 则B的化学式为 。 (3)离子方程式为 。13、(18分)(
11、1 ) _。 (2)化学反应方程式 _ _ 。 ( 3 ) _ (填编号) ( 4 ) 写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。 。体积为_ 。2013-2014学年度高二上学期开学测试化学试卷参考答案及评分标准一、选择题(510=50分)1. B 2. A 3. C 4 D 5.D 6. C 7. A 8. A 9. B 10.C 二、非选择题(共55分) 说明:方程式不写条件扣1分,不配平不得分,化学式写错不得分11.(14分)I.(1)1000mL容量瓶;蒸馏烧瓶;蒸发皿(各1分,共3分)(2);(各1分,共3分) 检查是否漏水及活塞转动是否灵活(1分)II. BCF(2分)
12、12(18分) 呼吸面具或潜水艇中的供氧剂(1分) CaCO32HCa2CO2 + H2O(2分) 4NH3 5O2 4NO6H2O(2分) (2) 2Fe3Fe=3Fe2(2分) Fe(NO3)3 或Fe2(SO4)3(1分) (3) CO2 + CO32 + H2O = 2HCO3(2分) (4) 1.5(2分)13(18分) (1) (2分)(2) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Fe2O33CO 2Fe3CO2 Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O SO2Cl22H2O = H2SO42HCl C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O 3NO2H2O = 2HNO3NO、 2 NH33CuO3Cu N23 H2O C4HNO3(浓) CO24NO22H2O x(2分,其它合理答案均给分)(3) (2分)(4) (3分,方程式2分,电子转移1分)