1、到实验室去：探究酸和碱的化学性质一、单选题（共9题；共18分）1.试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（ ）A.用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质B.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质C.久盛石灰水后留下的白膜D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体X2.酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是（ ）A.大理石围栏 B.铝制门窗C.钢铁大桥D.柏油路面3.如表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是（ ）氢氧化钠碳酸钠石蕊物质X无明显现象产生气泡溶液变红A. Ca（OH）2B.CuSO4C.HClD.NaCl4.在不
2、加指示剂的情况下，将含少量盐酸的氯化钙溶液调节呈中性，应选择的试剂是（ ）A.碳酸钙B.碳酸钠C.石灰水D.氢氧化钠溶液5.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆 D.铝合金门窗6.在一定的条件下，与氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液、氧化铜、锌和氯化钡溶液五种物质均能发生反应的是（ ）A.稀盐酸B.硫酸铜溶液 C.稀硫酸 D.二氧化碳7.用石灰浆抹墙壁后，墙壁变坚硬的原因是（ ）A.石灰浆失去水分B.吸收空气中的水分生成碳酸C.生成了生石灰D.吸收空气中的二氧化碳成碳酸钙8.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用
3、的固体和液体可以是（ ）石灰石和稀盐酸；镁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水A.B.C.D.9.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）A. B.C.D.二、填空题（共4题；共16分）10.如图，在试管和小气球中分别加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球内的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。那么，气球中加入的固体物质可能是_（至少答出两种不同类型的物质）。11.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈消失，溶液变成_色，化学方程式可表示
4、为_；过了一段时间后铁钉表面产生_，化学方程式可表示为_。12.如图所示，某兴趣小组同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。小明说：溶质只有硫酸钠；小刚说：溶质除了硫酸钠外还有硫酸；小丽想了想，觉得还有另外一种可能：除了硫酸钠外还有氢氧化钠。为了证明大家的猜想，小明从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是小明和小刚说小丽的猜想是不正确。（1）你认为小明和小刚得出的结论是否正确_（填“是”或“否”），理由是_。（2）为了进一
5、步探究小明和小刚的猜想哪个正确，请你设计实验来证明。（写出实验步骤、现象和结论）_。（3）关于实验中的细节和意外情况：实验中，常常滴加酚酞溶液而不用石蕊溶液的原因_；实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是_。13.二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水。现有某探究实验小组欲利用如图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO2气体能否
6、使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的_（填写编号）。SO2易溶于水，酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，SO2能被浓硫酸干燥。（4）实验：实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明_。装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明_。装置E的作用是_，写出发生反应的化学方程式_。（5）结论：原假设_（填“成立”“不成立”）。三、综合题（共1题；共3分）14.如图所示，在试管和小气球中分
7、别先加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请依据上述实验回答下列问题：（1）气球中加入的固体物质可能是_或_（至少写出两种不同类的物质）。（2）请用最简单的实验方法，证明制得气体的密度比空气的大还是小：_。四、实验探究题（共2题；共15分）15.浓NaOH溶液【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。（1）【现象结论】甲装置中产生的实验现象_，乙装置
8、中的实验现象是_，吸收CO2较多的装置是_；解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因_。（2）【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：小李同学的判断_（填“正确”或“不正确”），原因是：_。16.某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验：将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，请填写现象：（1）U型管左侧
9、的液体_；广口瓶中的液体出现浑浊。（2）注射器中的液体_；U型管右侧液体_。请写出广口瓶中出现浑浊现象的原因：_。同学们将实验后的废液倒入烧杯中，过滤得白色沉淀和红色滤液，欲对滤液的成分进行探究，设计如下实验方案，请你帮助他们完成探究报告：实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论取滤液样品于试管中，加入_；若有气泡冒出，且红色消失原废液中的溶质为：_；另取滤液样品于试管中，加入_。若有白色沉淀出现，红色不消失原废液中的溶质为：_。【反思拓展】实验步骤中所加的试剂可换成以下_，也能通过观察现象得出同样的结论。A.CaCl2溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.NaCl溶液.参考答案一、单选题1.B
10、 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.A 9.D 二、填空题10.锌粒、碳酸钙等（合理即可）11.黄 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 大量气泡（气泡） Fe+2HCl=FeCl2+H2 12.是 溶液不变色说明没有氢氧化钠 取溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，说明有稀硫酸，小刚正确 溶液由蓝色过渡到紫色，颜色界限不明显，所以用酚酞溶液 使氢氧化钠与硫酸充分反应13. SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色；吸收多余SO2气体，避免污染空气 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 成立三、
11、综合题14.（1）锌粒 碳酸钙（2）若胀大的气球能够在空气中不断上升，证明所收集的气体密度比空气小。反之就比空气大四、实验探究题15.（1）石灰水变浑浊，气球鼓起来 气球比甲装置中鼓得更大 乙 二氧化碳与氢氧化钙反应有明显现象（2）不正确 氢氧化钙微溶，氢氧化钠易溶，二者相同质量的饱和溶液中含氢氧化钠溶质多，因此吸收的二氧化碳多16.（1）有部分液体沿导管进入广口瓶（2）自动喷出/自动喷入U型管/进入U型管 变红 二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀（若用两个方程式回答也给分） 足量稀盐酸 Na2CO3和NaOH；Na2CO3溶液 Ca（OH）2和 NaOH AB6
