1、模块二 基本概念专题五 离子反应考纲专题解读考点精准研析考点一 电解质第1步 高考真题试水第2步 教材知识盘点第3步 命题要点突破第4步 模拟练习达标温示提馨请做：第1步 高考真题试水（点此进入word部分）第2步 教材知识盘点 1电解质、非电解质(1)电解质：在状态下能够导电的。(2)非电解质：在状态下都不导电的。水溶液里或熔融化合物水溶液里和熔融化合物2强电解质、弱电解质3电离电解质在中或下产生自由移动离子的过程。4电离方程式(水溶液中)(1)强电解质电离用“”表示，如：Ba(OH)2=(2)弱电解质电离用“”表示，如：多元弱酸分步电离 H2S 多元弱碱一步写出 Fe(OH)3水溶液熔融状
2、态=Ba22OHH2SHHS；HSHS2Fe(OH)3Fe33OH(3)酸式盐强酸酸式盐NaHSO4溶于水 NaHSO4=NaHSO24熔化时 NaHSO4=NaHSO4弱酸酸式盐：NaHCO3=HCO3NaHCO3HCO23第3步 命题要点突破 命题点 1 有关电解质概念的理解1电解质的电离条件(1)离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电。(2)共价化合物(如：液态 HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。2强电解质和弱电解质的
3、比较类别强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只能部分电离的电解质化合物类型离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物类别强电解质弱电解质所含物质类型强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱 酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：H2O极少数盐：(CH3COO)2Pb 等类别强电解质弱电解质电离程度完全电离不存在电离平衡部分电离存在电离平衡在溶液中存在微粒种类水合阴、阳离子，水分
4、子水合阴、阳离子，弱电解质分子，水分子电离条件溶于水(或受热熔化)溶于水1有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A在水溶液中能导电的化合物都是电解质B在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C氨水为混合物，不属于电解质D硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析 在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。答案 C2判断正误(正确的划“”，错误的划“”)。(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)强电解质都是离子化合物，弱电解
5、质都是共价化合物()(3)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。()(4)BaSO4 的水溶液不易导电，故 BaSO4 是弱电解质。()(5)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质。()答案(1)(2)(3)(4)(5)方法技巧 解答电解质的相关判断题目时的注意点(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl溶液。(2)电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(3)本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有
6、直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。命题点 2 电离方程式的书写1写出下列物质的电离方程式：(1)CH3COOH_；(2)Ca(OH)2_；(3)NH3H2O_；(4)BaSO4_；(5)NaHSO4_；(6)NaHCO3_。答案(1)CH3COOHHCH3COO(2)Ca(OH)2=Ca22OH(3)NH3H2ONH4 OH(4)BaSO4=Ba2SO24(5)NaHSO4=NaHSO24(6)NaHCO3=NaHCO3、HCO3HCO232下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()ANa2CO3 溶于水：Na2CO3=Na22 CO23BAl(OH)3 酸式电离：Al(OH)3=AlO2 H2OHCNaHS 溶于水 HS的电离：HSH2OH2SOHDNaHSO4 加热熔化：NaHSO4=NaHSO4解析 A项应为Na2CO3=2NaCO23；B项应用可逆号；C 项是 HS的水解。答案 D方法技巧 电离方程式书写的思维模型温示提馨请做：第4步 模拟练习达标（点此进入word部分）
